фосфат натрия какая среда

по катиону и аниону

гидролиз не происходит

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.

б) сульфид бария представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2.

в) фторид калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (фтороводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

Гидролизу не подвергается. Вариант 4.

г) сульфат цинка представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и слабым основанием (гидроксидом цинка):

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.

Источник

Фосфат натрия какая среда

Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A) гидрокарбонат калия

Б) гидрофосфат натрия

B) ортофосфат цезия

Г) дигидрофосфат натрия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

A) гидрокарбонат калия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, среда раствора щелочная.

Б) гидрофосфат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, среда раствора щелочная.

B) ортофосфат цезия — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону, среда раствора щелочная.

Г) дигидрофосфат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, НО гидролиз по аниону оказывает меньшее влияние, чем диссоциация аниона, поэтому среда раствора кислая (эту соль нужно запомнить).

Спасибо за ваши исправления. Но термин слабая для фосфорной кислоты неудачный. Назовите умеренно сильная, средней силы (по первой ступени). Именно поэтому гидролиз аниона тут пренебрежимо мал

Возможно термин неудачный, но в данный исторический момент в школьном курсе принято довольно «грубое» деление на слабые и сильные кислоты. Никаких средних, умеренно сильных и прочих вариантов не предусмотрено.

И ортофосфорная кислота относится к слабым кислотам, со всеми вытекающими последствиями (например, в ионных уравнениях она записывается в молекулярном виде)

Источник

Фосфат натрия какая среда

Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Б) сульфид свинца (II)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,

В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).

Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,

В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.

Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.

Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

А) Фторид калия — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону (2).

Б) Сульфид свинца (II) — нерастворимая соль — гидролиза нет (3).

В) Фосфат натрия — образован слабой кислотой и сильным основанием— гидролиз по аниону (2).

Г) Нитрит бария — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону (2).

Источник

Фосфат натрия

Характеристики и физические свойства фосфата натрия

Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется), создавая щелочную среду.

Рис. 1. Фосфат натрия. Внешний вид.

Основные характеристики фосфата натрия приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Растворимость в воде (0 o С), г/100 мл

Получение фосфата натрия

Лабораторные способы получения фосфата натрия предполагают действие ортофосфорной кислоты на соли натрия (1) или гидроксид натрия (2):

Химические свойства фосфата натрия

Фосфат натрия – это средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – ортофосфорной (H₃PO₄). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие анионов ОН — свидетельствует о щелочном характере среды.

3Na + + PO₄ 3- + HOH ↔ HPO₄ 2- + 3Na + + OH — ;

Для фосфата натрия характерны все свойства солей:

— взаимодействие с сильными минеральными кислотами

— взаимодействие с солями, в результате которого одним из продуктов реакции является нерастворимое в воде соединение

— разложение при нагревании

Применение фосфата натрия

Фосфат натрия нашел применение в пищевой промышленности – добавка Е542, используемая при производстве макаронных изделий, кисломолочных продуктов, мясных и кулинарных полуфабрикатов. Он также является составным компонентом зубных паст и некоторых косметических препаратов.

Примеры решения задач

Рассчитаем количество вещества фосфата натрия (молярная масса – 164 г/моль):

Найдем массу образовавшегося оксида фосфора (V) (молярная масса – 284 г/моль):