Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит

Одним ΠΈΠ· способов получСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² являСтся элСктролиз. АктивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ химичСских соСдинСний. Как Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· этих соСдинСний Π² свободном состоянии?

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ процСссы, происходящиС ΠΏΡ€ΠΈ пропускании Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· растворы ΠΈΠ»ΠΈ расплавы элСктролитов элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ°.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡΡ‹, происходящиС ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС растворов ΠΈ рас­плавов элСктролитов, достаточно сильно ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. Рассмот­рим ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΎΠ±Π° этих случая.

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ происходит ΠΈΡ… окислС­ниС.

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ вмСстС уравнСния процСссов, происходящих Π½Π° ΠΊΠ°Β­Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅

Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ вмСстС ΠΎΠ±Π° уравнСния ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Β­Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

2 NaCl = 2 Na + Cl 2 (молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ)

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· расплава гидроксида натрия.

На повСрхности ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π° происходит восстановлСниС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ натрия:

На повСрхности Π°Π½ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ гидрокисд-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈ этом выдСляСтся кислород ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ вмСстС уравнСния процСссов, происходящих Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅:

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) Na + + e Γ  Na

Число элСктронов, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ восстановлСния ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия ΠΈ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ окислСния гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° 4:

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) Na + + e Γ  Na 4

Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ вмСстС ΠΎΠ±Π° уравнСния ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ элСктролиза:

4 NaOH Γ  4 Na + 2 H 2 O + O 2

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. Рассмотрим элСктролиз расплава Al 2 O 3

Число элСктронов, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² процСссах восстановлСния ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² алюминия ΠΈ окислСния ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² кислорода, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ, поэтому ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° 4, Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π½Π° 3:

2 O 2- – 4 e Γ  O 2 3

Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ ΠΎΠ±Π° уравнСния ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктролиза:

4 Al 3+ + 6 O 2- Γ  4 Al 0 +3 O 2 0 (ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ)

На Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ окислСниС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Β­Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислорода:

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ элСк­тролита, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π­Ρ‚ΠΈ Π΄Π²Π° процСсса ΠΊΠ°ΠΊ Π±Ρ‹ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡƒΒ­Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой. Какой процСсс Π² Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ проис­ходит Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅, зависит ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π‘ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π»ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΒ­Π΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, за­висит ΠΎΡ‚ полоТСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² ряду напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Li K Na Ca Mg Al ¦¦ Zn Fe Ni Sn Pb (H2) ¦¦ Cu Hg Ag Au

Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» находится Π² ряду напряТСний ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ выдСляСтся свободный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» находится Π² ряду напряТСний Π»Π΅Π²Π΅Π΅ алюминия, Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. НаконСц, Π² случаС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΡ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π΄ΠΎ свинца ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π° ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π’ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ это довольно слоТный случай, ΠΌΠ½ΠΎΒ­Π³ΠΎΠ΅ зависит ΠΎΡ‚ условий Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ раствора, сипы элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ° ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ….

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ рассмотрим элСктролиз Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия.

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) 2 Na + ; 2 H + ; 2Н + + 2Π΅ Γ  Н 0 2

Π₯имичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ряду ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ.

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) Ni 2+ ; H + ; Ni 2+ + 2Π΅ Γ  Ni 0

Анионы кислородсодСрТащих кислот Π½Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ( ряд активности Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²), происходит окислСниС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ вмСстС уравнСния процСссов, происходящих Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅:

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) Ni 2+ ; H + ; Ni 2+ + 2Π΅ Γ  Ni 0

Π’ процСссах восстановлСния ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ 4 элСктрона ΠΈ Π² процСссС окислСния Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ 4 элСктрона. Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ вмСстС эти уравнСния ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Ni 2+ +2 H 2 О + 2 H 2 О à Ni 0 + H 2 +2 H 2 О + O 2 + 2 H +

Π‘ΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌ ΠΏΠΎ Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния:

Ni 2+ +2 H 2 О à Ni 0 + H 2 + O 2 + 2 H +

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρƒ нас ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° никСля ( II ) Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ никСль, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ – кислород.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ уравнСния процСссов, происходящих ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия с ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ Π°Π½ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

Π‘Ρ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ элСктродный ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» систСмы Na + + e = Na 0 Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π΅Π΅ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода Π² Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ срСдС (-0,41 Π’).ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ элСктрохимичСскоС восстановлСниС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°

На Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ элСктрохимичСскоС окислСниС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, приводящСС ΠΊ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ кислорода

2 H 2 O – 4Π΅ Γ  O 2 + 4 H +

ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ этой систСмС стандартный элСктродный ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» (1,23 Π’) Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ стандартный элСктродный ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» (2,01 Π’), Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ систСму

УмноТая ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса Π½Π° Π΄Π²Π°, ΠΈ складывая Π΅Π³ΠΎ с ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ суммарноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ процСсса элСктролиза:

ΠŸΡ€ΠΈΠ½ΡΠ² Π²ΠΎ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ происходит Π½Π°ΠΊΠΎΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ пространствС ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ пространствС, суммарноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ процСсса ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅:

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода образуСтся гидроксид натрия (Π² ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ пространствС) ΠΈ сСрная кислота (Π² Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ пространствС).

ΠšΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) 2+ + SO4 2- Γ  Π°Π½ΠΎΠ΄ (+)

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) Cu 2+ + 2e Γ  Cu 0 2

Π°Π½ΠΎΠ΄ (+) 2H2O – 4 Π΅ Γ  O2 + 4H + 1

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) Cu 2+ + 2e Γ  Cu 0

Π’ ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… уравнСниях ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ Π΄Π²Π° элСктрона.

CuCl 2 Γ  Cu + Cl 2 (молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) Ag + + e Γ  Ag 0

4 Ag + + 2 H 2 O Γ  4 Ag 0 + 4 H + + O 2 (ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)

4 AgNO 3 + 2 H 2 O Γ  4 Ag 0 + 4 HNO 3 + O 2 (молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) 2 H + + 2 e Γ  H 2

2 HCl Γ  H 2 + Cl 2 (молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)

ΠšΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) + + SO4 2- Γ  Π°Π½ΠΎΠ΄ (+)

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) 2H+ + 2e Γ  H2

ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ калия Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ находится Π² ряду напряТСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π»Π΅Π²Π΅Π΅ алюминия, вмСсто этого Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ восстановлСниС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ (-) 2H2O + 2e Γ  H2 + 2OH- 2

Π°Π½ΠΎΠ΄ (+) 2H2O – 4 Π΅ Γ  O2 + 4H+ 1

ΠŸΡ€ΠΈ пропускании элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ° Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· растворы кислородосодСрТащих кислот, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈ солСй кислородсодСрТащих кислот с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, находящимися Π² ряду напряТСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π»Π΅Π²Π΅Π΅ алюминия, практичСски происходит элСктролиз Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ кислород.

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² элСктролиза Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов элСктролитов ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… случаях Ρ€ΡƒΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ сообраТСниями:

4 HOH – 4 e Γ  2 H 2 O + O 2 + 4 H +

Π— Π° Π΄Π°Ρ‡Π° 1. ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 48 Π³ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. НайдитС объСм Π³Π°Π·Π°, Π²Ρ‹Π΄Π΅Β­Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈ массу сСрной кислоты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²Β­ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ Π² растворС.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² растворС диссоциируСт Π½ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π‘ΠΈ 2+ ΠΈ S 04 2 ‘.

2H20-4e- = 4H + + 02 Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h37. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h37. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h37 |1

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктролиза:

2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + 4H+ + O2 (ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ΅ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ Π² ΠΎΠ±Π΅ части уравнСния ΠΏΠΎ 2 ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Β­Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Β­Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

2Π‘ΠΈ2+ + 2S042″ + 2Н20 = 2Cu + 4Н+ + 2SO4 2′ + О2

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² молСкулярном Π²ΠΈΠ΄Π΅:

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + О2

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½Π° 64 Π³/моль, вычислим количСство вСщСства ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h38. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h38. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h38

По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ 2 моль ΠΌΠ΅Β­Π΄ΠΈ Π»Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся 1 моль кислорода. На ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 0,75 моль ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΏΡƒΡΡ‚ΡŒ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ Ρ… моль кислорода. Боставим ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΡŽ: Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h39. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h39. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h39

На Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 0,375 моль кислорода,

Вычислим объСм Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ кислорода:

V(O2) = v(O2)«VM = 0,375 моль«22,4 л/моль = 8,4 л

По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ 2 моль ΠΌΠ΅Β­Π΄ΠΈ Π² растворС образуСтся 2 моль сСрной кислоты, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ссли Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 0,75 моль ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Ρ‚ΠΎ Π² растворС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡŒ 0,75 моль сСрной кислоты, v(H2SO4) = 0,75 моль. Вычислим ΠΌΠΎΒ­Π»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу сСрной кислоты:

M(H2SO4) = 2-1+32+16-4 = 98 г/моль.

Вычислим массу сСрной кислоты: Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h40. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h40. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h40

m(H2S04) = v(H2S04>M(H2S04) = = 0,75 моль«98 г/моль = 73,5 г.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 8,4 Π» кислорода; Π² растворС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΒ­Π²Π°Π»ΠΎΡΡŒ 73,5 Π³ сСрной кислоты

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 2. НайдитС объСм Π³Π°Π·ΠΎΠ², Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, содСрТащСго 111,75 Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия. КакоС вСщСство ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡŒ Π² рас­творС? НайдитС Π΅Π³ΠΎ массу.

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия Π² растворС диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ К+ ΠΈ Π‘l:

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ калия Π½Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅, вмСсто этого про­исходит восстановлСниС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. На Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ выдСляСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€:

2Н2О + 2Π΅’ = Н2 + 20Н- |1

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктролиза:

2Π‘Π“l+ 2Н2О = Н2 + 2ОН» + Π‘12 (ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅) Π’ растворС ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ К+, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ Π½Π΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

2К+ + 2Π‘l + 2Н20 = Н2 + 2К+ + 2ОН’ + Π‘12

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² молСкулярном Π²ΠΈΠ΄Π΅:

2КБ1 + 2Н2О = Н2 + Б12 + 2КОН

На ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€, Π² растворС обра­зуСтся гидроксид калия.

Π’ растворС ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π»ΠΎΡΡŒ 111,75 Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия.

Вычислим ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия:

М(КБ1) = 39+35,5 = 74,5 г/моль

Вычислим количСство вСщСства Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия:

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h41. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h41. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h41 Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h42. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h42. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h42

По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС 2 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ка­лия выдСляСтся 1 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. ΠŸΡƒΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС 1,5 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия выдСляСтся Ρ… моль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Боставим ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΡŽ:

ВыдСлится 0,75 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, v(C!2) = 0,75 моль. По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдС­ляСтся 1 моль Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ссли Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ выдСлит­ся 0,75 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, Ρ‚ΠΎ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСлится 0,75 моль Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, v(H2) = 0,75 моль.

Вычислим объСм Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅:

V(C12) = v(Cl2)-VM = 0,75 моль«22,4 л/моль = 16,8 л.

ОбъСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π΅Π½ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΡƒ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°:

По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС 2 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ка­лия образуСтся 2 моль гидроксида калия, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, ΠΏΡ€ΠΈ элСктроли­зС 0,75 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия образуСтся 0,75 моль гидроксида калия. Вычислим ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу гидроксида калия:

Вычислим массу гидроксида калия:

m(KOH) = v(KOH>M(KOH) = 0,75 моль-56 г/моль = 42 г.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 16,8 Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΒ­Π»ΠΎΡΡŒ 16,8 Π» Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, Π² растворС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡŒ 42 Π³ гидроксида калия.

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 3. ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС раствора 19 Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Π΄Π²ΡƒΡ…Β­Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 8,96 Π» Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. ΠžΠΏΒ­Ρ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π»ΠΈ элСктролизу. ВычислитС объСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅.

ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠΌ нСизвСстный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» М, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° МБ12. На Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ выдСляСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€. Π’ условии сказано, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Β­Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, происходит восстановлСниС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

2Н20 + 2С- = Н2 + 2ОH |1

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктролиза:

2Π‘l + 2Н2О = Н2 + 2ОН» + Π‘12 (ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)

Π’ растворС ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ М2+, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

2Π‘Π“ + М2+ + 2Н2О = Н2 + М2+ + 2ОН- + Π‘12

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² молСкулярном Π²ΠΈΠ΄Π΅:

НайдСм количСство вСщСства Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°:

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h45. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h45. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h45

По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС 1 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° нС­извСстного ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° выдСляСтся 1 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Если Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 0,4 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, Ρ‚ΠΎ элСктролизу ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π»ΠΈ 0,4 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Β­Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Вычислим ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°:

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h46. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h46. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h46

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° нСизвСстного ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° 95 Π³/моль. На Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° приходится 35,5Β»2 = 71 Π³/моль. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, молярная масса ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° 95-71 = 24 Π³/моль. Π­Ρ‚ΠΎΠΉ моляр­ной массС соотвСтствуСт ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ.

По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° 1 моль Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° приходится 1 моль Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’ нашСм случаС Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 0,4 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 0,4 моль Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Вычислим объСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΒ­Π΄Π°:

V(H2) = v(H2>VM = 0,4 моль«22,4 л/моль = 8,96 л.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: элСктролизу ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π»ΠΈ раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° магния; Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΒ­Π΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 8,96 Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

*3Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 4. ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС 200 Π³ раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ка­лия с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ 15% Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 14,56 Π» ки­слорода. ВычислитС ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ раствора ΠΏΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠΈ элСктролиза.

Π’ растворС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΒ­ΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

2Н20 + 2Π΅’ = Н2 + 20Н- |2

Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ вмСстС ΠΎΠ±Π° уравнСния:

6Н2О = 2Н2 + 4ОН» + 4Н+ + О2, ΠΈΠ»ΠΈ

6Н2О = 2Н2 + 4Н2О + О2, или

ЀактичСски ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия происхо­дит элСктролиз Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ растворСнного вСщСства Π² растворС опрСдСля­Стся ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅:

Π‘=m(растворСнного вСщСства) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h47. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h47. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h47100% / m(раствора)

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΠΏΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠΈ элСктролиза, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ массу ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΠΈ массу раствора. Масса ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ измСня­Стся. Вычислим массу ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия Π² исходном растворС. ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ исходного раствора Бь

m(K2S04) = C2 (K2S04 ) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h50. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h50. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h50m(pacΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°) = 0,15 Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h51. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h51. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h51200 Π³ = 30 Π³.

Масса раствора Π²ΠΎ врСмя элСктролиза измСняСтся, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ прСвращаСтся Π² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ кислород. Вычислим ко­личСство вСщСства Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ кислорода:

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h52. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h52. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h52(O 2 )=V(O2 ) / VΠΌ =14,56Π» / 22,4Π»/моль=0,65моль

По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ· 2 моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ образуСтся 1 моль кислорода. ΠŸΡƒΡΡ‚ΡŒ 0,65 моль кислорода выдСляСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Β­Π½ΠΈΠΈ Ρ… моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Боставим ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΡŽ:

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h56. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h56. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h56

РазлоТилось 1,3 моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, v(H2O) = 1,3 моль.

Вычислим ΠΌΠΎΒ­Π»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

Вычислим массу Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠΈΠ²ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

m(H2O) = v(H2O>M(H2O) = 1,3 моль* 18 г/моль = 23,4 г.

Масса раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΠ»Π°ΡΡŒ Π½Π° 23,4 Π³ ΠΈ стала Ρ€Π°Π²Π½Π° 200-23,4 = 176,6 Π³. Вычислим Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ рас­твора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΠΏΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠΈ элСктролиза:

Π‘2 (K2 SO4 )=m(K2 SO4 ) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h62. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h62. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h62100% / m(раствора)=30Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h63. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h63. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h63100% / 176,6Π³=17%

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: концСнтрация раствора ΠΏΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠΈ элСктролиза Ρ€Π°Π²Π½Π° 17%.

*3Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 5. 188,3 Π³ смСси Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² натрия ΠΈ калия рас­творили Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ пропустили Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ. ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 33,6 Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ВычислитС состав смСси Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΏΠΎ массС.

ПослС растворСния смСси Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² калия ΠΈ натрия Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² растворС содСрТатся ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ К+, Na+ ΠΈ Π‘l-. Ни ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ калия, Π½ΠΈ ΠΈΠΎΒ­Π½Ρ‹ натрия Π½Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅, Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. На Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ выдСляСт­ся Ρ…Π»ΠΎΡ€:

2Н2О + 2Π΅’ = Н2 + 2ОН» ] 1

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктролиза:

2Π‘Π“ + 2Н2О = Н2 + 2ОН» + Π‘12 (ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)

ΠŸΠΎΠ»Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ элСктролиза Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия.

2К+ + 2Cl Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h64. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h64. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h64+ 2Н20 = Н2 + 2К+ + 2ОН Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h65. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h65. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h65+ Π‘12

2Na+ + 2Π‘1 Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h66. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h66. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h66+ 2Н20 = Н2 + 2Na+ + 20Н Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h67. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h67. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h67+ Π‘12

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ уравнСния Π² молСкулярном Π²ΠΈΠ΄Π΅:

2КБ1 + 2Н20 = Н2 + Б12 + 2КОН

2NaCl + 2Н2О = Н2 + Б12 + 2NaOH

ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠΌ количСство вСщСства Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия, содСрТащСгося Π² смСси, Ρ… моль, Π° количСство вСщСства Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия Ρƒ моль. По ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС 2 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия выдСляСтся 1 моль Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ элСктроли­зС Ρ… моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия образуСтся Ρ…/2 ΠΈΠ»ΠΈ 0,5Ρ… моль Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π° ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρƒ моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия 0,5Ρƒ моль Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. НайдСм количСство вСщСства Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС смСси:

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h68. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h68. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h68

Боставим ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: 0,5Ρ… + 0,5Ρƒ =1,5

Вычислим молярныС массы Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² калия ΠΈ натрия:

М(КБ1) = 39+35,5 = 74,5 г/моль

M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль

Масса Ρ… моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия Ρ€Π°Π²Π½Π°:

m(KCl) = v(KCl)-M(KCl) = Ρ… моль-74,5 Π³/моль = 74,5Ρ… Π³.

Масса Ρƒ моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия Ρ€Π°Π²Π½Π°:

m(KCl) = v(KCl)-M(KCl) = Ρƒ моль-74,5 Π³/моль = 58,5Ρƒ Π³.

Масса смСси Ρ€Π°Π²Π½Π° 188,3 Π³, составим Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ€Π΅ΡˆΠ°Π΅ΠΌ систСму ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ с двумя нСизвСстными:

Из ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ уравнСния Π²Ρ‹Ρ€Π°Π·ΠΈΠΌ Ρ…:

ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΠΌ это Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ… Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ:

223,5-74,5Ρƒ + 58,5Ρƒ= 188,3

НайдСм Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ…:

Π’ смСси содСрТится 0,8 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ 2,2 моль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия.

Вычислим массу Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия:

m(KCl) = v(KCl) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h69. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h69. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h69M(KCl) = 0,8 моль«74,5 Π³/моль = 59,6 Π³.

m(KCl) = v(KCl) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h70. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h70. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h70M(KCl) = 2,2 моль-74,5 Π³/моль = 128,7 Π³.

Вычислим ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия Π² смСси:

w(KCl)=m(KCl) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h71. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h71. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h71100% / m(смСси)=59,6Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. elek.h72. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит-elek.h72. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ элСктролит. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° elek.h72100% / 188,3Π³=31,65%

Вычислим ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия:

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Π² смСси содСрТится 31,65% Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ 68,35% Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π±Π΅Π»ΠΌΠ΅Π΄ : инструкция ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ

ОписаниС

ΠŸΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ бСсцвСтный раствор.

Бостав

Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство: натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ – 18 ΠΌΠ³;

Π²ΡΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ вСщСство – Π²ΠΎΠ΄Π° для ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

ЀармакотСрапСвтичСская Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°

ЀармакологичСскоС дСйствиС

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ваТнСйшими нСорганичСскими ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ Π²Π½Π΅ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Тидкости, ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ осмотичСскоС Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΡ‹ ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ ΠΈ Π²Π½Π΅ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Тидкости. Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ‡Π΅Π½ ΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΠ΅ ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°.

Показания ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ

РастворСниС ΠΈ Ρ€Π°Π·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ лСкарствСнных срСдств.

Бпособ примСнСния ΠΈ Π΄ΠΎΠ·Ρ‹

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ использованиСм ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄, растворитСля для приготовлСния лСкарствСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ для ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ для растворСния ΠΈ развСдСния лСкарствСнных ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ², Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с инструкциСй ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ, Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΎ, ΠΏΠΎΠ΄ΠΊΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π² зависимости ΠΎΡ‚ способа ввСдСния основного лСкарствСнного срСдства. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΈ мСстно.

Π’ процСссС приготовлСния лСкарствСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ с использованиСм натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°, растворитСля для приготовлСния лСкарствСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ для ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠΎΠ±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° асСптики (вскрытиС Π°ΠΌΠΏΡƒΠ», Π½Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡˆΠΏΡ€ΠΈΡ†Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… СмкостСй с лСкарствСнными ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ).

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°, растворитСля для приготовлСния лСкарствСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ для ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, подбираСтся исходя ΠΈΠ· Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ растворяСмого/Ρ€Π°Π·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° элСктролитов.

Π’Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ вводят Π² объСмС 5-10 ΠΌΠ». ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΊΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ объСм раствора натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Π²Π°Ρ€ΡŒΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π² зависимости ΠΎΡ‚ растворяСмого лСкарствСнного срСдства ΠΈ способа ввСдСния (1-5 ΠΌΠ»). ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ’ раствор натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° рСкомСндуСтся ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ 36-38 Β°C.

ΠŸΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ дСйствиС

ΠŸΡ€ΠΈ использовании изотоничСского раствора натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Π² качСствС растворитСля ΠΈ разбавитСля для лСкарствСнных срСдств ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ эффСкты Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈ.

ПодкоТноС Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅: любоС Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ изотоничСскому раствору ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ гипСртоничСским, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ болСзнСнности Π² мСстС ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π‘ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ дСйствии

Если Ρƒ Вас появились ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ эффСкты, сообщитС ΠΎΠ± этом своСму Π»Π΅Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ΠΌΡƒ Π²Ρ€Π°Ρ‡Ρƒ. Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ относится ΠΊ Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ эффСктам, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ инструкции. Π’Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΡΠΎΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях Π² ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Π±Π°Π·Ρƒ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ рСакциям (дСйствиям) Π½Π° лСкарствСнныС ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ сообщСния ΠΎ нСэффСктивности лСкарствСнных ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ², выявлСнным Π½Π° Ρ‚Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ государства (УП Β«Π¦Π΅Π½Ρ‚Ρ€ экспСртиз ΠΈ испытаний Π² Π·Π΄Ρ€Π°Π²ΠΎΠΎΡ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ М3 Π Π‘Β», rceth.by). Бообщая ΠΎ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях, Π’Ρ‹ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅Ρ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ большС свСдСний ΠΎ бСзопасности ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°.

ΠŸΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΡ

ΠΠ΅ΡΠΎΠ²ΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ основного лСкарствСнного срСдства ΠΈ изотоничСского раствора натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° 9 ΠΌΠ³/ΠΌΠ», гипСрнатриСмия, Π°Ρ†ΠΈΠ΄ΠΎΠ·, гипСрхлорСмия, гипокалиСмия, внСклСточная гипСргидратация; циркуляторныС Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ, ΡƒΠ³Ρ€ΠΎΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠ·Π³Π° ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ…; ΠΎΡ‚Π΅ΠΊ ΠΌΠΎΠ·Π³Π°, ΠΎΡ‚Π΅ΠΊ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ…, острая Π›Π– Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΡΠΎΠΏΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π“ΠšΠ‘ Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… Π΄ΠΎΠ·Π°Ρ….

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ΠΎΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΊΠ°

ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… объСмов раствора натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ΠΎΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΊΠ° маловСроятна. Π’ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… количСствах ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ†ΠΈΠ΄ΠΎΠ·Π°, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ элиминации калия (Π³ΠΈΠΏΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌΠΈΠΈ), Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

ΠœΠ΅Ρ€Ρ‹ прСдостороТности

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ΅ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΡ‹ изотоничСского раствора натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ с ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρƒ Π±ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… с хроничСской ΠΏΠΎΡ‡Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ (олигоанурия), хроничСской сСрдСчной Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΈΠΏΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌΠΈΠΈ.

НС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ растворы с измСнившимися ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии физичСскими свойствами.

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ растворСниСм ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° слСдуСт ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°, раствора для ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ изотоничСского 9 ΠΌΠ³/ΠΌΠ» для растворСния/развСдСния Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°.

ΠŸΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ нСпосрСдствСнно послС вскрытия Π°ΠΌΠΏΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ послС приготовлСния Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ лСкарствСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ.

Ампулы Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ для ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ€Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ примСнСния. ΠžΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΠ΅ΡΡ Π½Π΅ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΡ‹ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΏΠΎΠ΄Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ ΡƒΠ½ΠΈΡ‡Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ.

Раствор ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ссли ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π΅Π½ ΠΈ Π°ΠΌΠΏΡƒΠ»Π° Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½Π°.

Π‘ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния микробиологиСской бСзопасности Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ лСкарствСнныС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ/Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄, Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ для приготовлСния лСкарствСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ для ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ с соблюдСниСм ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ» асСптики, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π½Π΅ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ.

ВлияниС Π½Π° ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ ΡƒΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ автотранспортом ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ опасными ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌΠΈ

ВлияниС Π½Π° ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ ΡƒΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ транспортными срСдствами ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌΠΈ опрСдСляСтся инструкциСй Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°, для растворСния/развСдСния ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ примСняСтся натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄, Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ для приготовлСния лСкарствСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ для ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎ врСмя бСрСмСнности ΠΈ Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ Π»Π°ΠΊΡ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ бСрСмСнности ΠΈ Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ Π³Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ вскармливания опрСдСляСтся инструкциСй Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°, для растворСния/развСдСния ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ натрия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄, Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ для приготовлСния лСкарствСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ для ΠΈΠ½ΡŠΠ΅ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

ВзаимодСйствиС с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ лСкарствСнными срСдствами

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² соотвСтствии с инструкциСй ΠΏΠΎ мСдицинскому ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ основного лСкарствСнного срСдства. ΠŸΡ€ΠΈ смСшивании с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ лСкарствСнными срСдствами Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π²ΠΈΠ·ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠΎΠ²ΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ (Ρ‚Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° нСвидимая ΠΈ тСрапСвтичСская Π½Π΅ΡΠΎΠ²ΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ).

Π£ΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ°

По 2 ΠΌΠ» Π² Π°ΠΌΠΏΡƒΠ»Π°Ρ…. По 10 Π°ΠΌΠΏΡƒΠ» вмСстС с инструкциСй ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΊΠΎΡ€ΠΎΠ±ΠΊΡƒ. По 5 Π°ΠΌΠΏΡƒΠ» ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ‚ΡƒΡ€Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‡Π΅ΠΉΠΊΠΎΠ²ΡƒΡŽ ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΡƒ, ΠΏΠΎ 1 ΠΈΠ»ΠΈ 2 ΠΊΠΎΠ½Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹Π΅ ячСйковыС ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΈ вмСстС с инструкциСй ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΏΠ°Ρ‡ΠΊΡƒ.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *