Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
Б) сульфид свинца (II)
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) не гидролизуется
4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,
В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).
Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,
В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.
Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.
А) Фторид калия — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону (2).
Б) Сульфид свинца (II) — нерастворимая соль — гидролиза нет (3).
В) Фосфат натрия — образован слабой кислотой и сильным основанием— гидролиз по аниону (2).
Г) Нитрит бария — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону (2).
Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
СРЕДА РАСТВОРА
A)
Б)
B)
Г)
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) нитрат бария — соль сильного основания и сильной кислоты, среда раствора нейтральная.
Б) фторид натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, среда раствора щелочная.
В) сульфат алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора кислая.
Г) перхлорат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, среда раствора нейтральная.
Химимческие и физические свойства фтороводорода и фторидов металлов
Задача 819. В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода? Как называют такой раствор? Решение: Раствор фтороводорода в воде называют «плавиковой кислотой». Это название происходит от плавикового шпата – основного сырья для получения HF. Замечательным свойством фтороводорода и плавиковой кислоты является их способность взаимодействовать с оксидом кремния (IV), входящим в состав стекла, в результате чего образуется газообразный фторид фтора SiF4:
В растворе плавиковой кислоты выделения фторида кремния не происходит, так как он взаимодействует с молекулами HF c образованием хорошо растворимой комплексной кремнефтороводородной кислоты:
или уравнение реакции в общем виде:
Ввиду того, что Фтороводород разрушает стекло, поэтому в лаборатории его хранят в сосудах из свинца или стеклянных сосудах, покрытых изнутри слоем парафина, а также в сосудах из специальных сортов пластмасс.
Задача 820. Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия, фторида аммония, фторида кремния? Решение: а) Фторид натрия NaF – соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (HF) гидролизуется по аниону:
NaF ↔ Na + + F — ; F — + H2O ↔ HF + OH —
или в молекулярной форме:
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, которые придают раствору щелочную реакцию, рН > 7.
б) Фторид натрия NH4F – соль слабого основания (NH4OH) и слабой кислоты (HF) гидролизуется как по катиону, так и по аниону:
или в молекулярной форме:
NaF + H2O ↔ HF + NaOH
в) Фторид кремния SiF4 в водных растворах подвергается гидролизу, в результате которого образуется фтористоводородная кислота (НF) и кремниевая кислота (H2SiO3):
Образующийся фтороводород взаимодействует SiF4. При этом получается гексафторкремниевая (или кремнефтористоводородная) кислота:
Суммарный процесс можно выразить уравнением:
В результате гидролиза фторида кремния образуются кислоты, поэтому реакция раствора будет кислой, рН
Задача 821. Могут ли галогеноводороды в каких-либо реакциях играть роль окислителя? Дать мотивированный ответ. Решение: Поскольку галогенид-ионы не способны присоединять электроны, то в реакциях окисления-восстановления они могут играть только роль восстановителей, за исключением ионов F-, а ионы водорода способны присоединять электроны. Поэтому галогеноводороды за счёт ионов Н + могут играть роль окислителя. Например, в реакциях с металлами ионы водорода, входящие в состав галогеноводорода, восстанавливаются последними до свободного водорода. При этом галгеноводороды могут реагировать только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, а точнее со всеми металлами, имеющими отрицательные стандартные потенциалы, Так цинк вытесняет водород из раствора соляной кислоты:
Электронные уравнения полуреакций:
Zn 0 + 2H + ↔ Zn 2+ + H2O;
К реакциям, в которых галогеноводороды играют роль окислителя, относятся реакции термической диссоциации:
б) В бромате калия KBrO3 степень окисления брома равна +5, поэтому он будет играть роль окислителя. Значит, электродный потенциал галогена, который вытеснит бром из бромата калия, должен быть меньше. Так как электродные потенциалы системы Г2 + 10 = 2Г +5 для брома хлора и йода, соответственно равны 1,52 В, 1,49 В и 1,19 В. Следовательно, восстановителем может быть йод:
Свойства фторида натрия и область использования химического вещества
Фторид натрия представляет собой вещество бинарного типа, полученное в ходе неорганического соединения. Молекула химического реактива состоит из двух элементов, натрия и фтора, что видно в формуле фторида натрия (NaF). В основном получение натрия фторида происходит в промышленных условиях, но иногда вещество можно встретить и в природе, в виде редкого минерала виллиомита или в составе некоторых магматических пород.
Свойства фторида натрия
Физические свойства фторида натрия характеризуют реагент, как белое вещество, которое иногда может сопровождаться легким серым оттенком. Фтористый натрий не имеет характерного ярко выраженного запаха. Плохо растворяется в воде, но отлично поглощает жидкости из воздуха. Растворимость фторида натрия в этаноле нулевая, полное растворение возможно в безводной плавиковой кислоте. Это химическое вещество токсично, но не наделено горючестью или взрывоопасными характеристиками. Путем электролиза разлагается на составляющие – на натрий и фтор.
Химические свойства фторида натрия характеризуют его как активное вещество. Легко взаимодействует с фтороводородной кислотой, и с сильными кислотами. Например, с серной. Вступает в реакции с гидроокисью лития, фторсиликатами и фторалюминатами.
Класс опасности
Фтористый натрий является токсичным и ядовитым веществом. Присвоен фториду натрия класс опасности 2. Особенно токсичен при попадании в дыхательные пути и в органы пищеварения. Отравление веществом приводит к нарушениям работы сердечно-сосудистой системы, скачкам артериального давления, раздражению желудочного тракта, включая появление язв.
При отравлении фтористым натрием проявляются такие симптомы:
Вред фтористый натрий приносит и при попадании на кожу, что способствует появлению сильных химических ожогов.
Меры безопасности при хранении и транспортировке
Принесет фторид натрия вред или пользу зависит от того, насколько соблюдаются меры безопасности при работе с токсичным веществом. На производстве, где используется фтористый натрий, регулярно проводят анализ состава воздуха для оценки содержания ПДК. Сотрудники, кто взаимодействует с токсичным химикатом, должны надевать средства индивидуальной защиты. Рабочее место оснащается системой принудительной вентиляции.
Транспортировка фтористого натрия происходит любым видом транспорта. Складировании и хранение токсичного вещества возможно только в сухих, хорошо проветриваемых помещениях.
Области применения фторида натрия
Применение фтористого натрия не ограничивается какой-либо определенной сферой промышленности. Использование химического вещества распространяется на:
Также применение фторида натрия распространяется на химическую промышленность, где реактив используется для различных реакций, включая синтез фторорганических соединений, реактивов, фреонов и прочего.
Фторид натрия — неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.
Содержание
Физические свойства
Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.
Получение
В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита: карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.
Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.
В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:
при избытке щелочи
Мировое производство фторида натрия оценивается в
Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:
Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:
реакция протекает очень бурно.
Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:
Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:
Разложение дифторгидрат натрия при температуре
Нагрев до температуры 1100 °C гептафторниобий калия и натрий получим чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия:
Химические свойства
В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:
Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.
Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:
При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:
Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:
Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:
Использование
Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.
Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, сорбент для поглощения UF6 из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и средств пожаротушения.
= 2Г +5 для брома хлора и йода, соответственно равны 1,52 В, 1,49 В и 1,19 В. Следовательно, восстановителем может быть йод:
100^oC> Na_2SO_4 + 2HF\uparrow>» border=»0″ />
