Zncl2 это что соль

Хлорид цинка — вещество с широким спектром применения

Хлорид цинка называют еще хлористым цинком и дихлоридом цинка. Этот хим реактив имеет достаточно широкий спектр применения. Цинк хлористый (ZnCl₂) представляет собой кристаллы или чешуйки белого цвета, иногда с желтоватым оттенком, способные поглощать водяной пар из окружающей среды.

Основные характеристики

— Полное отсутствие запаха.
— Растворимость, которая различается в зависимости от температуры воды. Например, при температуре 25 °С в 100 г воды можно растворить 432 г цинка хлористого, а при температуре 100 °С — уже 614 г. В среднем, соединение имеет 80-процентную растворимость в воде. Наряду с водой, хорошими растворителями для хлорида цинка являются ацетон, этиловый спирт, эфир и глицерин.
— Не горюч.
— Токсичен при вдыхании, при попадании на кожу и слизистые вызывает химические ожоги, поэтому работать с этим веществом нужно, используя средства защиты.

Производство

Промышленное производство хлорида цинка осуществляется двумя способами. В ходе первого, цинк растворяют в соляной кислоте. Причем, для данного метода подходит как чистый цинк, так его окиси и даже цинксодержащее вторичное сырье. После растворения раствор выпаривают.

Второй способ подразумевает использование цинка в жидкой или (реже) гранулированной форме. К цинку подают хлор, одновременно нагревая цинк до температуры в 420 °С.

Очищение хлорида цинка происходит путем сублимации, производственные нормы прописаны в ГОСТ 7345-78 и 4529-78.

Хранение и транспортировка

Помещение для хранения должно быть сухим и хорошо проветриваемым. Важно исключить возможность рассыпания и разлива соединения (если оно перевозится в виде раствора), для чего рекомендуется использовать герметичные емкости. Срок хранения, в среднем, составляет от 2 месяцев до полугода.

Перевозят дихлорид цинка согласно правилам перевозки грузов, которые действуют на данном виде транспорта. Во время транспортировки реактив должен быть герметично упакован, а тара маркирована согласно ГОСТ 19433-88.

Транспортируют и хранят ZnCl2 обычно в герметичных цистернах или бочках.

Применение

Цинк хлористый широко применяется и в совершенно разных сферах промышленности. Наиболее распространенные области его использования:
— В стоматологии для производства цементов.
— Для печати рисунков на ситце, в производстве красителей, в том числе для красок хлопковых тканей, в легкой промышленности.
— Для производства огнеупорных пропиток различных материалов.
— Для нефтеочистки.
— В качестве осушителя.
— В угольной промышленности — для проведения фракционных тестов проб угля.
— При деревообработке для антисептической пропитки древесины.
— В металлургии для рафинирования расплавов, для очищения металлов от слоя оксида.
— При производстве батареек.
— Для повышения качества пайки. Это одна из основных областей применения данного реактива, поэтому его водный раствор широко известен под названием «паяльная кислота».

В нашем магазине вы можете по хорошей цене купить хлорид цинка классификации «ч». Также широко представлены другие реактивы, лабораторная посуда и оборудование.

Источник

Хлорид цинка

Хлори́д ци́нка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl₂.

Содержание

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

Концентрированные растворы имеют кислую среду.

Получение

Применение

См. также

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид цинка» в других словарях:

хлорид цинка — хлористый цинк … Cловарь химических синонимов I

Цинка хлорид — Хлорид цинка Хлорид цинка (хлористый цинк) химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Белые гигроскопичные кристаллы. Содержание 1 Свойства … Википедия

Цинка галогениды — Существуют: Фторид цинка Хлорид цинка Бромид цинка Иодид цинка … Википедия

ЦИНКА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Положение элементов семейства цинка как членов рядов переходных металлов, рассмотрено ранее (см. разд. Подгруппа IB и Переходные элементы). Хотя валентный электрон, отличающий их от элементов… … Энциклопедия Кольера

Хлорид вольфрама(VI) — Общие … Википедия

Хлорид вольфрама(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(II) Традиционные названия Хлористый вольфрам; гексамер дихлорида вольфрама Химическая формула WCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(IV) Традиционные названия хлористый вольфрам Химическая формула WCl4 Физические свойства Сос … Википедия

Хлорид вольфрама(V) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(V) Традиционные названия Хлористый вольфрам Химическая формула WCl5 Физические свойства Состо … Википедия

Хлорид ванадия(II) — Раствор хлорида ванадия(II) Общие Систематическое наименование Хлорид Ванадия(II) … Википедия

Хлорид водорода (соляная кислота) — Хлорид водорода (HCl) это бесцветный дымящийся газ с удушливым запахом, получаемым действием водорода (или воды и кокса) на хлор или действием серной кислоты на хлорид натрия. Он легко сжижается под давлением и легко растворим в воде. Хранится… … Официальная терминология

Источник

Хлорид цинка (ZnCl2): состав, свойства, производство, применение

Содержание:

Это бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество. Он хорошо растворяется в воде и легко поглощает ее из окружающей среды, что можно увидеть на изображении увлажненного твердого вещества, показанном ниже.

Цинк в этом соединении очень важен с биологической точки зрения для людей, животных и растений, так как он участвует в основных функциях, таких как синтез белков и жиров.

По этой причине ZnCl₂ Он используется в качестве пищевой добавки для животных и людей при дефиците цинка, а также в качестве микроэлемента для растений.

Среди его многочисленных применений он используется для обработки целлюлозных и шерстяных волокон в различных процессах, а также для их подготовки к окраске или печати. Он также замедляет горение древесины.

Состав

ZnCl₂ представляет собой ионное соединение, образованное катионом Zn 2+ и два хлорид-аниона Cl – к которым присоединяются электростатические силы.

Ион цинка (II) имеет следующую электронную структуру:

в котором наблюдается, что он потерял оба электрона из оболочки 4 с, поэтому конфигурация стабильна.

Хлорид-ион имеет следующую структуру:

который также очень стабилен, поскольку имеет полные орбитали.

Номенклатура

Свойства

Физическое состояние

Бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество. Гексагональные кристаллы.

Молекулярный вес

Температура плавления

Точка кипения

Плотность

2,907 г / см 3 при 25 ° C

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 432 г / 100 г H₂O при 25 ° C, 614 г / 100 г H₂Или при 100 ° С. Хорошо растворим в соляной кислоте (HCl), спирте и глицерине. Полностью смешивается с ацетоном.

pH

Его водные растворы кислые. 6-молярный раствор ZnCl₂/ Л имеет pH 1,0.

Химические свойства

Это гигроскопичный и текучий состав, так как при контакте с влажностью окружающей среды он впитывает много воды. В воде он гидролизуется и имеет тенденцию к образованию нерастворимой основной соли оксихлорида цинка.

Он реагирует с оксидом цинка (ZnO) в воде, образуя оксихлориды цинка, которые представляют собой чрезвычайно твердый цементоподобный материал.

Он умеренно вызывает коррозию металлов.

Биологическая роль

ZnCl в организме человека₂ обеспечивает Zn, который необходим для синтеза белков, холестерина и жиров. Цинк особенно важен для правильного функционирования иммунной системы.

Идентифицировано более 25 цинксодержащих белков, многие из которых являются ферментами, необходимыми для деления и роста клеток, а также для высвобождения витамина А из печени.

Дефицит цинка может привести, среди прочего, к задержке роста, угнетению психической функции, анорексии, дерматиту, снижению иммунитета, диарее и плохому ночному зрению.

Получение

В промышленных масштабах это соединение получают реакцией водной соляной кислоты с ломом, цинковыми отходами или минералом, который его содержит. В этой реакции газообразный водород (H₂).

Обработка цинка газообразным хлористым водородом при 700 ° C дает хлорид цинка высокой чистоты.

Приложения

В терапевтических процедурах

Это мягкое антибактериальное или бактериостатическое средство, поэтому его используют в вагинальных спринцеваниях для устранения трихомонадных или гемофильных инфекций. Он также используется для лечения мозолей, как вяжущее средство и в химиохирургии при раке кожи.

Он используется как вяжущее средство в некоторых косметических средствах, таких как освежающие лосьоны для кожи.

В качестве пищевой добавки

Благодаря своей важности для различных функций человеческого организма, ZnCl₂ его вводят перорально как часть пищевых добавок, а также людям, которым требуется парентеральное питание.

Добавки ZnCl₂ Их назначают для лечения дефицита цинка у людей, страдающих от неправильного питания, кишечной мальабсорбции или состояния, которое увеличивает потерю этого элемента из организма.

Здоровые люди приобретают его через пищу.

Его следует давать как минимум за 1 час до еды или через 2 часа после еды, так как некоторые продукты могут препятствовать их всасыванию. Пациентам, у которых после приема добавки возникает раздражение в желудке, они должны принимать ее во время еды, но так цинк будет менее биодоступным.

В ветеринарии

Его растворы использовались у животных в качестве едкого агента для ожога или прижигания свищей, которые представляют собой соединения между органами, которые не являются нормальными или здоровыми; В виде пасты он используется для лечения язв и химиотерапии рака.

При глазных инфекциях очень разбавленный раствор этого соединения действует как антисептик и вяжущее средство.

Он также используется в качестве следов в кормах для животных или в качестве пищевой добавки.

В специальных цементах

Реакция между ZnCl₂ и ZnO в воде производит некоторое количество оксихлоридов цинка, которые составляют чрезвычайно твердый материал или цемент. Основные составляющие: 4ZnO • ZnCl.₂• 5H₂O и ZnO • ZnCl₂• 2H₂ИЛИ.

Этот вид цемента устойчив к воздействию кислот или кипящей воды. Однако пентагидрат очень стабилен и нерастворим, но не очень пригоден для обработки, а дигидрат более растворим и может вызывать дренаж жидкости.

По этим причинам у этих цементов мало приложений.

Как катализатор

Он служит для ускорения некоторых реакций органической химии. Он действует как конденсирующий агент. Например, в альдольных реакциях, реакциях аминирования и реакциях циклического присоединения. В некоторых из них он действует как радикальный инициатор.

Это кислота Льюиса, которая катализирует реакции Дильса-Альдера. Он также используется в качестве катализатора в реакциях Фриделя-Крафтса, для изготовления красителей и красителей, а также при производстве полиэфирно-полиэфирных смол.

Реакция с участием этого соединения показана ниже:

В сельскохозяйственной деятельности

В стоматологии

Он используется в жидкости для полоскания рта, однако рекомендуемое время контакта очень короткое, поэтому он действует только как вяжущее средство на слизистую оболочку полости рта. Он служит десенсибилизатором, используется в зубных пастах и ​​входит в состав зубных цементов.

В текстильной и бумажной промышленности

Он входит в состав растворителя, используемого при производстве искусственного шелка или искусственного шелка из целлюлозы. Это сшивающий или связующий агент для отделки смол на текстиле. Он также служит для их лечения и содействия их сохранению.

Он позволяет скручивать ткани, разделять волокна шелка и шерсти, а также действует как протрава при печати и окрашивании тканей.

Он используется при производстве пергаментной бумаги и крепированной бумаги.

При приготовлении наночастиц

По реакции хлорида цинка с сульфидом натрия (Na₂S) сонохимическим методом и в присутствии определенных органических соединений получают наночастицы сульфида цинка (ZnS). Сонохимические методы используют звуковые волны, чтобы вызвать химические реакции.

Этот тип наноматериалов может быть использован в качестве фотокаталитических агентов, например, для разделения воды на ее компоненты (водород и кислород) под действием света.

В различных приложениях

Риски

Может вызвать ожоги глаз, кожи и слизистых оболочек.

При нагревании до разложения выделяет токсичные газы хлористого водорода (HCl) и оксида цинка (ZnO).

Предупреждение о его использовании в качестве лекарственного средства

Хотя окончательных исследований нет, считается, что если это соединение вводить беременным женщинам, оно может нанести вред плоду. Но потенциальные преимущества могут перевесить возможные риски.

Ссылки

8 распространенных привычек, убивающих нейроны

Источник

Гидролиз хлорида цинка

Общие сведения о гидролизе хлорида цинка

Представляет собой вещество с кристаллической структурой белого цвета. Молярная масса – 136 г/моль.

Рис. 1. Хлорид цинка. Внешний вид.

Гидролиз хлорида цинка

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

ZnCl₂ ↔ Zn 2+ + 2Cl — (диссоциация соли);

Zn 2+ + HOH ↔ ZnOH + + H + (гидролиз по катиону);

Zn 2+ + 2Cl — + HOH ↔ ZnOH + + 2Cl — + H + (ионное уравнение);

ZnCl₂ + H₂O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Zn(OH)Cl ↔ ZnOH + + Cl — (диссоциация соли);

ZnOH + + HOH ↔ Zn(OH)₂↓ + H + (гидролиз по катиону);

ZnOH + + Cl₃ — + HOH ↔ Zn(OH)₂↓ + Cl — + H + (ионное уравнение);

Zn(OH)Cl + H₂O ↔ Zn(OH)₂↓ + HCl (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач