хлорид бария какая связь

Хлорид бария какая связь

3. Химическая связь

4. Степ. окисл. Валентн.

5. Строение вещества

7. Простые вещества

12. Строение орг. в-в

17. Азотсодерж. соед.

19. Классиф. реакций

20. Скорость реакции

21. Электр. дисс. РИО

22. Хим. лаборатория

25. Термохим. расчеты

26. Расч. по уравнен.

33. Качествен. реакции

38. Органич. цепочки

39. Раствор и реакции

Виртуальная химическая школа

Тестовый практикум по ЕГЭ

Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристика ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной
связью?

7. Веществом с ковалентной полярной связью является

8. Веществом с ковалентной связью является

1) СаС1 ₂ 2) MgS 3) H ₂ S 4) NaBr

9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

12. Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1 2) НВг 3) Р ₄ 4) СаС l ₂

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

2) ковалентную неполярную

14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?

1> ацетилена 2) этана 3) этена 4) бензола

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

16. Водородные связи образуются между молекулами

1) диметилового эфира

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

19. Водородная связь не характерна для вещества

20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле

1) фтора 2) хлора 3> брома 4> иода

22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

Источник

Описание электронного строения и геометрической структуры молекулы хлорида бария

Неспаренный электрон участвует в образовании ковалентной связи с атомом бериллия. Атом бериллия в основном состоянии (1s 2 2s 2 2p 0 ) неспаренных электронов не имеет:

Соответственно, для участия в образовании химических связей по обычному ковалентному механизму атом бериллия должен перейти в возбуждённое состояние (1s 2 2s 1 2p 1 ):

Рис. 1. Взаимное расположение sp-гибридных
орбиталей одного атома

Рис. 2. Трёхатомная молекула BeCl₂

При переходе BeCl₂ в твёрдое состояние тип гибридизации изменяется. Между отдельными молекулами BeCl₂ возникают новые ковалентные связи. В итоге при конденсации BeCl₂ образуются линейные полимерные цепи. Объяснить это можно тем, что в общее число электронов в молекуле BeCl₂ недостаточно для того, чтобы целиком заполнить внешний электронный слой атома бериллия. Так в молекуле BeCl₂:

В наружном слое атома бериллия имеются две свободные р-орбитали, а у атома хлора имеются неподелённые электронные пары; поэтому атом Ве способен быть акцептором неподелённых электронных пар, а атом Cl – донором. При охлаждении газообразного хлорида бериллия между отдельными молекулами BeCl₂ возникают ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму (рис. 3.). При конденсации BeCl₂ возникает линейный полимер, в котором атомы хлора играют роль мостиков, связывающих атомы бериллия. (рис. 4.).

Рис. 3. Ковалентные связи по донорно-акцепторному
механизму между молекулами BeCl 2

Рис. 4. Схема строения линейного полимера
(BeCl₂)n

Тетрагидроксобериллат калия и тетрафторобериллат натрия

Задача 1009.
Написать формулы тетрагидроксобериллата калия и тетрафторобериллата натрия. Как можно получить эти соединения?
Решение:
Для бериллия характерно то, что в водных растворах щелочей он растворяется с образованием гидроксобериллата:

Здесь атом бериллия находится в состоянии sр-гибридизации, поэтому ион [BeF₄] 2- построен в форме тетраэдра.

Источник

Хлорид бария какая связь

В приведённой ниже таблице представлены примеры формул веществ с ковалентной и ионной химической связью.

Примеры формул веществ

— ;

— ;

—

— ;

— ;

—

С ковалентной химической связью	С ионной химической связью

Используя данную информацию, определите вид химической связи:

1) в хлориде бария ;

2) в молекуле азота .

Запишите ответ в отведённом месте:

2) в молекуле азота

Хлорид бария — вещество с ионной химической связью.

Азот — вещество с ковалентной неполярной химической связью.

Ответ: Хлорид бария — ионная химическая связь, азот — ковалентная химическая связь.

Источник

Хлорид бария

Характеристики и физические свойства хлорида бария

Он хорошо растворяется в воде, при этом не подвергаясь гидролизу, так как образован сильной кислотой и сильным основанием.

Рис. 1. Хлорид бария. Внешний вид.

Основные характеристики хлорида бария приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение хлорида бария

В лабораторной практике для получения хлорида бария используют следующие реакции:

Химические свойства хлорида бария

В водном растворе хлорид бария диссоциирует на ионы:

Он хорошо растворяется в концентрированной азотной кислоте и разлагается серной, но нерастворим в концентрированной хлороводородной кислоте.

Хлорид бария вступает в реакции обмена с другими солями только в случае образования в качестве продуктов нерастворимого вещества, газообразного или малодиссоциирующего соединения:

Применение хлорида бария

Хлорид бария используют в кожевенном деле, при производстве керамических изделий, пигментов, а также в химическом анализе, как качественный реактив для обнаружения сульфат-анионов.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу хлорида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором серной кислоты объемом 100 мл (массовая доля H2SO4 98%, плотность 1,8365 г/мл). Определите объем хлороводорода, выделяющийся в результате этой реакции.
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора серной кислоты, а также массу растворенного вещества H₂SO₄ в нем:

m_solution =100 × 1,8365 = 183,65г.

Рассчитаем количество моль серной кислоты (молярная масса равна 98 г/моль):

Согласно уравнению реакции n (H₂SO₄) :n (HCl) = 1: 2. Значит,

n(HCl) = 2 × n(H₂SO₄) = 2 × 1,84 = 3,86 моль.

Тогда, объем выделившегося хлороводорода будет равен:

V (HCl) = 3,86 × 22,4 = 82,432 л.

Согласно уравнению реакции n(H₂SO₄) :n (BaCl₂) = 1: 1. Значит,количество вещества карбоната хлорида бария равно:

Тогда масса хлорида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 208 г/моль):

m (BaCl₂) = 1,84 × 208 = 382,72г.

ОтветМасса хлорида бария равна 382,72 г, объем хлороводорода равен 82,432 л.

Задание	Вычислите массу бария, который необходим для получения хлорида бария массой 7,9 г по реакции взаимодействия с хлором.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия бария и хлора с образованием хлорида бария:

Рассчитаем число моль хлорида бария (молярная масса – 208 г/моль):

n (BaCl₂) = 7,9 / 208 = 0,04моль.

Согласно уравнению реакции n(BaCl₂) :n(Ba) = 1:1, значит,

Масса бария необходимого для получения хлорида бария по реакции взаимодействия с хлоромравна (молярная масса – 137 г/моль):

Источник

Хлорид бария

Хлорид бария
Общие
Систематическое наименование	Хлорид бария
Традиционные названия	Хлористый барий
Химическая формула	BaCl2
Эмпирическая формула	BaCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	208,246 г/моль
Плотность	3,92 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	962 °C
Температура кипения	1560 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	36,2 (20 °C) [1] г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-37-2

Содержание

Описание

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

Применение

См. также

Примечания

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид бария» в других словарях:

хлорид бария — хлористый барий … Cловарь химических синонимов I

Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия

Хлорид вольфрама(VI) — Общие … Википедия

Хлорид титана(IV) — Хлорид титана(IV) … Википедия

Хлорид вольфрама(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(II) Традиционные названия Хлористый вольфрам; гексамер дихлорида вольфрама Химическая формула WCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(IV) Традиционные названия хлористый вольфрам Химическая формула WCl4 Физические свойства Сос … Википедия

Хлорид вольфрама(V) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(V) Традиционные названия Хлористый вольфрам Химическая формула WCl5 Физические свойства Состо … Википедия

Хлорид молибдена(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид молибдена(II) Традиционные названия Хлористый молибден; гексамер дихлорида молибдена Химическая формула MoCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид молибдена(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид молибдена(III) Традиционные названия Хлористый молибден Химическая формула MoCl3 Физические свойства … Википедия

Хлорид молибдена(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид молибдена(IV) Традиционные названия Хлористый молибден Химическая формула MoCl4 Физические свойства Со … Википедия

Источник