фторид кальция какая связь
Фторид кальция какая связь
В приведённой ниже таблице представлены некоторые характеристики ковалентной полярной и ионной химической связи. Химическая связь
| Ковалентная полярная | Ионная |
| Образована атомами различных неметаллов | Образована атомами наиболее активных металла и неметалла |
Используя данную информацию, определите вид химической связи:
1) во фториде кальция 
;
2) в молекуле сероводорода 
.
Запишите ответ в отведённом месте:
1) Во фториде кальция
2) В молекуле сероводорода
Во фториде кальция ионная связь, которая связывает атом кальция (металла) и атомы фтора (неметалла).
В молекуле сероводорода связь ковалентная полярная, которая образована атомами двух неметаллов — водорода и серы.
Ответ: Фторид кальция — ионная связь, сероводород — ковалентная полярная связь.
Фторид кальция
| Фторид кальция | |
 | |
 | |
  | |
| Общие | |
|---|---|
| Химическая формула | CaF2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | белое кристаллическое вещество (монокристаллы являются прозрачными) |
| Молярная масса | 78.07 г/моль |
| Плотность | 3.18 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 1418 °C |
| Температура кипения | 2533 °C |
| Температура вспышки | негорюч °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 67,03 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -1221 кДж/моль |
| Удельная теплота плавления | 30 Дж/кг |
| Химические свойства | |
| pKa | 1 |
| Растворимость в воде | (18 °C) 0.0015 г/100мл |
(20 °C) 0.0016 г/100 мл
Фторид кальция — неорганическое бинарное ионное химическое соединение. Химическая формула CaF2.
Содержание
Физические свойства
Бесцветные диамагнитные кристаллы (в измельчённом состоянии — белые). До температуры 1151 °C существует α-CaF2 с кубической решеткой (а = 0,54626 нм, z=4, пространственная группа группа Fm3m), выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагональной сингонии, температура плавления у этой модификации — 1418 °C.
Плохо растворим в воде (16 мг/л при 18 °C).
Получение
В природе CaF2 встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), который содержит до 90-95 % CaF2 и 3,5-8 % SiO2. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, желтый, оранжевый, красный, бурый, зеленый, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-черный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство
4,5 млн т/год (1983 год).
В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты:
Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ:
Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция:
Фторид кальция можно получить обменными реакциями, например:
Химические свойства
Фторид кальция химически относительно пассивен. При высокой температуре подвергается гидролизу:
Разлагается концентрированной серной кислотой, что используется в промышлености для получения HF:
При избытке HF образует сложный кристаллогидрат:
При температуре в 600—700 °C фторид лития реагирует с оксидом кальция, давая на выходе оксид лития и фторид кальция:
Фторид лития с насыщенным раствором гидроксида кальция реагирует образовывая гидроксид лития и фторид кальция:
Применение
Фторид кальция является основным источником фтора и его соединений. Начиная с конца 1990-х добывалось
5 млн тонн данного вещества в год.
Фторид кальция является компонентом металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и лазерных материалов. Он также используется в качестве флюса при плавке и переработке жидких чугуна и стали.
В лаборатории, фторид кальция широко применяется в качестве оптического материала для инфракрасного и ультрафиолетового излучений, а также как материал с чрезвычайно низким показателем преломления. В первые годы 21-го века цена на рынке фторида кальция упала, и многие крупные заводы были закрыты. Canon и другие производители используют синтетически выращенные кристаллы фторида кальция в качестве компонентов в объективах, уменьшающих рассеивание света.
Отличные механические, технические и эксплуатационные характеристики в сочетании с прозрачностью в широком спектральном диапазоне, высокой оптической однородностью, высокой радиационной устойчивостью позволяют использовать оптические монокристаллы фторид кальция в:
Монокристаллы используются для изготовления окон, призм, линз и других оптических деталей, работающих в диапазоне излучения от ультрафиолетового до инфракрасного. Оптические детали из фторида кальция используются без защитных покрытий. [1]
Опасность применения
Фторид кальция какая связь
В приведённой ниже таблице представлены некоторые характеристики ковалентной и ионной видов химических связей.
| Ковалентная | Ионная |
| Образована атомами одного и того же элемента-неметалла или атомами различных неметаллов | Образована атомами типичного металла и типичного неметалла |
Используя данную информацию, определите вид химической связи:
1) во фториде кальция (
);
2) в оксиде углерода (IV) (
).
Запишите ответ в отведённом месте:
1) во фториде кальция
2) в оксиде углерода (IV)
Фторид кальция — вещество, образованное атомами металла — кальция — и неметалла — фтора, — имеет ионную химическую связь.
Оксид углерода (IV) — вещество, образованное атомами двух неметаллов — кислорода и углерода, имеет ковалентную химическую связь
Ответ: Фторид кальция — ионная химическая связь, Оксид углерода (IV) — ковалентная химическая связь.
Фторид кальция
наименование
Фторид кальция — неорганическое бинарное ионное химическое соединение. Химическая формула CaF2.
Содержание
Физические свойства
Бесцветные диамагнитные кристаллы (в измельчённом состоянии — белые). До температуры 1151 °C существует α-CaF2 с кубической решеткой (а = 0,54626 нм, z=4, пространственная группа Fm3m), выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагональной сингонии, температура плавления у этой модификации — 1418 °C.
Плохо растворим в воде (16 мг/л при 18 °C).
Получение
В природе CaF2 встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), который содержит до 90-95 % CaF2 и 3,5-8 % SiO2. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, жёлтый, оранжевый, красный, бурый, зелёный, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-чёрный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство
4,5 млн т/год (1983 год).
В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты:
Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ:
Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция:
Фторид кальция можно получить обменными реакциями, например:
CaCl2 + 2NH4F → CaF2↓ + 2NH4Cl 
Химические свойства
Фторид кальция химически относительно пассивен. При высокой температуре подвергается гидролизу:
Разлагается концентрированной серной кислотой, что используется в промышленности для получения HF:
При избытке HF образует сложный кристаллогидрат:
При температуре в 600—700 °C фторид лития реагирует с оксидом кальция, давая на выходе оксид лития и фторид кальция:
2LiF + CaO → 600−700oC CaF2 + Li2O
Фторид лития с насыщенным раствором гидроксида кальция реагирует образовывая гидроксид лития и фторид кальция:
Применение
Фторид кальция является основным источником фтора и его соединений. Начиная с конца 1990-х годов добывалось
5 млн тонн данного вещества в год.
Фторид кальция является компонентом металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и лазерных материалов. Он также используется в качестве флюса при плавке и переработке жидких чугуна и стали.
В лаборатории фторид кальция широко применяется в качестве оптического материала для инфракрасного и ультрафиолетового излучений, а также как материал с чрезвычайно низким показателем преломления. В первые годы 21-го века цена на рынке фторида кальция упала, и многие крупные заводы были закрыты. Canon и другие производители используют синтетически выращенные кристаллы фторида кальция в качестве компонентов в объективах, уменьшающих рассеивание света.
Применяется в стоматологии, для глубокого фторирования – насыщения твердых тканей зуба минеральными соединениями, путём обработки(очистка, просушивание струёй воздуха зуба и нанесение) поврежденных мест. Благодаря этому, терапевтический эффект по сравнению с применением фторлаков, усиливается в 100 раз.
Отличные механические, технические и эксплуатационные характеристики в сочетании с прозрачностью в широком спектральном диапазоне, высокой оптической однородностью, высокой радиационной устойчивостью позволяют использовать оптические монокристаллы фторида кальция в:
Монокристаллы используются для изготовления окон, призм, линз и других оптических деталей, работающих в диапазоне излучения от ультрафиолетового до инфракрасного. Оптические детали из фторида кальция используются без защитных покрытий.
Опасность применения
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД
Смотреть что такое «КАЛЬЦИЯ ФТОРИД» в других словарях:
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфракрасной технике … Большой Энциклопедический словарь
кальция фторид — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в ИК технике. * * * КАЛЬЦИЯ ФТОРИД КАЛЬЦИЯ ФТОРИД, CaF2, бесцветные… … Энциклопедический словарь
кальция фторид — kalcio fluoridas statusas T sritis chemija formulė CaF₂ atitikmenys: angl. calcium difluoride; calcium fluoride rus. кальций фтористый; кальция фторид; плавиковый шпат; флюфит ryšiai: sinonimas – kalcio difluoridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Кальция фторид — фтористый кальций, CaF2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,18 г/см3, tпл 1360 °С. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала Флюорита (плавиковый шпат), входит в состав Апатита. Применяется как исходное… … Большая советская энциклопедия
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптич. материала в ИК технике … Естествознание. Энциклопедический словарь
Кальция глюконат — Химическое название: Кальциевая соль глюконовой кислоты Брутто формула: C12H22CaO14 Код CAS: 299 28 5 Международное наименование: Кальция глюконат (Calcium gluconate) Групповая принадлежность: Кальциево фосфорного обмена регулятор Описание… … Википедия
КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — СаНаl2, бесцв. кристаллы (см. табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. в воде, из р ров выделяются в виде кристаллогидратов. Расплавл. К. г. образуют с металлич. Са моногалогениды CaHal, устойчивые выше т р плавления… … Химическая энциклопедия
Фторид кальция — Фторид кальция … Википедия
Фторид брома(I) — Фторид брома(I) … Википедия
Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5 соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и чрезвычайно высокой химической активностью и… … Википедия