Активная реакция среды чем определяется

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

Расстановка ударений: АКТИ`ВНАЯ РЕА`КЦИЯ СРЕДЫ`

А. р. с. принято характеризовать отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов рН (см. Водородный показатель). Для количественной характеристики А. р. с. пользуются эмпирической шкалой рН. Для построения этой шкалы и для калибровки электродов, служащих для измерения рН, предложен ряд растворов с точно установленными значениями рН. Особенно пригодными для этой цели оказались пять стандартных растворов, предложенных Национальным бюро стандартов США. Выше приведена таблица значений рН этих растворов при различных температурах. В растворе кислого виннокислого калия легко образуется плесень, поэтому его рекомендуется применять свежеприготовленным. Остальные растворы не изменяются в течение приблизительно двух месяцев.

Изменение значений рН стандартных растворов в зависимости от температуры

Температура	0,05 М раствор КН3 (С2О4)2 2Н2О (тетраоксалат калия)	Раствор кислого виннокислого калия, насыщенного при t° 25°	0,05 М раствора кислого фталевокислого калия	0,025 М КН2РО4 + Na2HPO4	0,01 М раствора буры
0	1,67	—	4,01	6,98	9,46
5	1,67	—	4,01	6,95	9,39
10	1,67	—	4,00	6,92	9,33
15	1,67	—	4,00	6,90	9,27
20	1,68	—	4,00	6,88	9,22
25	1,68	3,56	4,01	6,86	9,18
30	1,69	3,55	4,01	6,85	9,14
35	1,69	3,55	4,02	6,84	9,10
40	1,70	3,54	4,03	6,84	9,07
45	1,70	3,55	4,04	6,83	9,04
50	1,71	3,55	4,06	6,83	9,01
55	1,72	3,56	4,08	6,84	8,99
60	1,73	3,57	4,10	6,84	8,96
70	—	3,59	4,12	6,85	8,92
80	—	3,61	4,16	6,86	8,88
90	—	3,64	4,20	6,86	8,85
95	—	3,65	4,22	6,87	8,83

См. также Алкалоз. Ацидоз, Буферные растворы, Растворы, Электролиты, Электроды.

Библиогр.: Бейтс Р. Г. Определение рН, теория и практика, пер. с англ., Л., 1968; Швабе К. Основы техники измерения рН, пер. с нем., М., 1962.

Источник

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ

Полезное

Смотреть что такое «АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ» в других словарях:

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ — водородный показатель, концентрация водородных ионов в среде (почве, воде); рН. При рН 7 среда нейтральная, ниже 7 кислая, выше 7 щелочная. Активная реакция среды один из основных абиотических факторов. Изменяя проницаемость наружных мембран… … Экологический словарь

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ ВОДЫ — концентрация в воде свободных водородных ионов (Н*); обозначается латинскими буквами рН. А. р. в. может быть кислой (рН меньше 6), слабокислой (рН от 6 до 7), нейтральной (рН 7), слабощелочной (рН от 7 до 8) и щелочной (рН больше 8). Для… … Прудовое рыбоводство

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ — РЕАКЦИЯ СРЕДЫ, термин, употребляемый в химии и характеризующийся соотношением водородных и гидроксильных ионов. Р. с. является кислой, если в растворе преобладают водородные ионы; раствор обнаруживает в атом случае свойства к^гы. В случае… … Большая медицинская энциклопедия

РЕАКЦИЯ ВОДЫ — см. в ст. Активная реакция среды. Экологический энциклопедический словарь. Кишинев: Главная редакция Молдавской советской энциклопедии. И.И. Дедю. 1989 … Экологический словарь

Активная зона — Core центральная часть реактора, в которой протекает самоподдерживающаяся цепная реакция деления и выделяется энергия. Термины атомной энергетики. Концерн Росэнергоатом, 2010 … Термины атомной энергетики

Активная зона реактора — центральная область ядерного реактора (содержащая тепловыделяющие элементы), в котором происходит цепная реакция деления … Российская энциклопедия по охране труда

Активная зона — ядерного реактора, пространство, в котором осуществляется контролируемая цепная реакция деления ядер тяжёлых элементов (урана, плутония). Цепная реакция сопровождается выделением кинетической энергии осколков деления, а также энергии… … Большая советская энциклопедия

Источник

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОЙ РЕАКЦИИ СРЕДЫ

1.Цель работы: ознакомление с методами определения активной реакции среды, определение рН электрометрическим методом.

Активная реакция среды (рН), характеризующая степень ее кислотности или щелочности, определяется соотношением концентраций водородных и гидроксильных ионов.

Согласно классической теории электролитической диссоциации, произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов представляет при определенной температуре постоянную величину – константу диссоциации:

Согласно предложению Серенсена, активную реакцию среды выражают водородным показателем рН, представляющим собой отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов:

,

В соответствии с этим в кислых растворах , в нейтральных , в щелочных .

Постоянство рН, от которого зависит протекание в воде различных биологических и физико-химических процессов, поддерживается в природных водах гидрокарбонатной буферной системой, состоящей из растворенной в воде угольной кислоты, — и — ионов.

Активную реакцию воды чаще всего определяют колориметрическим или электрометрическим методом.

Колориметрический метод основан на изменении окраски индикатора в зависимости от концентрации ионов водорода.

Электрометрический метод определения рН основан на измерении разности потенциалов, возникающей на поверхности раздела между стеклянным электродом и раствором. Пределы линейной подчиненности потенциала электрода зависят от состава стекла электрода.

Стеклянный электрод применяют для измерения рН от 1 до 12,7. Он представляет собой трубку с напаянным на конце полым шариком из литиевого электродного стекла. При погружении электрода в раствор между поверхностью шарика и раствором происходит обмен ионами, в результате которого ионы лития в поверхностных слоях стекла замещаются ионами водорода, и стеклянный электрод приобретает свойства водородного.

В качестве вспомогательного электрода сравнения рН используют проточный каломельный или хлорсеребряный электрод, корпус которого заполняется насыщенным раствором хлорида калия. Верхняя часть корпуса с отверстием для заливки хлорида калия закрывается резиновой пробкой, которая при измерениях вынимается.

Соединения железа, сероводорода, мышьяка, свободный хлор, взвешенные вещества и коллоиды на измерение концентрации ионов водорода в природных водах не влияют. Результат определения рН зависит от температуры воды.

3. Описание установки.

Для проведения лабораторной работы используются: лабораторный рН-метр (типа рН-150 или рН-340) со стеклянным электродом измерения и каломельным или хлорсеребряным электродом сравнения (рис. ); реактивы: 1) буферный раствор с рН 1,68 при 20 °С: 12,710 г диоксалата калия ч. д. а. растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде при 20 °С и доводят объем до 1 л; 2) буферный раствор с рН 4 при 20 °С: 10,211 г дифталата калия ч. д. а., высушенного при 110 °С, растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде при 20 °С и доводят объем до 1 л; 3) буферный раствор с рН 6,98 при 20 °С: 1,361 г ч. д. а. и 1,420 г ч. д. а., высушенных при температуре 110-130 °С, растворяют одновременно в свежепрокипячснной и охлажденной дистиллированной воде и доводят объем при 20 °С до 1 л; 4) буферный раствор с рН 9,22 при 20 °С: 3,814 г ч. д. а., сохраняемого продолжительное время в эксикаторе над бромидом натрия, растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде при 20 °С и доводят объем при 20 °С до 1 л.

4. Порядок проведения работы.

4.1. Перед измерением рН проверяют прибор по стандартным буферным растворам.

4.2. Электроды промывают дистиллированной, затем исследуемой водой, после чего погружают в тщательно перемешанную исследуемую воду. Исследуют две пробы воды. Проба № 1 – водопроводная вода; проба №2 – вода после очистки ваграночных газов в мокром пылеуловителе.

4.3. С изменением температуры контролируемого раствора изменяются и характеристики электродной системы. В связи с этим применяют специальный автоматический термокомпенсатор или термометр, входящий в комплект лабораторного датчика ДЛ-02.

4.4. Величину потенциала стеклянного электрода отсчитывают в единицах рН, округляя результаты до 0,05-0,1. Результаты записывают в отчет.

5. Требования к отчету. Отчет должен содержать:

5.1. Цель работы и краткое изложение теории.

5.2. Порядок проведения работы и результаты опытов.

5.3. Анализ полученных результатов и вывод.

6. Контрольные вопросы.

6.1. Что такое «активная реакция среды»?

6.2. Что такое водородный показатель pH? Каковы его значения для кислых, нейтральных и щелочных растворов?

6.3. Какие методы применяются для определения активной реакции среды?

6.4. Какой метод использовался в работе, в чем его суть?

6.7. Какие приборы и материалы используются для определения pH?

6.8. Принцип работы прибора?

1. Андоньев М.С., Филипьев О.В. Пылегазовые выбросы предприятий черной металлургии. – М.: Металлургия, 1979, 192 с.

2. Глуховский В.И. Разработка системы очистки от высокодисперсных частиц пылегазовых выбросов плавильных агрегатов чугунолитейных цехов. – Автореф. Канд.дис. – Минск: БПИ, 1990, 17 с.

3. Гордон Г.М., Пейсахов И.Л. Контроль пылеулавливающих установок. – М.: Металлургия, 1973, 384 с.

4. Дубинская, Ф.Е., Белый О.А., Глуховский В.И. Газоочистное оборудование к чугунолитейным вагранкам. – Обзорн. информ. – М.:ЦИНТИХИМНЕФТЕМАШ, 1991, 40 с.

5. Перечень методик выполнения измерений, допущенных к применению в деятельности лабораторий экологического контроля предприятий и организаций Республики Беларусь. Т.1. – Минск.: НТЦ «АПИ», 1996, 208 с.

6. Расчет выбросов загрязняющих веществ в атмосферный воздух при горячей обработке металлов. Руководящий документ Республики Беларусь (РД 0212.3-2002), Минск, 2002, 156 с.

7. Ровин Л.Е. Защита воздушного бассейна от выбросов промышленных предприятий. – Обзорн. информ. – Минск: БелНИИНТИ, 1984, 55 с.

8. Сборник методик по расчету выбросов в атмосферу загрязняющих веществ различными производствами. – Ленинград: Гидрометиоиздат, 1986, 184 с.

9. Худокормов Д.Н., Белый О.А., Глуховский В.И., Дедовец В.А. Прогрессивные технологии очистки пылегазовых выбросов. – Обзорн. информ. – Минск: БелНИИНТИ, 1990, 43 с.

1. Основные правила техники безопасности 3

2. Лабораторная работа № 1

Определение дисперсности пыли 4

3. Лабораторная работа № 2

Определенте скорости осаждения частиц 13

4. Лабораторная работа № 3

Исследование выделений оксида углерода при

термодеструкции связующих разных классов,

применяемых для изготовления форм и стержней 19

5. Лабораторная работа № ;

Определение активной реакции среды 27

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим.

Источник

Потенциал

Активная реакция и окислительно-восстановительный

Рисунок 4.6 – Схема круговорота вещества в океане (по [9])

Активная реакция природных вод довольно устойчива, т.к. они благодаря присутствию карбонатов представляют собой сильно забуфференную систему. В случае отсутствия карбонатов рН воды может снижаться. Во время интенсив­ного фотосинтеза рН может подниматься до 10 и более вследствие почти полного исчезновения из воды углекислоты.

В морских водах рН обычно равен 8,1-8,4. Природ­ные воды с рН от 3,4 до 6,5 называются кислыми,с рН от 6,5 до 7,5 – нейтральными, с рН от 7,5 до 10 и выше – щелочными.

В одном и том же водоеме рН в течение суток может колебаться на 2 единицы и более: ночью рН понижается в результате подкисления воды выде­ляющимся в процессе дыхания углекислым газом, днем повышается за счет потребления углекислого газа фотосинтезирующими растениями. В грун­тах озер и болот рН обычно несколько ниже 7, в океанических осад­ках он часто бывает несколько сдвинут в щелочную сторону.

По отношению к различным концентрациям водо­родных и гидроксильных ионов гидробионты подразделяются на:

– эвриионных, выдерживающих большие изменения рН;

– стеноионных, обитающих в водах с колебанием рН в незначительных пределах. Среди стеноионных выделяются ацидофильные (предпочитают кислые воды), алкалифильные (обитают в щелочных водах).

Экологическое действие рН связано с изменением проницаемости наружных мембран клеток, влиянием на водно-солевой обмен, границы распространения и характер жизнедеятельности гидробионтов.

Окислительно-восстановительный потенциал. Характеризует условия протекания в среде окислительных и восстановитель­ных процессов.

В результате взаимодействия двух веществ может происходить окислительно-восстановительная реакция, приводящая к возникновению между ними разности электрических потенциалов – Еh, или редоксипо­тенциала. Величина Еh измеряется обычно милливольтами (мВ). Он тем выше, чем больше отношение концентрации компонентов, способных к окислению, к концентрации компонентов, могущих восстанавливаться.

Концентрация окисленной формы водорода (Н + ) характеризуется величиной рН, концентрация восстановленной формы водорода выражается показателем rH (или rH₂), представляющим собой логарифм величины давления молекулярного водорода, взятый с обратным знаком. Чем меньше величина rH, тем выше восстановительная способность среды. Таким образом, окислительно-восстановительные свойства среды могут характеризоваться как величиной редоксипотенциала Eh, так и условными единицами rH, указывающими концентрацию молекулярного водорода, способную создать данные окислительно-восстановительные условия. Чем выше редоксипотенциал, тем выше окислительная способность среды и тем выше величина r, т.е. ниже концентрация молекулярного водорода, необходимая для создания окислительно-восстановительных условий.

Связь между Eh, rH и рН выражается зависимостью:

Вода морских и пресных водоемов, содержащая значительное количество кислорода, имеет положительный Eh=300-350 мВ, т.е. является средой окисленной, и в ней величина rH=35-40. В придонных слоях воды содержание кислорода снижается, Eh становится отрицательным, rH падает до 15-12.

Величина редоксипотенциала влияет на скорость окисления сероводорода серными бактериями, на поведение гидробионтов.

Те или иные свойства воды в разных участках водоемов, водотоков проявляются в неодинаковой степени. Проникновение света, движение воды, температурный режим, кислородный баланс и др. показывают, что в различных участках водоемов свойства воды проявляются не в равной мере.

Источник

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

Смотреть что такое «АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ» в других словарях:

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ — РЕАКЦИЯ СРЕДЫ, термин, употребляемый в химии и характеризующийся соотношением водородных и гидроксильных ионов. Р. с. является кислой, если в растворе преобладают водородные ионы; раствор обнаруживает в атом случае свойства к^гы. В случае… … Большая медицинская энциклопедия

РЕАКЦИЯ ВОДЫ — см. в ст. Активная реакция среды. Экологический энциклопедический словарь. Кишинев: Главная редакция Молдавской советской энциклопедии. И.И. Дедю. 1989 … Экологический словарь

ФЕРМЕНТЫ — (син. энзимы; франц. диастазы), биол. агенты, катализирующие большинство хим. реакций, лежащих в основе жизнедеятельности клетки и организма. Ряд характерных свойств термолябильность, специфичность действия, высокая каталитическая эффективность,… … Большая медицинская энциклопедия

Ферменты — (от лат. fermentum – закваска) энзимы, специфические белковые катализаторы, присутствующие во всех живых клетках. Почти все биохимические реакции, протекающие в любом организме и в своём закономерном сочетании составляющие его Обмен… … Большая советская энциклопедия

ОБЛИТЕРАЦИЯ — (лат. obliteratio уничтожение), термин, употребляемый для обозначений закрытия, уничтожения той или иной полости или просвета посредством разрастания^ ткани, идущего со стороны стенок данного полостного образования. Указанное разрастание чаще… … Большая медицинская энциклопедия

ЛЮМИНИСЦЕНЦИЯ — (от лат. lumen свет), «холодное свечение», обусловленное не повышением t° (тепловое или температурное излучение), но различными иными причинами. В зависимости от способа возбуждения свечения различают несколько видов Л. Таковы: 1) … Большая медицинская энциклопедия

УГЛЕКИСЛОТА — встречается в воде водоема в нескольких видах: свободная, бикарбонатная и монокарбонатная. Количество свободной У. является показателем загрязнения воды органическими веществами; увеличение ее до 30 мл/л вредно для рыб (вызывает у них учащенное… … Прудовое рыбоводство

Кровь — жидкая ткань, циркулирующая в кровеносной системе человека и животных; обеспечивает жизнедеятельность клеток и тканей и выполнение ими различных физиологических функций. Одна из основных функций К. транспорт газов (O2 от органов… … Большая советская энциклопедия

ПУЩА — густой, труднопроходимый широколиственно темнохвойный многоярусный заболоченный или переувлажненный лес. Термин обычно применяется к европейским лесам (например, Беловежская пуща, Налибокская пуща). рН СРЕДЫ, см. Активная реакция среды.… … Экологический словарь

ЭВРИИОННЫЕ ВИДЫ — виды, выдерживающие большие изменения рН среды (например, личинки комара Chironomus, способные выдерживать колебания рН от 2 до 10, рачки Cyclops languidus и Chydorus ovalis, коловратки Anuraea cochlearis и др.). Ср. Стеноионные виды. См. также… … Экологический словарь

Источник