Абсолютный алкоголь что такое

Вред алкоголя на организм человека

вред алкоголя на организм человека

Если распивать с приятелем почти каждый вечер бутылку вина или каждый вечер пить пиво, в сумме получится много, и в далёкой перспективе могут возникнуть необратимые нарушения здоровья. И опять-таки неважно, потребляют ли алкоголь разово в больших дозах или часто и в малых. Различаются лишь риски, которые с этим связаны.

Поскольку все люди разные, предсказать, у кого появится алкогольная зависимость, а у кого нет, и кому какое угрожает заболевание, невозможно. Лучше всего, если каждый человек сам задумается, насколько много он на самом деле пьёт. Например, мужчина, каждый вечер выпивающий бутылку пива, за год потребляет 10,4 литра чистого алкоголя.

Количество выпитого алкоголя можно измерить в единицах алкоголя, и хотя потребление алкоголя никогда нельзя считать свободным от рисков, начиная с определённых объёмов алкоголя, вред алкоголя на организм человека только увеличивается. Поэтому Институт развития здоровья рекомендует всем взрослым людям хотя бы три дня в неделю сделать безалкогольными.

Чтобы снизить риск возникновения заболеваний и расстройств здоровья, связанных с алкоголем, мужчинам рекомендуется не больше 4 единиц алкоголя в день, а женщинам не больше 2. И нельзя «накапливать» не выпитые единицы впрок, чтобы восполнить пробел на ближайшем празднике. Все границы рисков относятся к здоровым взрослым, а несовершеннолетним и беременным алкоголь лучше вообще не употреблять.
Алкоголь всасывается в желудочно-кишечном тракте, в основном в тонком кишечнике, быстро попадая в кровь и во все органы. Именно поэтому оказывается вред алкоголя на весь организм человека и увеличивает риск возникновения множества заболеваний. Однако первой влияние алкоголя ощущает печень, через которую проходит кровь с наибольшим содержанием алкоголя. У людей, постоянно или в больших объёмах потребляющих алкоголь, в клетках печени начинает накапливаться жир. И поскольку этот процесс не даёт ощутимых симптомов и обычно не заметен, ожирение печени наблюдается у 90% потребляющих разово большое количество алкоголя или постоянно пьющих людей. Через 2-4 недели после прекращения потребления алкоголя, жир в клетках печени разрушается и восстанавливается нормальная ткань.
Воспаление клеток печени или алкогольный гепатит – это уже более серьёзное заболевание, которое лишь частично поправимо. Болезнь может развиваться незаметно и привести к тяжелым последствиям, если потребление алкоголя продолжается. Она может стать хронической и привести к циррозу печени – разрастание соединительной ткани.
Постоянное потребление алкоголя опасно для сердца, кровообращения, провоцирует нарушение сердечных ритмов, высокое давление, повреждение сердечной мышцы. Возрастает опасность внезапной остановки сердца, инсульта. Разовое потребление алкоголя в больших дозах или постоянное умеренное может спровоцировать нарушение сердечных ритмов даже у здорового человека.

Абсолютный алкоголь

Чтобы узнать, какое количество единиц абсолютного алкоголя содержит тот или иной алкогольный напиток, следует объём выпитого алкоголя в литрах умножить на его крепость в процентах и далее на удельный вес алкоголя 0,789. Так, 0,5-литровая баночка сидра крепостью 4,5% содержит 1,8 единицы алкоголя, а 0,75 – литровая бутылка вина крепостью 14% — 8,3 единицы алкоголя – это 10 граммов чистого, или абсолютного алкоголя.

Авторы статьи «Вред алкоголя на организм человека»

Лиси Сааме, Хелен Богданов
Институт развития здоровья

На страницах сайта Успешная ру мы уже поднимали вопрос вредных привычек:
Последствия курения

Надеюсь, что эти статьи помогут вам и тем самым ваше здоровье и здоровье вашей семьи станет лучше.

Комментарии

У моего дедушки был церроз печени. Выпивал много. Это ужасно. Хорошо, что сейчас есть большое разнообразие гепатопротекторов, которые хоть как-то могут помочь людям, регулярно употребляющим алкоголь.

(Название (реклама) лекарства удалено администратором)

да, сложно себе признаться в некоторой алкогольной зависимости. вот мой друг никак не признается. а пиво вечером почти каждый день. то с друзьями после работы, то дома фильму посмотреть или футбол, или еще что.. был бы повод. уже не знаю что делать. организм то не железный. вычитала, что можно печень защитить гепатопротектором, тогда на нее нагрузка меньше.

(Название (реклама) лекарства удалено администратором)

Источник

Как правильно и быстро высчитать абсолютный (чистый) спирт в браге и сырце

Абсолютный спирт (АС) — величина, которая постоянно используется в самогоноварении. Она помогает определить объем отбираемых «голов» и спрогнозировать примерный выход конечного продукта из сырца или браги.

В этой статье я расскажу, как быстро и точно определить количество АС в сырье. Разберу 2 самых простых способа: с помощью формулы и калькулятора.

Важная ремарка: АС является теоретической величиной, так как получить в домашних условиях 100%-й спирт невозможно. На практике это означает, что погрешность в полученных данных будет, но совсем небольшая.

Как высчитать абсолютный спирт по формуле

Прежде всего нужно измерить крепость сырья (браги или сырца) при помощи ареометра или виномера-сахаромера.

Далее — строго по формуле.

АС — количество абсолютного спирта; величина, которую мы ищем;

Например, у нас есть 20 литров браги крепостью 15%. Количество АС в ней — 20 л : 100% * 15% = 3 л.

То же самое и со спиртом-сырцом. Например, имеем 5 литров СС крепостью 35 %. Применяем эту же формулу — 5 л : 100 % * 35% = 1,75 л АС в сырце. Зная количество АС, мы можем вычислить объем «голов», который нужно отобрать во время второй перегонки. В среднем — 10% от АС. В нашем случае это 175 мл.

Как высчитать абсолютный спирт при помощи калькулятора

Если не доверяете своим математическим способностям, воспользуйтесь калькулятором. Вбиваете необходимые параметры — и калькулятор сразу выдает и количество АС, и объем отбираемых голов, и примерный выход продукта.

Вычисляя АС, мы преследуем 2 задачи:

Источник

Этанол

Этано́л (эти́ловый спирт, метилкарбино́л, ви́нный спирт или алкого́ль, часто в просторечии просто «спирт») — одноатомный спирт с формулой C₂H₅OH (эмпирическая формула C₂H₆O), другой вариант: CH₃-CH₂-OH, второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов, при стандартных условиях летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость.

Этиловый спирт также используется как топливо, в качестве растворителя и как наполнитель в спиртовых термометрах.

Содержание

Получение

Существует 2 основных способа получения этанола — микробиологический (спиртовое брожение) и синтетический (гидратация этилена):

Брожение

Известный с давних времён способ получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы (виноград, плоды и т. п. ) под действием ферментов дрожжей и бактерий. Аналогично выглядит переработка крахмала, картофеля, риса, кукурузы, источником получения топливного спирта является вырабатываемый из тростника сахар-сырец и проч. Реакция эта довольно сложна, её схему можно выразить уравнением:

Раствор, получаемый в результате брожения, содержит не более 15 % этанола, так как в более концентрированных растворах дрожжи нежизнеспособны. Полученный таким образом этанол нуждается в очистке и концентрировании, обычно путем дистилляции.

Для получения этанола этим способом наиболее часто используют различные штаммы дрожжей вида Saccharomyces cerevisiae, в качестве питательной среды предварительно обработанные древесные опилки и/или раствор, полученный из них.

Промышленное производство спирта из биологического сырья

Современная промышленная технология получения этилового спирта из пищевого сырья включает следующие стадии:

Отходами бродильного производства являются углекислый газ, барда, эфиро-альдегидная фракция, сивушный спирт и сивушные масла.

Спирт, поступающий из брагоректификационной установки (БРУ) не является безводным, содержание этанола в нём до 95,6 %. В зависимости от содержания в нём посторонних примесей, его разделяют на следующие категории:

Производительность современного спиртового завода около 30 000—100 000 литров спирта в сутки.

Гидролизное производство

В промышленных масштабах этиловый спирт получают из сырья, содержащего целлюлозу (древесина, солома), которую предварительно гидролизуют. Образовавшуюся при этом смесь пентоз и гексоз подвергают спиртовому брожению. В странах Западной Европы и Америки эта технология не получила распространения, но в СССР (ныне в России) существовала развитая промышленность кормовых гидролизных дрожжей и гидролизного этанола.

Гидратация этилена

В промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:

Эта реакция осложняется образованием диэтилового эфира.

Очистка этанола

Перегонка освобождает этанол как от легколетучих, так и от тяжёлых фракций органических веществ (кубовый остаток).

Абсолютный спирт

Свойства

Физические свойства

Внешний вид: в обычных условиях представляет собой бесцветную летучую жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Этиловый спирт легче воды. Является хорошим растворителем других органических веществ. Следует избегать популярной ошибки: часто смешивают свойства 95,57 % спирта и абсолютизированного. Их свойства почти одинаковы, но величины начинают различаться, начиная с 3 — 4-й значащей цифры.

Физические свойства этанола [4] :

Молекулярная масса	46,069 а. е. м.
Температура плавления	−114,15 °C
Температура кипения	78,39 °C
Критическая точка	241 °C (при давлении 6,3 МПа)
Растворимость	смешивается с бензолом, водой, глицерином, диэтиловым эфиром, ацетоном, метанолом, уксусной кислотой, хлороформом
Показатель преломления	1,3611
Стандартная энтальпия образования ΔH	−234,8 кДж/моль (г) (при 298 К)
Стандартная энтропия образования S	281,38 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	1,197 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Энтальпия плавления ΔHпл	4,81 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип	839,3 кДж/моль

Смесь 95,57 % этанола + 4,43 % воды является азеотропной, т. е. не разделяется при перегонке.

Химические свойства

Взаимодействует со щелочными металлами с образованием этилатов (или в общем случае — алкоголятов) и водорода.

Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты (при температуре меньше 120 °C) с образованием диэтилового эфира:

Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты при температуре больше 120 °C с образованием непредельного углеводорода

Сгорает на воздухе и в кислороде с выделением тепла:

Взаимодействует со щелочными металлами и их гидридами с образованием этилатов:

Вступает в реакцию гидрогалогенирования в присутствии хлорида цинка:

Пожароопасные свойства

Легковоспламеняющаяся бесцветная жидкость; давление насыщенного пара lg p = 7.81158-1918.508/(252.125+t) при температуре от −31 до 78°С; теплота сгорания — 1408 кДж/моль; теплота образования 239,4 кДж/моль; температура вспышки 13°С (в закрытом тигле), 16°С (в открытом тигле); температура воспламенения 18°С; температура самовоспламенения 400°С; концентрационные пределы распространения пламени 3,6 — 17,7 % объема; температурные пределы распространения пламени: нижний 11°С, верхний 41°С; минимальная флегматизирующая концентрация, % объема: CO₂ — 29.5, H₂O — 35.7, N₂ — 46; максимальное давление взрыва 682 кПа; максимальная скорость нарастания давления 15,8 МПа/с; скорость выгорания 0,037 кг/(м 2 •с); максимальная нормальная скорость распро-странения пламени — 0,556 м/с; минимальная энергия зажигания — 0,246 МДж; минимальное взрывоопасное содержание кислорода 11,1% объема.

Применение

Топливо

Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей (так, этанол использовался в качестве топлива в первой в мире серийной баллистической ракете — немецкой «Фау-2»), двигателей внутреннего сгорания в чистом виде. Ограниченно в силу своей гигроскопичности (отслаивается) используется в смеси с классическими нефтяными жидкими топливами. Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов — Этил-трет-бутилового эфира, более независимого от ископаемой органики, чем МТБЭ.

Химическая промышленность

Медицина

Парфюмерия и косметика

Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей и т. п. Входит в состав разнообразных средств, включая даже такие как зубные пасты, шампуни, средства для душа, и т. д.

Пищевая промышленность

Прочее

Применяется для консервирования биологических препаратов.

Мировое производство этанола

Производство этанола по странам, млн литров. Данные ethanolrfa.org.

Страна	2004	2005	2006	2007	2008	2009	2010est
США	13 362	16 117	19 946	24 565	34 776	40 068	45 360 [10]
Бразилия	15 078	15 978	16 977	18 972,58	24 464,9
Евросоюз	—	—	—	2 155,73	2 773
Китай	3 643	3 795	3 845	1 837,08	1 897,18
Индия	1 746	1 697	1 897	199,58	249,48
Франция	827	907	948	—	—
Германия	268	430	764	—	—
Россия	760	860	608	609	536	517	700
ЮАР	415	389	387	—	—
Великобритания	400	351	279	—	—
Испания	298	298	463	—	—
Таиланд	279	298	352	299,37	339,4
Колумбия	—	—	279	283,12	299,37
Весь мир:	40 710	45 927	50 989	49 524,42 [11]	65 527,05

Применение этанола в качестве автомобильного топлива

В разных странах действуют следующие государственные программы применения этанола на транспорте:

В США «Энергетический билль», подписанный президентом Бушем в августе 2005 года, предусматривает производство к 2012 году ежегодно 30 миллиардов литров этанола из зерна и 3,8 миллиардов литров из целлюлозы (стебли кукурузы, рисовая солома, отходы лесной промышленности).

Строительство завода по производству этанола мощностью 40 млн галлонов даёт экономике (на примере США):

В 2006 г. этаноловая индустрия дала экономике США:

В 2006 году в США было переработано в этанол 2,15 миллиарда бушелей кукурузы, что составляет 20,5 % годового производства кукурузы. Этанол стал третьим по величине потребителем кукурузы после животноводства и экспорта. На этанол перерабатывается 15 % урожая сорго США.

В 2006 году этаноловая промышленность произвела 12 млн тонн кормов. 75—80 % зерна было скормлено КРС, 18—20 % свиньям и 3—5 % птицам.

Производство барды этаноловой промышленностью США, метрических тонн в сухом весе.

1999	2000	2001	2002	2003	2004	2005	2006	2020 прогноз
2,3 млн.	2,7 млн.	3,1 млн	3,6 млн.	5,8 млн.	7,3 млн.	9,0 млн.	12 млн.	20 млн.

В 2005 году 30 % бензина в США продавалось в смеси с этанолом. В 2006 г. этанол производили 110 заводов в 19 штатах. Производство достигло рекордного уровня в 18,52 млрд литров, что на 25 % больше, чем в 2005 году. С 2000 г. производство этанола выросло более чем на 300 %.

За 2006 год было построено 15 новых заводов. Суммарная мощность новых заводов 3990 млрд литров. В январе 2007 г. различных стадиях строительства находятся 73 завода, 8 заводов расширяют свои мощности. К 2009 году производство этанола в США вырастет более чем на 23 млрд литров — до 44 млрд л.

В 2005 году этанол составил около 20 % в топливном балансе Бразилии.

Этанол хорошо смешивается с водой, в отличие от бензина. Проблема расслаивания смеси бензина и этанола на данный момент не решена.

Автомобильный парк, работающий на этаноле

Смесь этанола с бензином обозначается буквой Е. Цифрой у буквы Е обозначается процентное содержание этанола. Е85 — означает смесь из 85 % этанола и 15 % бензина.

Смеси до 20 % содержания этанола могут применяться на любом автомобиле. Однако некоторые производители автомобилей ограничивают гарантию при использовании смеси с содержанием более 10 % этанола. Смеси, содержащие более 20 % этанола, во многих случаях требуют внесения изменения в систему зажигания автомобиля.

Автопроизводители выпускают автомобили, способные работать и на бензине, и на Е85. Такие автомобили называются «Flex-Fuel». В Бразилии такие автомобили называют «гибридными». В русском языке названия нет. Большинство современных автомобилей либо изначально поддерживают использование такого топлива, либо опционально, по соответствующему запросу.

В 2005 году в США более 5 млн автомобилей имели гибридные двигатели. В конце 2006 г. в США эксплуатировалось 6 млн автомобилей с такими двигателями. Общий автопарк составляет 230 млн автомобилей.

1200 заправочных станций продают Е85 (май 2007). Всего в США автомобильное топливо продают около 170 000 заправочных станций.

В Бразилии около 29 000 заправочных станций продают этанол.

Экономичность

Себестоимость бразильского этанола (около 0,19 долларов США за литр в 2006 г.) делает его использование экономически выгодным [2].

Экологические аспекты

Биоэтанол как топливо нейтрален в качестве источника парниковых газов. Он обладает нулевым балансом диоксида углерода, поскольку при его производстве путём брожения и последующем сгорании выделяется столько же CO₂, сколько до этого было взято из атмосферы использованными для его производства растениями.

В 2006 году применение этанола в США позволило сократить выбросы около 8 млн тонн парниковых газов (в СО₂ эквиваленте), что примерно равно годовым выхлопам 1,21 млн автомобилей.

Безопасность и регулирование

Действие этанола на организм человека

Этанол является естественным метаболитом человеческого организма [39] и вырабатывается в небольших количествах.

Виды и марки этанола

Этимология названий

Для обозначения данного вещества используется несколько наименований. Технически наиболее правильным является термин этанол или этиловый спирт. Однако значительное распространение получили названия алкоголь, винный спирт или просто спирт, хотя спирты, или алкоголи — это более широкий класс веществ.

Этимология термина «этанол»

Этимология названия «алкоголь»

Этимология слова «спирт»

Источник

Спирт этиловый

Смешиваемыйжурнал P-0,18Давление газа5,95 кПа (при 20 ° C)Кислотность (p K _a )15,9 (H ₂ O), 29,8 (ДМСО) [4] [5]

точка возгорания14 ° C (абсолютный) [ необходима ссылка ]Смертельная доза или концентрация (LD, LC):7340 мг / кг (перорально, крыса)
7300 мг / кг (мышь)NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):

Название этанол было придумано в результате резолюции, принятой на Международной конференции по химической номенклатуре, состоявшейся в апреле 1892 года в Женеве, Швейцария. [13]

Медицинский

Антисептик

Противоядие

Лекарственный растворитель

Фармакология

У млекопитающих этанол в основном метаболизируется в печени и желудке ферментами алкогольдегидрогеназы (АДГ). [26] Эти ферменты катализируют окисление этанола в ацетальдегид (этаналь): [27]

СН ₃ СН ₂ ОН + НАД + → СН ₃ СНО + НАДН + Н +

Полученный промежуточный продукт, ацетальдегид, является известным канцерогеном и обладает значительно большей токсичностью для людей, чем сам этанол. Многие симптомы, обычно связанные с алкогольной интоксикацией, а также многие опасности для здоровья, обычно связанные с длительным потреблением этанола, можно отнести к токсичности ацетальдегида для человека. [29]

Последующее окисление ацетальдегида в ацетат осуществляется ферментами альдегиддегидрогеназы (ALDH). Мутация в гене ALDH2, который кодирует неактивную или дисфункциональную форму этого фермента, затрагивает примерно 50% населения Восточной Азии, способствуя характерной реакции прилива алкоголя, которая может вызвать временное покраснение кожи, а также ряд связанных, и часто неприятные симптомы отравления ацетальдегидом. [30] Эта мутация обычно сопровождается другой мутацией фермента алкогольдегидрогеназы ADH1B примерно у 80% жителей Восточной Азии, что улучшает каталитическую эффективность преобразования этанола в ацетальдегид. [30]

Рекреационный

Несмотря на психоактивные свойства алкоголя, он легко доступен и легален для продажи в большинстве стран. Однако существуют законы, регулирующие продажу, экспорт / импорт, налогообложение, производство, потребление и хранение алкогольных напитков. Самым распространенным правилом является запрет для несовершеннолетних.

Топливо

Топливо двигателя

Энергетическая ценность некоторых видов топлива по сравнению с этанолом. Более высокое октановое число означает более низкую плотность энергии и меньшую мощность на данное количество сожженного топлива. [32]

19,5

55

Тип топлива	МДж / л	МДж / кг	Октановое число по исследованию
Сухая древесина (влажность 20%)
Метанол	17,9	19,9	108,7 [33]
Спирт этиловый	21,2 [34]	26,8 [34]	108,6 [33]
E85 (85% этанол, 15% бензин)	25,2	33,2	105
Сжиженный природный газ	25,3
Автогаз ( LPG ) (60% пропана + 40% бутана )	26,8	50
Авиационный бензин (высокооктановый бензин, а не авиакеросин)	33,5	46,8	100/130 (постное / богатое)
Бензохол (90% бензина + 10% этанола)	33,7	47,1	93/94
Обычный бензин / бензин	34,8	44,4 [35]	мин. 91
Бензин премиум-класса / бензин	Максимум. 104
Дизель	38,6	45,4	25
Уголь древесный экструдированный	50	23

Австралийский закон ограничивает использование чистого этанола из отходов сахарного тростника до 10% в автомобилях. В старых автомобилях (и старинных автомобилях, рассчитанных на использование более медленно горящего топлива) клапаны двигателя должны быть обновлены или заменены. [40]

Высокая смешиваемость этанола с водой делает его непригодным для транспортировки по современным трубопроводам, таким как жидкие углеводороды. [55] Механики видели увеличение случаев повреждения небольших двигателей (в частности, карбюратора ) и связывают повреждение с повышенным удержанием воды этанолом в топливе. [56]

Ракетное топливо

Топливные элементы

Отопление и приготовление пищи

Камины на этаноле можно использовать для отопления дома или для украшения. Этанол также можно использовать для приготовления пищи. [62] [63]

Сырье

Растворитель

Низкотемпературная жидкость

Химическая формула

Физические свойства

Свойства растворителя

Смешиваемость этанола с водой контрастирует с несмешиваемостью длинноцепочечных спиртов (пять или более атомов углерода), смешиваемость которых с водой резко снижается по мере увеличения количества атомов углерода. [68] Смешиваемость этанола с алканами ограничена алканами вплоть до ундекана : смеси с додеканом и высшими алканами показывают разрыв в смешиваемости ниже определенной температуры (около 13 ° C для додекана [69] ). Разрыв в смешиваемости имеет тенденцию к увеличению с более высоким содержанием алканов, и температура для полной смешиваемости увеличивается.

Смеси этанола и воды образуют азеотроп примерно с 89 мол.% Этанола и 11 мол.% Воды [72] или смесь 95,6% этанола по массе (или примерно 97% спирта по объему ) при нормальном давлении, которая кипит при 351 К. (78 ° С). Этот азеотропный состав сильно зависит от температуры и давления и исчезает при температурах ниже 303 К. [73]

Добавление к воде даже нескольких процентов этанола резко снижает поверхностное натяжение воды. Это свойство частично объясняет феномен « винных слез ». Когда вино взбалтывается в бокале, этанол быстро испаряется из тонкой пленки вина на стенке бокала. По мере того, как содержание этанола в вине уменьшается, его поверхностное натяжение увеличивается, и тонкая пленка «вздымается» и стекает по стеклу по каналам, а не по гладкой пластине.

Воспламеняемость

Раствор этанол-вода загорится, если его нагреть выше температуры, называемой его температурой вспышки, и затем к нему приложить источник воспламенения. [75] Для 20% спирта по массе (около 25% по объему) это происходит при температуре около 25 ° C (77 ° F). Температура вспышки чистого этанола составляет 13 ° C (55 ° F) [76], но на нее может очень незначительно влиять состав атмосферы, например давление и влажность. Смеси этанола могут воспламениться при температуре ниже средней комнатной. Этанол считается легковоспламеняющейся жидкостью (опасный материал класса 3) в концентрациях выше 2,35% по массе (3,0% по объему; 6 доказательств ). [77] [78] [79]

Гидратация этилена

C
2 ЧАС
4 + H2ТАК4→ CH3CH2ТАК4ЧАС CH3C H2ТАК4H + H2O → CH
3 C H
2 O H + H2ТАК4

Из CO ₂

Этанол был произведен в лаборатории путем преобразования диоксида углерода посредством биологических и электрохимических реакций. [97] [98]

Ферментация

C6ЧАС12О6→ 2 канала
3 CH
2 О Н + 2 СО ₂ C12ЧАС22О11+ H
2 O → 4 CH
3 CH
2 O H + 4 CO ₂

Целлюлоза

Тестирование

Дистилляция

Молекулярные сита и осушители

Мембраны и обратный осмос

Другие техники

Обсуждались различные другие методы, в том числе следующие: [91]

Сорта этанола

Денатурированный спирт

Абсолютный алкоголь

Чистый этанол классифицируется как доказательство 200 в США, что эквивалентно 175 градусам в системе Великобритании. [107]

Ректифицированные спирты

Этанол классифицируется как первичный спирт, а это означает, что углерод, к которому присоединяется его гидроксильная группа, также имеет присоединенные к нему по крайней мере два атома водорода. Многие реакции этанола происходят по его гидроксильной группе.

Образование сложного эфира

В присутствии кислотных катализаторов этанол реагирует с карбоновыми кислотами с образованием этиловых эфиров и воды:

RCOOH + HOCH ₂ CH ₃ → RCOOCH 2 CH 3 + H ₂ O

Обезвоживание

Полученный таким образом этилен конкурирует с этиленом нефтеперерабатывающих заводов и гидроразрыва пласта.

В альтернативных условиях диэтиловый эфир дает:

Горение

При полном сгорании этанола образуется диоксид углерода и вода :

C ₂ H ₅ OH (л) + 3 O ₂ (г) → 2 CO ₂ (г) + 3 H ₂ O (л); −ΔH _c = 1371 кДж / моль [110] = 29,8 кДж / г = 327 ккал / моль = 7,1 ккал / г C ₂ H ₅ OH (l) + 3 O ₂ (г) → 2 CO ₂ (г) + 3 H ₂ O (г); −ΔH _c = 1236 кДж / моль = 26,8 кДж / г = 295,4 ккал / моль = 6,41 ккал / г [111]

Удельная теплоемкость = 2,44 кДж / (кг · К)

Кислотно-основная химия

или очень сильное основание, такое как гидрид натрия :

Кислотности воды и этанола почти одинаковы, на что указывает их рКа 15,7 и 16 соответственно. Таким образом, этоксид натрия и гидроксид натрия находятся в сбалансированном равновесии:

Галогенирование

Этанол в промышленности не используется в качестве предшественника этилгалогенидов, но реакции носят иллюстративный характер. Этанол реагирует с галогенидами водорода с образованием этилгалогенидов, таких как этилхлорид и этилбромид, по реакции S N 2 :

Окисление

Метаболизм

В 1796 году немецко-русский химик Иоганн Тобиас Ловиц получил чистый этанол, смешав частично очищенный этанол (водно-спиртовой азеотроп) с избытком безводной щелочи, а затем перегоня смесь на медленном огне. [127] Французский химик Антуан Лавуазье описал этанол как соединение углерода, водорода и кислорода, а в 1807 году Николя-Теодор де Соссюр определил химическую формулу этанола. [128] [129] Пятьдесят лет спустя Арчибальд Скотт Купер опубликовал структурную формулу этанола. Это была одна из первых определенных структурных формул. [130]

Источник