Аммоний это что в химии
Аммоний
Существует также короткоживущий свободный радикал аммония с формулой NH4 [7] (см. Свободный аммоний).
Содержание
Диссоциация солей аммония
При диссоциации солей аммония в водных растворах образуется катион аммония, например:
Свойства солей аммония
Большинство солей аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.
Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:
Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH3:
Реакция для обнаружения аммония
Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония:
Широко используется для спектрофотометрического количественного анализа также реакция с реактивом Несслера.
Свободный аммоний
При попытке получения в свободном виде аммоний распадается на аммиак и водород. Однако при определенных условиях возможно выделение очень нестабильного свободного аммония NH4. Впервые он был получен при восстановлении раствора хлорида аммония амальгамой натрия в виде тестообразной массы, выделяющей водород и аммиак. В дальнейшем его удалось получить в жидком аммиаке. Если действовать NH4I на синий раствор металлического натрия в жидком аммиаке, то он обесцвечивается вследствие реакции по схеме:
Так как выделение водорода при этом не наблюдается и образовавшаяся бесцветная жидкость легко присоединяет иод (предположительно – по схеме: 2NH4 + I2 = 2NH4I), весьма вероятно, что в ней содержится свободный радикал – NH4. Заметное разложение последнего с выделением водорода начинает идти лишь выше минус 40 °C. [3]
Замещённые соединения аммония
Органические
Атомы водорода в аммонии могут быть замещены на органические радикалы. Существуют соединения одно-, двух-, трёх- и даже четырёхзамещённого аммония. Гидроксиды четырёхзамещённого аммония (например, гидроксид тетраметиламмония) могут быть выделены в свободном состоянии и являются намного более сильными щелочами, чем сам аммоний и его производные меньшей степени замещения.
Неорганические
См. также
Литература
Примечания
Полезное
Смотреть что такое «Аммоний» в других словарях:
АММОНИЙ — АММОНИЙ ( Αμμώνιος), сын Гермия (между 435 445 между 517 526, Александрия) представитель Александрийской школы неоплатонизма, преподаватель философии, не пренебрегавший геометрией и астрономией. Комментарии Аммония к Аристотелю пользовались… … Философская энциклопедия
АММОНИЙ — (лат. ammonium от греч. ammoniakon). Металлическое вещество, составляющее основание аммиака, представляет соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. АММОНИЙ лат.… … Словарь иностранных слов русского языка
Аммоний — я, муж. Стар. редк.Отч.: Аммониевич, Аммониевна.Производные: Моня.Происхождение: (От др. евр. ’amon искусный мастер, художник.)Именины: 23 янв., 8 февр., 10 сент., 14 сент., 17 сент., 17 окт. Словарь личных имён. Аммоний Посвященный Амону, егип.… … Словарь личных имен
АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… … Толковый словарь Ушакова
аммоний — нашатырь Словарь русских синонимов. аммоний сущ., кол во синонимов: 2 • нашатырь (6) • удо … Словарь синонимов
АММОНИЙ — NH4+, однозарядный катион. Входит в состав нитрата аммония NH4NO3, сульфата аммония. (NH4)2SO4 и др. солей аммония … Большой Энциклопедический словарь
АММОНИЙ — АММОНИЙ, я, муж. Не существующее в свободном виде соединение атомов азота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов. | прил. аммониевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
Аммоний — (NH+4) неорганический радикал; входит в молекулы многих химических соединений, в свободном виде не существует. Широко применяют соли А. (аммониевые соли). Гидроксид А. (гидроокись А.) NH4OH образуется при растворении аммиака в воде … Российская энциклопедия по охране труда
АММОНИЙ — АММОНИЙ, NH4, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… … Большая медицинская энциклопедия
Аммоний
Еще со школьного курса химии мы имеем представление о том, что такое положительно- и отрицательно-заряженные ионы, называемые по-другому катионами и анионами, соответственно. Знаем и о том, что соли как класс соединений, сформированный катионами металлов и анионами кислотного остатка, получаются в ходе реакции обмена между кислотами и основаниями (щелочами). В зависимости от того, из каких ионов состоит соль, её свойства могут сильно отличаться, например, соли калия способны окрасить пламя в фиолетовый цвет, кальция – в кирпично-красный, а большинство солей натрия, в отличие от солей висмута, прекрасно растворимы в воде. Помимо вышеперечисленных, существуют соли, образованные катионом аммония – это ни что иное, как аммониевые соли, которые также отличаются своими уникальными и полезными свойствами.
Что такое аммоний?
Аммоний – это положительно заряженный ион (по-другому катион), геометрическая структура которого напоминает равносторонний тетраэдр с атомами водорода на вершинах и азотом, размещённым в центре треугольной пирамиды. Вступая во взаимодействие с отрицательно заряженными ионами (анионами), аммоний синтезирует соли и некоторые соединения, входящие в класс ониевых. Обнаружить свободный аммоний можно разными путями, и одним из них является химическая реакция замещения между раствором металлического натрия в аммиаке с йодидом аммония. В ходе данной реакции наблюдается обесцвечивание первоначального раствора. Это и объясняется выделением свободного аммония. Но чаще аммоний можно обнаружить, приведя во взаимодействие едкую щелочь с какой-либо солью аммония. Реакция проходит с выделением воды, соли, состав которой зависит от выбранных реактивов, и аммиака.
Химические свойства солей аммония
Чаще всего соли аммония – это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде и легко распадающиеся при повышении температуры, выделяя газы. Одной из характеристик кислоты является её сила. Чем «сильнее» кислота, тем активнее она будет отдавать протоны молекулам растворителя. Конечная прочность зависит от силы исходной кислоты – чем она сильнее, тем более устойчивая получается соль аммония. Например, хлорид аммония, полученный из сильной хлороводородной кислоты, устойчив при условии комнатной температуры окружающей среды. Карбонат аммония же, полученный из слабой кислоты, в тех же условиях будет разлагаться.
Благодаря наличию восстановительных свойств катиона, аммоний используется при создании взрывчатых веществ, таких как аммонал.
Другие соединения аммония
Существует ряд органических и неорганических замещённых соединений аммония. Они образованы путем замены одного, двух, трёх или сразу четырёх атомов водорода на органические или неорганические радикалы. Стоит отметить, что самыми сильными щелочами является наиболее замещённые структуры, тогда как другие производные аммония более слабые. Так, например, тетраметиловый гидроксид аммония – сильное щелочное аммонийное соединение, полученное путём замены водорода на радикал CH3 или тетрафтораммоний – неорганическое соединение, являющееся аммонием, в котором все атомы водорода замещены фтором. Это устойчивое соединение является сильным окислителем.
Промышленное и хозяйственное применение аммония
Практически любому из нас известно средство первой помощи при обморочном состоянии или его предотвращении: ватку, смоченную в нашатыре, поднести к носу. Так вот, нашатырный спирт – это раствор на основе хлорида аммония, мелкого белого порошка. Хлорид аммония также встречается как пищевая добавка Е510 в производстве мучных изделий в качестве разрыхлителя и в пивоварении в качестве катализатора брожения.
Другое химическое соединение аммония – сульфат аммония – широко применяется в пищевой промышленности, горном деле, при производстве строительных материалов. Иногда он также используется в фармакологии при разработке вакцин в качестве дезинфицирующего средства, а также является пищевой добавкой – эмульгатором Е517, ускоряющим поднятие теста.
Ацетат аммония – кристаллический порошок, применяемый для долгосрочного хранения кожи и кожаных изделий, а также выступающий в некоторых странах в качестве пищевой добавки – консерванта Е264.
Приборы для измерения концентрации аммония в растворе
Высокая концентрация аммония в жидкости может привести к ряду негативных последствий при её использовании. Например, если увеличить концентрацию аммония в нашатырном спирте, то при его использовании можно травмировать дыхательные пути человека, вплоть до остановки дыхания. Во избежание этого при производстве содержащих аммоний растворов используют фотометры – приборы, способные измерять концентрацию конкретного соединения или элемента в растворе в зависимости от количества поглощённого раствором света.
Существует также титриметрический метод определения аммиака в растворе. Оценка концентрации аммиака происходит в результате реакции превращения его в эквивалентное количество хлорамина, концентрацию которого затем измеряет амперометрический датчик.
Что такое аммоний и где его используют
Содержание статьи
Аммоний – химическое вещество, образующееся в результате взаимодействия атомов азота и водорода (формула – NH4), активно использующееся в различных сферах деятельности человека. Аммоний обнаруживается в составе более сложных соединений и никогда в чистом виде. К таким соединениям относятся: хлорид аммония или нашатырь, при взаимодействии с водой образующий нашатырный спирт, сульфат аммония, аммоний ацетат, нитрат аммония.
В природе возникновение подобных соединений связано с вулканической активностью планеты, соли хлорида аммония присутствуют в почве и горных породах в местах разломов земной коры, в пещерах, вблизи часто извергающихся вулканов. Незначительное количество нашатыря образуется в процессе разложения продуктов жизнедеятельности животных. В промышленных масштабах аммоний получают в лабораторных условиях.
Использование аммония в промышленности
Сфера применения этого вещества чрезвычайно широка – от производства строительных материалов до пищевой промышленности.
Хлорид аммония получил название нашатыря, это вещество представляет собой белый мелкокристаллический порошок, хорошо растворимый в воде и не имеющий запаха, используется при производстве стали, в качестве удобрения в сельском хозяйстве, как лекарственный препарат, обладающий диуретическим действием, в медицине.
Сульфат аммония – это порошок без запаха и цвета, хорошо растворимый в воде и разлагающийся при нагревании до 250°С. Основные сферы применения: пищевая, химическая, горнодобывающая промышленность, производство кормов для животных, строительных материалов. Сульфат аммония обладает легким дезинфицирующим действием, используется в разработке вакцин.
Аммония ацетат – бесцветный или белый кристаллический порошок, получаемый при взаимодействии раствора аммиака с уксусной кислотой. Наиболее часто применяется в химической промышленности, при изготовлении и хранении изделий из кожи, в качестве консерванта при производстве некоторых продуктов питания.
Аммоний как пищевая добавка
Различные соединения аммония применяются в пищевой промышленности в качестве консерванта и пищевой добавки:
Е510 (хлорид аммония). Используется в основном в хлебобулочном производстве в качестве разрыхлителя теста, в пивоварении для ускорения процесса брожения пива. В ряде стран пищевая добавка Е510 запрещена, в России добавляется в дрожжи, приправы, соусы, мучные изделия.
Е517 (сульфат аммония). Применяется в качестве заменителя соли, эмульгатора, ускоряет процесс поднятия хлеба, улучшает качество муки, вещество разрешено к употреблению в пищу в России и странах ЕС.
Е264 (ацетат аммония). Способствует увеличению срока годности пищевых продуктов, предотвращает появление плесени, улучшает вкус, запрещен к употреблению в большинстве стран мира, в том числе в России.
Содержание
Кислотно-основные свойства
Ион аммония образуется, когда аммиак, слабое основание, реагирует с Кислоты Бренстеда (доноры протонов):
Ион аммония имеет умеренную кислотность, реагируя с основаниями Бренстеда и возвращаясь к незаряженной молекуле аммиака:
Таким образом, обработка концентрированных растворов солей аммония сильным основанием дает аммиак. Когда аммиак растворяется в воде, небольшое его количество превращается в ионы аммония:
Степень, в которой аммиак образует ион аммония, зависит от pH решения. Если pH низкий, равновесие смещается вправо: больше молекул аммиака превращается в ионы аммония. Если pH высокий (концентрация ионы водорода низкое) равновесие смещается влево: гидроксид ion отрывает протон от иона аммония, образуя аммиак.
Образование соединений аммония также может происходить в пар фаза; например, когда пары аммиака вступают в контакт с парами хлористого водорода, образуется белое облако хлорида аммония, которое в конечном итоге оседает в виде твердый тонким белым слоем на поверхности.
Катион аммония содержится в различных соли такие как карбонат аммония, хлорид аммония и нитрат аммония. Самые простые соли аммония очень растворимый в воде. Исключением является гексахлороплатинат аммония, образование которого когда-то использовалось в качестве теста на аммоний. Аммонийные соли нитрата и особенно перхлорат очень взрывоопасны, восстановителем в этих случаях является аммоний.
В необычном процессе ионы аммония образуют амальгама. Такие виды готовят электролиз раствора аммония с помощью ртутного катода. [2] Эта амальгама в конечном итоге разлагается с выделением аммиака и водорода. [3]
Чтобы определить, присутствует ли ион аммония в соли, сначала соль нагревают в присутствии гидроксид щелочного металла выпускает газ с характерным запахом, который, конечно, аммиак.
Для дальнейшего подтверждения наличия аммиака его пропускали через стеклянный стержень, погруженный в раствор HCl (соляная кислота) создавая белые густые пары хлорид аммония.
Аммиак или ион аммония при добавлении реактив Неслера дает осадок коричневого цвета, известный как йодид основания Миллиона в основной среде.
Ион аммония при добавлении платинохлористоводородная кислота дает желтый осадок.
Ион аммония при добавлении кобальтинитрит натрия дает желтый осадок.
Ион аммония при добавлении битартрат калия дает белый осадок.
Структура и склеивание
Органические ионы
Атомы водорода в ионе аммония можно заменить на алкил группа или другая органическая группа, чтобы сформировать замещенный ион аммония (ИЮПАК номенклатура: ион аминия). В зависимости от количества органических групп катион аммония называют первичный, вторичный, высшее, или четвертичный. За исключением катионов четвертичного аммония, катионы органического аммония являются слабыми кислотами.
Примером реакции образования иона аммония является реакция между диметиламин, (CH3)2NH и кислоту, чтобы диметиламмоний катион, (CH3)2NH +
2 :
Катионы четвертичного аммония имеют четыре органические группы, присоединенные к атому азота, у них нет атома водорода, связанного с атомом азота. Эти катионы, такие как тетра-п-бутиламмоний катион, иногда используются для замены ионов натрия или калия для увеличения растворимости связанного аниона в органических растворителях. Соли первичного, вторичного и третичного аммония выполняют ту же функцию, но менее липофильны. Они также используются как катализаторы межфазного переноса и поверхностно-активные вещества.
Биология
Ионы аммония являются отходами метаболизм из животные. У рыб и водных беспозвоночных он выделяется непосредственно в воду. В млекопитающие, акулы, и амфибии, он конвертируется в цикл мочевины к мочевина, потому что мочевина менее токсична и может храниться более эффективно. В птицы, рептилии, и наземных улиток метаболический аммоний превращается в мочевая кислота, который является твердым и поэтому может выводиться с минимальной потерей воды. [4]
Аммоний является важным источником азота для многих видов растений, особенно тех, которые растут на гипоксических почвах. Однако он также токсичен для большинства видов сельскохозяйственных культур и редко применяется в качестве единственного источника азота. [5]
Металл
Ион аммония по своим свойствам очень похож на более тяжелый. щелочных металлов катионов и часто считается близким эквивалентом. [6] [7] [8] Ожидается, что аммоний будет вести себя как металл (NH +
4 ионов в море электронов) при очень высоких давлениях, например, внутри газовых планет-гигантов, таких как Уран и Нептун. [7] [8]
В нормальных условиях аммоний существует не как чистый металл, а как амальгама (сплав с Меркурий). [9]
АММОНИЙ
Полезное
Смотреть что такое «АММОНИЙ» в других словарях:
АММОНИЙ — АММОНИЙ ( Αμμώνιος), сын Гермия (между 435 445 между 517 526, Александрия) представитель Александрийской школы неоплатонизма, преподаватель философии, не пренебрегавший геометрией и астрономией. Комментарии Аммония к Аристотелю пользовались… … Философская энциклопедия
Аммоний — я, муж. Стар. редк.Отч.: Аммониевич, Аммониевна.Производные: Моня.Происхождение: (От др. евр. ’amon искусный мастер, художник.)Именины: 23 янв., 8 февр., 10 сент., 14 сент., 17 сент., 17 окт. Словарь личных имён. Аммоний Посвященный Амону, егип.… … Словарь личных имен
АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… … Толковый словарь Ушакова
аммоний — нашатырь Словарь русских синонимов. аммоний сущ., кол во синонимов: 2 • нашатырь (6) • удо … Словарь синонимов
АММОНИЙ — NH4+, однозарядный катион. Входит в состав нитрата аммония NH4NO3, сульфата аммония. (NH4)2SO4 и др. солей аммония … Большой Энциклопедический словарь
АММОНИЙ — АММОНИЙ, я, муж. Не существующее в свободном виде соединение атомов азота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов. | прил. аммониевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
Аммоний — (NH+4) неорганический радикал; входит в молекулы многих химических соединений, в свободном виде не существует. Широко применяют соли А. (аммониевые соли). Гидроксид А. (гидроокись А.) NH4OH образуется при растворении аммиака в воде … Российская энциклопедия по охране труда
АММОНИЙ — АММОНИЙ, NH4, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… … Большая медицинская энциклопедия
аммоний — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN ammonium The radical NH4+. (Source: MGH) [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] Тематики охрана окружающей среды EN ammonium DE Ammonium FR ammonium … Справочник технического переводчика
Аммоний — У этого термина существуют и другие значения, см. Аммоний (значения). Модель катиона аммония … Википедия