химически неделимая частица какая
а т о м
мельчайшая электронейтральная, химически неделимая частица
• мал, да удал (энергетическое)
• мельчайшая частица вещества
• мельчайшая частица химического элемента
• нечто маленькое, при «дележке» которого человечество нажило себе большие неприятности
• при потере или присоединении электронов превращается в ион
• самая энергичная частица
• хозяин протонов и нейтронов
• «мирный» виновник чернобыльской катастрофы
• имя канадского кинорежиссера Эгояна
• именно это понятие было введено древнегреческим ученым Левкиппом для обозначения мельчайших единиц бытия
• из чего состоит мир по мнению древнегреческого ученого Демокрита?
• хотя он и «неделимый», но его можно разделить на ядро и электронную оболочку
• невидимая порция вещества
• мал, да удал (энергетич.)
• мельчайшая электронейтральная частица
• виновник чернобыльской катастрофы
• малютка с электронами
• он мельче молекулы
• изотоп как он есть
• мирный, пока не расщепят
• основа мира по Демокриту
• внутри чего есть протоны?
• «деталька», ради которой строят АЭС
• его расщепляют на АЭС
• его просто так не увидишь
• деталь для «сборки» молекулы
• «неделимая» деталька молекулы
• мельчайшая частица хим. элемента
• вокруг него крутятся ионы
• делимая «неделимость» молекулы
• «мирный», убивающий все живое
• «строительный кирпичик» молекулы
• его расщепляет ядерщик
• «малыш», ради которого строят АЭС
• то, что расщепляет ядерщик
• простейший случай формулы
• его модель создал Бор
• точка с ненулевой мерой
• робот из фильма «Живая сталь»
• мирный до расщепления
• частица элемента (хим.)
• Мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов
• «Деталька», ради которой строят АЭС
• «Мал, да удал» (энергетич.)
• «Малыш», ради которого строят АЭС
• «Мирный», убивающий все живое
• «Неделимая» деталька молекулы
• «Строительный кирпичик» молекулы
• «мирный» виновник чернобыльской катастрофы
• анаграмма к слову «Тома»
• внутри чего есть протоны
• делимая «неделимость» молекулы
• деталь для «сборки» молекулы
• из чего состоит мир по мнению древнегреческого ученого Демокрита
• м. греч. неделимое; вещество в крайних пределах делимости своей, незримая пылинка, из каких будто бы составлены все тела, всякое вещество, как бы из песчинок. Неизмеримая, бесконечно малая пылинка, ничтожное количество. химиков слово атом принимает значение меры сродства тел: один атом кислорода поглощает один, два, три атома железа, значит: вещества эти соединяются в таком кратном отношении. Атомизм м. атомистическое, атомическое учение, в физике, принимающее за основание, что всякое вещество состоит из неделимых атомов; атомистика ж. наука, знание это; атомист м. ученый, который держится этого убеждения. Ему противополагается динамик, динамическая школа, отвергающая предел делимости вещества и признающая его за выражение, проявление сил в нашем мире
• мешанина из слова «Тома»
• нечто маленькое, при «дележке» которого человечество нажило себе большие неприятности
• робот из фильма «Живая сталь»
• хотя он и «неделимый», но его можно разделить на ядро и электронную оболочку
Урок №7. Атомы и молекулы. Ионы
Эта лекция будет посвящена следующим понятиям: «атом», «молекула», «ион».
Возникновение представлений об атомах и молекулах
Посмотрите презентацию: Атомы и молекулы (о ткрыть «Атомы и молекулы»)
Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад высказал мысль о том, что все тела в природе состоят из мельчайших невидимых, непроницаемых, неделимых, вечно движущихся частиц – атомов. Слово “атом” в переводе означает “неделимый”. Позднее, в средние века, учение об атомах преследовалось религией, которая тормозила развитие науки в целом, и химии в частности.
Учение о молекулах и атомах было разработано в середине 18 века великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 – 1765 гг.) Он утверждал, что тела в природе состоят из корпускл (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ ученый прозорливо объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них. Удивительно верной и смелой для того времени была мысль М. В. Ломоносова о том, что некоторые корпускулы (молекулы) могут состоять из одинаковых элементов (атомов). Учение об атомах получило дальнейшее развитие в трудах известного английского ученого Джона Дальтона (1766 – 1844 гг.).
Можно ли опытным путем доказать, что молекулы состоят из атомов?
То, что атомы действительно существуют, подтверждают многие химические реакции. Так, например, при пропускании постоянного тока через воду (опыт «Электролиз воды» )в одной из трубок прибора собирается газ, в котором тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Это кислород. В другой трубке собирается вдвое больше газа, который от зажженной лучинки загорается. Это водород.
Схема аппарата для разложения воды (аппарат Гофмана)
Объяснить это явление можно так. Мельчайшая частица воды – молекула состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода. При пропускании постоянного тока через воду ее молекулы распадаются и образуются химически неделимые частицы – атомы кислорода и водорода. Затем атомы соединяются по два, и из двух молекул воды образуется одна – двухатомная молекула кислорода и две водорода.
Состав атома углерода
Одни атомы, взаимодействуя с другими атомами, могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов. В результате электрически нейтральный атом превращается в заряженную частицу — ион. Если атом теряет один или несколько электронов, его называют положительно заряженным ионом. Атом, дополнительно присоединивший один или несколько электронов, называют отрицательно заряженным ионом. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу.
А 0 — ne — =A n+
А 0 – нейтрально заряженный атом
A n+ – положительно заряженный ион – катион
А 0 + ne — =A n-
А 0 – нейтрально заряженный атом
A n- – отрицательно заряженный ион – анион
Некоторые представления об атомах и молекулах, высказанные М. В. Ломоносовым за полвека до Д. Дальтона, оказались более достоверными и научными. Например, английский ученый категорически отрицал возможность существования молекул, состоящих из одинаковых атомов. Его взгляды отрицательно сказались на развитие химии. Учение о молекулах и атомах окончательно было принято только в 1860 г. на Всемирном съезде химиков в Карлсруэ.
Итак, что такое молекулы и атомы?
Молекулы – мельчайшие частицы вещества, состав которых и химические свойства такие же, как у данного вещества. Молекулы – предельный результат механического дробления вещества.
Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Молекулы, в отличие от атомов, являются химически делимыми частицами.
В конце XIX—начале XX в. было обнаружено, что атомы состоят из более мелких частиц. Эти частицы были названы элементарными частицами. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого находятся отрицательно заряженные частицы — электроны. Заряд электрона принято считать равным —1.
Ядро атома, в свою очередь, также состоит из элементарных частиц. В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда, — нейтроны. Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).
Например, атом водорода состоит из ядра, в котором находится только один протон и один электрон. Атом гелия состоит из ядра, в котором находятся 2 протона и 2 нейтрона, а также 2 электрона. Атом лития состоит из ядра, в котором находятся 3 протона, 4 нейтрона, а также 3 электрона.
Атом углерода состоит из ядра, в котором находятся 6 протонов, 6 нейтронов, а также 6 электронов (см. рисунок).
а т о м
мельчайшая электронейтральная, химически неделимая частица
• мал, да удал (энергетическое)
• мельчайшая частица вещества
• мельчайшая частица химического элемента
• нечто маленькое, при «дележке» которого человечество нажило себе большие неприятности
• при потере или присоединении электронов превращается в ион
• самая энергичная частица
• хозяин протонов и нейтронов
• «мирный» виновник чернобыльской катастрофы
• имя канадского кинорежиссера Эгояна
• именно это понятие было введено древнегреческим ученым Левкиппом для обозначения мельчайших единиц бытия
• из чего состоит мир по мнению древнегреческого ученого Демокрита?
• хотя он и «неделимый», но его можно разделить на ядро и электронную оболочку
• невидимая порция вещества
• мал, да удал (энергетич.)
• мельчайшая электронейтральная частица
• виновник чернобыльской катастрофы
• малютка с электронами
• он мельче молекулы
• изотоп как он есть
• мирный, пока не расщепят
• основа мира по Демокриту
• внутри чего есть протоны?
• «деталька», ради которой строят АЭС
• его расщепляют на АЭС
• его просто так не увидишь
• деталь для «сборки» молекулы
• «неделимая» деталька молекулы
• мельчайшая частица хим. элемента
• вокруг него крутятся ионы
• делимая «неделимость» молекулы
• «мирный», убивающий все живое
• «строительный кирпичик» молекулы
• его расщепляет ядерщик
• «малыш», ради которого строят АЭС
• то, что расщепляет ядерщик
• простейший случай формулы
• его модель создал Бор
• точка с ненулевой мерой
• робот из фильма «Живая сталь»
• мирный до расщепления
• частица элемента (хим.)
• Мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов
• «Деталька», ради которой строят АЭС
• «Мал, да удал» (энергетич.)
• «Малыш», ради которого строят АЭС
• «Мирный», убивающий все живое
• «Неделимая» деталька молекулы
• «Строительный кирпичик» молекулы
• «мирный» виновник чернобыльской катастрофы
• анаграмма к слову «Тома»
• внутри чего есть протоны
• делимая «неделимость» молекулы
• деталь для «сборки» молекулы
• из чего состоит мир по мнению древнегреческого ученого Демокрита
• м. греч. неделимое; вещество в крайних пределах делимости своей, незримая пылинка, из каких будто бы составлены все тела, всякое вещество, как бы из песчинок. Неизмеримая, бесконечно малая пылинка, ничтожное количество. химиков слово атом принимает значение меры сродства тел: один атом кислорода поглощает один, два, три атома железа, значит: вещества эти соединяются в таком кратном отношении. Атомизм м. атомистическое, атомическое учение, в физике, принимающее за основание, что всякое вещество состоит из неделимых атомов; атомистика ж. наука, знание это; атомист м. ученый, который держится этого убеждения. Ему противополагается динамик, динамическая школа, отвергающая предел делимости вещества и признающая его за выражение, проявление сил в нашем мире
• мешанина из слова «Тома»
• нечто маленькое, при «дележке» которого человечество нажило себе большие неприятности
• робот из фильма «Живая сталь»
• хотя он и «неделимый», но его можно разделить на ядро и электронную оболочку
пТестовые задания Определите химически неделимые частицы: а) молекула воды; б) атом кислорода; в) ядро атома
Т1-1. Определите химически неделимые частицы:
а) молекула воды;
б) атом кислорода;
в) ядро атома гелия;
г) молекула аммиака.
Т1-2. Массовая доля водорода меньше всего в веществе, формула которого
а) CH4;
б) H2CO3 ;
в) C2H2;
г) C2H6.
Т1-3. В 0,5 моль силиката натрия Na2SiO3 масса натрия равна
а) 23 г;
б) 46 г;
в) 4,6 г;
г) 61 г.
Т1-4. Количество (моль) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль фосфата натрия, соответственно равно
а) 1 и 3;
б) 1 и 4;
в) 4 и 1;
г) 3 и 1.
Т1-5. Массе гидроксида алюминия (III), равной 19,5 г, соответствует количество вещества
а) 0,5 моль;
б) 0,1 моль;
в) 0,25 моль;
г) 0,3 моль.
Т1-6. Количество (моль) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия, соответственно равно
а) 3 и 1;
б) 1 и 3;
в) 2 и 3;
г) 3 и 2.
Т1-7. При разложении 20 г карбоната кальция образуется оксид кальция с количеством вещества
а) 0,5 моль;
б) 0,2 моль;
в) 0,25 моль;
г) 1,5 моль.
Т1-8. При окислении 54 г алюминия образовался оксид алюминия с количеством вещества
а) 1 моль;
б) 0,75 моль;
в) 0,5 моль;
г) 0,25 моль.
Т1-9. Наибольшее число молекул содержится при стандартных условиях в 1 дм3
а) воды;
б) сероводорода;
в) водорода;
г) кислорода.
Т1-10. На основании химической формулы можно определить
а) массовые доли элементов в соединении;
б) молярную массу вещества;
в) массовую долю раствора;
г) изотопный состав вещества
Химически неделимая частица какая
В середине XIX века атомно-молекулярное учение завоевало полное признание. На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты чёткие определения понятий атома и молекулы.
Атом — наименьшая химически неделимая частица химического элемента, входящая в состав молекул и сохраняющая химические свойства данного элемента.
Химический элемент — есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. В результате сочетания одноатомных атомов образуется простое вещество, которое является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов даёт сложное вещество, т. е. химическое соединение.
Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ — аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества.
Существование аллопропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельный аллотропных форм.
Аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. Так, графит и алмаз — аллотропные видоизменения химического элемента углерода. При сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (CO2). Это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов — атомов химического элемента углерода. Для серы известны три аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма). Все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество сернистый газ (SO2). Фосфор образует три аллотропные модификации — белый, красный и чёрный фосфор. Продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (Р2О5).
Аллотропные видоизменения химического элемента различаются физическими свойствами и химической активностью. Так, белый фосфор светится в темноте, очень ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в химические реакции с другими элементами. Красный фосфор, напротив, не светится, неядовит, не воспламеняется на воздухе, в химические реакции вступает при более высоких температурах, чем белый.
Молекула — наименьшая химически делимая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества.
Молекулы могут содержать различное число атомов. Так, молекулы благородных газов одноатомны, простых газов — двухатомны. воды — трёхатомны и т. д., а молекулы белков построены из сотен тысяч атомов.
Такие физические свойства, как температура плавления и кипения, механическая прочность и твёрдость, зависит от прочности связи между молекулами в данном веществе, поэтому для отдельной молекулы они не имеют смысла. Такие величины, как плотность существуют как для молекулы в целом, так и для вещества. Плотность молекулы всегда значительно больше, чем для твёрдого вещества, так как в каждом веществе при любом агрегатном состоянии между молекулами всегда есть свободное пространство.. Электропроводность, теплоёмкость определяются структурой вещества в целом, а не свойствами отдельных молекул. Это подтверждается резким изменением электропроводности при переходе от одного агрегатного состояния вещества в другое. Изменение этих свойств не являются изменением состава молекул, которые при плавлении или кипении вещества, как правило, не претерпевают существенных превращений.