Азотная кислота чем тушить

Азотная кислота: химические свойства и применение

Что такое соляная кислота

Хлористый водород (или соляная кислота) – бесцветное негорючее вещество. Чаще всего хранится в виде сжиженного газа, реже – в виде водного раствора.

К опасным факторам вещества относят:

Внимание! Не стоит ставить знак равенства между словами «негорючий» и «невоспламенимый». Соляная кислота негорючая, то есть она не способна к моментальному загоранию. Однако, это вещество нельзя назвать невоспламенимым – при определенных условиях оно начинает гореть.

Подробный разбор вещества представлен на видео.

Химический состав и технология производства

Химическая формула вещества – HCl. Существует несколько способов производства соляной кислоты:

Области применения

Хлористый водород используют в нескольких отраслях, к которым относятся:

Условия хранения

Существует перечень правил хранения соляной кислоты, определенный ГОСТ 3118-77:

Соляная кислота

Правила транспортировки

Перевозка вещества рекомендована в зафиксированном положении в таре производителя. Разрешена транспортировка любым видом ТС по правилам, действующим внутри него.

Предельно допустимая концентрация

Допускается нахождение некоторого количества хлористого водорода в окружающей среде. Так, для населенных пунктов безопасной концентрацией считается показатель в 0,2 мг/м3, а для промышленных помещений – 5 мг/м3. При использовании противогазов допускается концентрация в 16 000 мг/м3.

Уже при показателе 15 мг/м3 у людей наблюдаются первые признаки нарушения дыхания. Происходит это из-за поражения слизистых оболочек гортани и органов дыхательной системы. При повышении концентрации до 50 мг/м3 появляются первые симптомы отравления газом: боли в области солнечного сплетения и желудка, отек гортани и легких.

На заметку. Максимальная переносимая концентрация для человека – 75 мг/м3. При нахождении человека в зоне с показателем кислоты в 6 400 мг/м3 летальный исход наступает через 30 минут.

Класс опасности

Соляная кислота относится ко 2-му классу опасности, что соответствует высокоопасным веществам.

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

Свойства

Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.
Очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре максимально возможное по массе содержание хлороводорода —38%. Кислота концентрации большей 24% считается концентрированной.

Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком.

Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.

Техника безопасности

Вещество очень едкое, разъедает кожу, органические материалы, металлы и их окислы. На воздухе выделяет пары хлороводорода, которые вызывают удушье, ожоги кожи, слизистой глаз и носа, повреждают органы дыхания, разрушают зубы. Соляная кислота относится к веществам 2 степени опасности (высокоопасным), ПДК реактива в воздухе составляет 0,005 мг/л. Работать с хлористым водородом можно только в фильтрующих противогазах и защитной одежде, включая резиновые перчатки, фартук, спецобувь.

При разливе кислоты ее смывают большим количеством воды или нейтрализуют щелочным растворами. Пострадавших от кислоты следует вынести из опасной зоны, промыть кожу и глаза водой или содовым раствором, вызвать врача.

Перевозить и хранить хим реактив допускается в стеклянной, пластиковой таре, а также в металлической таре, покрытой изнутри резиновым слоем. Тара должна герметично закрываться.

Получение

В промышленных масштабах соляную кислоту получают из газообразного хлороводорода (HCl). Сам хлороводород производится двумя основными способами: — экзотермической реакцией хлора и водорода — таким образом получают реактив высокой чистоты, например, для пищевой промышленности и фармацевтики; — из сопутствующих промышленных газов — кислота на основе такого HCl называется абгазной.

Это любопытно

Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

Применение

— В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств. — В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты. — В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах. — Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием. — Обрабатывают кожу перед дублением. — В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов. — В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений. — Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.

Что делать в случаях пожаров и аварий

Перед принятием конкретных мер по ликвидации или тушению соляной кислоты нужно обеспечить максимальную безопасность места происшествия. Для этого необходимо:

К числу возможных аварий с участием хлористого водорода относят:

Существует несколько правил взаимодействия с соляной кислотой:

Ликвидация

Под ликвидацией понимают полное удаление вещества из зоны. Такой эффект достигается двумя способами: вывозом и тушением.

Вывоз осуществляется в двух случаях:

Если начался пожар, то кислоту можно тушить. Для этого вещество постепенно охлаждают тонкораспыленной водой или иным составом, прекращая возгорание. Возможно также закапывание горящих областей песком с целью прекращения подачи воздуха к очагу.

Нейтрализация кислоты

Часто вопрос «Чем свести к минимуму опасные свойства кислоты?» более актуален, нежели вопрос «Чем тушить соляную кислоту?». Нейтрализация подразумевает доведение кислотно-щелочного баланса вещества до показателей, безопасных для окружающей среды. Кислоту нейтрализуют пятипроцентным раствором щелочи. Среди возможных веществ:

Допустимо разбавление кислоты водой с целью ее обезвреживания. Воду подают в соотношении 8:1.

Азотная кислота

Является одноосновной сильной кислотой, вступает в реакции с основными оксидами, основаниями. С солями реагирует при условии выпадения осадка, выделения газа или образования слабого электролита.

CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2↑

При нагревании азотная кислота распадается. На свету (hv) также происходит подобная реакция, поэтому азотную кислоту следует хранить в темном месте.

HNO3 → (hv) NO2 + H2O + O2

Азотная кислота способна окислить все неметаллы, при этом, если кислота концентрированная, азот обычно восстанавливается до NO2, если разбавленная — до NO.

HNO3(конц.) + C → CO2 + H2O + NO2

HNO3(конц.) + S → H2SO4 + NO2 + H2O

HNO3(разб.) + S → H2SO4 + NO + H2O

HNO3(конц.) + P → H3PO4 + NO2 + H2O

Для малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после водорода) реакция с концентрированной азотной кислотой происходит с образованием нитрата и преимущественно NO2.

Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

С разбавленной азотной кислотой газообразным продуктом преимущественно является NO.

Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

В реакциях с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений, возможны самые разные газообразные (и не газообразные) продукты: бурый газ NO2, NO, N2O, атмосферный газ N2, NH4NO3.

Помните о закономерности: чем более разбавлена кислота и активен металл, тем сильнее восстанавливается азот. Ниже представлены реакции цинка с азотной кислотой в различных концентрациях.

Zn + HNO3(70% — конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Zn + HNO3(35% — ср. конц.) → Zn(NO3)2 + NO + H2O

Zn + HNO3(20% — разб.) → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Zn + HNO3(10% — оч. разб.) → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

Посмотрите на таблицу ниже, в которой также отражены изученные нами закономерности.

Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует хром, железо, алюминий, никель, свинец и бериллий. Это происходит за счет оксидной пленки, которой покрыты данные металлы.

Al + HNO3(конц.) ⇸ (реакция не идет)

При нагревании или амальгамировании (покрытие ртутью) перечисленных металлов реакция с азотной кислотой идет, так как оксидная пленка на поверхности металлов разрушается.

Al + HNO3 → (t) Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Первая помощь при химических ожогах

Все мероприятия по оказанию помощи людям с химическими ожогами сводятся к скорейшей доставке пострадавших в больницу. Тем не менее есть несколько правил оказания первой помощи при контакте с соляной кислотой:

Выводы

Соляная кислота – крайне опасное вещество. В виде газа хлористый водород вызывает отравление и отек легких, а в виде раствора способен разъесть кожу и поверхности. Вещество негорючее, но может спровоцировать самовоспламенение материалов, с которыми соприкасается, путем выделения тепла и горючих газов.

При авариях, связанных с химическими веществами, первоочередным является безопасность людей. Именно поэтому до начала каких-либо действий из пораженной зоны эвакуируют всех присутствующих. Все находящиеся в опасной зоне работники должны быть снабжены защитными костюмами и противогазами.

Источник

Хранение и способы тушения пожара

Вещество: Азотная кислота

Огнеопасность: Может взрываться при воспламенении горючих веществ. Взрывается с восстановителями (скипидар, спирт и др.). При этом образуется большое количество окислов азота.

Хранение: Хранить в стеклянных бутылях. Не допускать соприкосновения с горючими материалами и восстановителями, а также порошками металлов, солями пикриновой и хлорноватистой кислот.

Способы тушения: При тушении пожара применять противогаз для защиты от окислов азота.

Вещество: Серная кислота

Огнеопасность: При контакте с горючими материалами может вызывать их воспламенение. При пожаре образуются опасные пары.

Хранение: Хранить в стеклянных и железных сосудах. Изолировать от металлических порошков, карбидов, солей азотной, хлорноватистой, пикриновой кислот и горючих материалов.

Способы тушения: Тушить песком, золой, но не водой.

Вещество: Кальция окись (негашеная известь)

Огнеопасность: При контакте с водой разогревается и может воспламенить горючие материалы.

Хранение: Хранить в сухом месте.

Способы тушения: Тушить песком, золой.

Вещество: Азотнокислые соли

Огнеопасность: При контакте с легковоспламеняющимися (горючими) веществами могут вызывать воспламенение.

Хранение: Хранить в сухом месте изолированно от органических и горючих материалов.

Способы тушения: При небольших количествах можно тушить водой. При больших количествах воду применять не следует.

Вещество: Перманганат калия

Огнеопасность: Взрываются с концентрированной серной кислотой, спиртом, эфиром и горючими веществами.

Хранение: Изолировать от перечисленных веществ.

Вещество:Надсернокислый калий

Огнеопасность: Взрываются под действием огня.

Хранение: Хранить вдали от источников огня.

Вещество: Гидросернокислый натрий

Огнеопасность: Горючие, разогреваются при контакте с водой и воздухом.

Хранение: Хранить в стеклянных банках в сухом месте

Способы тушения: Тушить песком или пеной.

Вещество: Сульфиты калия, кальция, натрия, цинка

Огнеопасность: При горении образуется сернистый газ. При контакте с кислотами дают горячий сероводород.

Хранение: Хранить в сухом месте.

Способы тушения: Тушить песком или пеной.

Вещество: Гипохлориты калия, кальция, натрия, цинка

Огнеопасность:При контакте с горючими веществами взрываются.

Хранение: Хранить изолировано.

Способы тушения: Тушить водой.

Вещество: Перекись водорода (30%-ный раствор)

Огнеопасность: При контакте с горючими веществами может вызывать их воспламенение.

Хранение: Хранить в стеклянных, алюминиевых или полиэтиленовых сосудах с отверстием для выхода газа, изолированно от горючих материалов и металлов, разлагающих перекись (железо, медь, хром).

Способы тушения: Тушить водой.

Вещество: Перекисиь бария, калия, натрия

Огнеопасность: Смеси с горючими веществами взрывчаты. Реакция с водой может привести к взрыву.

Хранение: Хранить в сухом месте изолированно от органических смесей.

Способы тушения: Тушить песком, кальцинированной содой, золой.

Вещество: Калий, натрий

Огнеопасность: Самопроизвольно воспламеняются на воздухе, энергично разлагают воду.

Хранение: Хранить в герметичных стальных ящиках или баллонах в керосине. Изолировать от воды.

Способы тушения: Тушить песком.

Вещество: Магний

Огнеопасность: Горюч в виде порошка, стружек или тонких листов и трудно воспламеним в виде слитков и брусков.

Хранение: Хранить в сухих герметических сосудах или ящиках изолированно от окислителей, кислот и щелочей.

Способы тушения: Тушить графитом, песком. Не применять воду, пену, четыреххлористый углерод и углекислый газ.

Вещество: Бром

Огнеопасность: При контакте с органическими веществами может вызвать пожар.

Хранение: Хранить в стеклянных бутылях и глиняных сосудах изолировано от горючих веществ.

Способы тушения: Тушить водой.

Вещество: Сера

Огнеопасность: При горении образуется сернистый газ. Пары серы с воздухом образуют взрывчатые смеси. Опасна при контакте с окислителямию

Хранение: Хранить изолировано от хлорноватистокислых, азотныкислых солей и других окислителей.

Способы тушения: Тушить распыленной водой, песком.

Вещество: Фосфор (белый, желтый)

Огнеопасность: Самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Взрывается при контакте с окислителями.

Хранение: Хранить под водой в герметических сосудах. Большие количества хранить под водой в подземных стальных или бетонных резервуарах.

Способы тушения: Заливать водой до перехода фосфора в твердое состояние, затем засыпать влажным песком.

Вещество: Фосфор (красны)

Огнеопасность: Горюч. В смеси с окислителями взрывается.

Хранение: Хранить в герметических сосудах.

Способы тушения: Тушить так же, как белый.

Вещество: Хлор

Хранение: Хранить в стальных баллонах, в хорошо вентилируемом помещении.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом.

Вещество: Камфора

Огнеопасность: Горючее вещество, дающее при нагреве пары, образующие взрывчатые смеси с воздухом.

Хранение: Хранить в хорошо вентилируемом помещении.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом.

Вещество: Карболовая кислота (фенол)

Огнеопасность: При нагреве образует горючие пары.

Вещество: Муравьиная кислота

Огнеопасность: Горюча. Пары взрываются с воздухом.

Хранение: Хранить в стеклянных сосудах.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком.

Вещество: Пикриновая кислота

Огнеопасность: Горючее взрывчатое вещество.

Хранение: Хранить изолировано или под водой.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком.

Вещество: Салициловая кислота

Огнеопасность: Горюча. В виде пыли взрывается в смеси с воздухом.

Хранение: Хранить в сухом месте.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком

Источник

Азотная кислота

Азотная кислота – важный, но опасный химический реактив

Современная химия насчитывает огромное количество химических реактивов: щелочи, кислоты, реагенты, соли и другие. Среди них кислоты – самая распространенная группа. Кислоты – это сложные водородосодержащие соединения, атомы которых могут замещаться атомами металла. Сфера их применения обширна. Она охватывает многие отрасли производства: химическую, машиностроительную, нефтеперерабатывающую, пищевую, а также медицину, фармакологию, косметологию; широко используется в быту.

Азотная кислота и ее определение

Азотная кислота относится к с одноосновным кислотам и является сильным реактивом. Она представляет собой прозрачную жидкость, которая может иметь желтоватый оттенок при долгом хранении ее в теплом помещении, так как при плюсовой (комнатной) температуре в ней накапливаются оксиды азота. При нагревании или взаимодействии с прямыми солнечными лучами приобретает бурый цвет из-за процесса выделения диоксида азота. При контакте с воздухом дымится. Данная кислота – это сильный окислитель с резким неприятным запахом, который вступает в реакцию с большинством металлов (за исключением платины, родия, золота, тантала, иридия и некоторых других), превращая их в оксиды или нитраты. Данная кислота хорошо растворяется в воде, причем в любых соотношениях, ограниченно – в эфире.

Форма выпуска азотной кислоты зависит от ее концентрации:

— обычная – 65 %, 68 %;
— дымная – 86 % и более. Цвет «дыма» может быть белым, если концентрация составляет от 86 % до 95 %, или красным – свыше 95 %.

В настоящее время производство сильно- или слабоконцентрированной азотной кислоты проходит следующие этапы:
1. процесс каталитического окисления синтетического аммиака;
2. как результат – получение смеси нитрозных газов;
3. впитывания воды;
4. процесс концентрирования азотной кислоты.

Хранение и транспортировка

— каждая тара помечается надписью «Опасно».

Где применяется химический реактив?

Сфера применения азотной кислоты в настоящее время огромна. Она охватывает многие отрасли промышленности, такие как:
— химическую (изготовление взрывчатых веществ, органических красителей, пластмасс, натрия, калия, пластмасс, некоторых видов кислот, искусственного волокна);
— сельскохозяйственную (производство азотных минеральных удобрений или селитры);
— металлургическую (растворение и травление металлов);
— фармакологическую (входит в состав препаратов по удалению кожных образований);
— ювелирное производство (определение чистоты драгоценных металлов и сплавов);
— военную (входит в состав взрывчатых веществ как нитрующий реагент);
— ракетно-космическую (одна из составляющих ракетного топлива);
— медицину (для прижигания бородавок и других кожных образований).

Источник

Азотная кислота чем тушить

В складе с высокостеллажным хранением Заказчик хочет предусмотреть хранение кислот и органических щелочей (моющие средства) на незначительном количестве палетомест (мах 200 из 10000).

Склад оборудован водяной АУПТ под покрытием при помощи высокоэффективных спринклерных оросителей.

Щелочи тушить водой не допускается.

Поступило предложение 3 нижних яруса отделить горизонтальной негорючей перегородкой (перегородка на уровне между 3 и 4 ярусами) и хранить данную продукцию на них (Речь идет максиму о двух аллеях) Под перегородкой предусмотреть порошковое пожаротушение для данной продукции. Понимаю, что звучит бредово, и порошок, и вода в одном помещении. Но в отдельном помещении хранить не хотят.

У кого имеется опыт подскажите жизнеспособно ли такое решение?

Следует отметить, что для данной продукции предусмотрены специальные поддоны для сбора жидкости в случае разрушения упаковки, не допускающие протекание на нижний уровень.

[14.05.2015 21:44:49]Щелочи тушить водой не допускается.=Prohozhiy=
Щёлочи не горят.Зачем их тушить?

[15.05.2015 6:18:40]Щелочи не горят?! хоть бы загуглили.
http://gidro.tech-group.pro/tushenie.

[15.05.2015 15:31:23]Prohozhiy, я пользуюсь таблицы 1 — Эффективность применения огнетушителей в зависимости от класса пожара и заряженного ОТВ из приложения А (обязательное), СП 9.13130.

Заказчик хочет предусмотреть хранение кислот и органических щелочей (моющие средства) на незначительном количестве палетомест (мах 200 из 10000).

Тушить такие загорания необходимо большим количеством воды.
Для этого лучше всего и подходят большекапельные оросители, которые уже имеются (как я понял) на Вашем объекте.
И только при небольших возгораниях можно использовать пенные или порошковые огнетушители.
Поэтому не надо делать дополнительный несгораемый экран в стеллажах. Это противоречит применению спринклеров ESFR, расположенных под кровлей. При пожаре в зоне хранения рассматриваемых грузов они могут оказаться, по этой причине, просто неэффективными.

Так как по РД хранить кислоты с другими материалами категорически нельзя, но собственник очень хочет, а Вы и не возражаете, то как дополнительное мероприятие, на мой взгляд снижающее возможно уровень пожарной опасности объекта (только как возможные последствия совместного хранения кислот), целесообразней в уровень второго яруса стеллажа, над зоной хранения кислот и смежных с ними других грузов, завести трубопровод внутристеллажного тушения. Возможно через VSR-EU от распределительного трубопровода существующей секции спринклерной АУПТ.

Это позволит при пожаре большим расходом воды секции внутристеллажного тушения разбавить кислоту (а она растворяется в воде очень хорошо) и этим снизить или вообще предотвратить её воздействие на окружающие материалы.

Источник