Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡ
Π₯Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡ
ΠΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΠ΅ΡΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·. ΠΠΊΡΠΈΠ²Π½ΡΠ΅ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Ρ Π²ΡΡΡΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ Π² ΠΏΡΠΈΡΠΎΠ΄Π΅ ΡΠΎΠ»ΡΠΊΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠΉ. ΠΠ°ΠΊ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΠΈΠ· ΡΡΠΈΡ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π² ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΡΠΎΡΡΠΎΡΠ½ΠΈΠΈ?
ΠΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΡ, ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΡΡΠΈΠ΅ ΠΏΡΠΈ ΠΏΡΠΎΠΏΡΡΠΊΠ°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π· ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ°ΡΠΏΠ»Π°Π²Ρ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΎΠ² ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΠΊΠ°.
ΠΡΠΎΡΠ΅ΡΡΡ, ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΡΡΠΈΠ΅ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² ΠΈ ΡΠ°ΡΒΠΏΠ»Π°Π²ΠΎΠ² ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΎΠ², Π΄ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΡΠ½ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡΠ½ΠΎ ΠΎΡΠ»ΠΈΡΠ°ΡΡΡΡ. Π Π°ΡΡΠΌΠΎΡΒΡΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠ΄ΡΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΎΠ±Π° ΡΡΠΈΡ ΡΠ»ΡΡΠ°Ρ.
Π₯Π»ΠΎΡΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ ΡΠ΅ΡΡΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Ρ, ΡΠΎ Π΅ΡΡΡ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ ΠΈΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅ΒΠ½ΠΈΠ΅.
ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠΎΠ², ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΡΡΠΈΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΒΡΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅
Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ ΠΎΠ±Π° ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅Π΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅ΒΠ°ΠΊΡΠΈΠΈ.
2 NaCl = 2 Na + Cl 2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ)
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 2. ΠΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ· ΡΠ°ΡΠΏΠ»Π°Π²Π° Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ.
ΠΠ° ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΠΈ ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π° ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π°ΡΡΠΈΡ, ΠΏΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡΡΡ Π°ΡΠΎΠΌΡ Π½Π°ΡΡΠΈΡ:
ΠΠ° ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡΡΡΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΠΈΡΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ, ΠΏΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ:
ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠΎΠ², ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΡΡΠΈΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅:
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) Na + + e Γ Na
Π§ΠΈΡΠ»ΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½ΠΎΠ², ΡΡΠ°ΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΡ Π² ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΠΈ Π² ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±ΡΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΡΠΌ. ΠΠΎΡΡΠΎΠΌΡ ΡΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΠΌ ΠΏΠ΅ΡΠ²ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° 4:
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) Na + + e Γ Na 4
Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ ΠΎΠ±Π° ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°:
4 NaOH Γ 4 Na + 2 H 2 O + O 2
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 3. Π Π°ΡΡΠΌΠΎΡΡΠΈΠΌ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ· ΡΠ°ΡΠΏΠ»Π°Π²Π° Al 2 O 3
Π§ΠΈΡΠ»ΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½ΠΎΠ², ΡΡΠ°ΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΡ Π² ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ°Ρ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±ΡΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎ, ΠΏΠΎΡΡΠΎΠΌΡ ΡΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΠΌ ΠΏΠ΅ΡΠ²ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° 4, Π° Π²ΡΠΎΡΠΎΠ΅ Π½Π° 3:
2 O 2- β 4 e Γ O 2 3
Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ ΠΎΠ±Π° ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅Π΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°:
4 Al 3+ + 6 O 2- Γ 4 Al 0 +3 O 2 0 (ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ)
ΠΠ° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ Ρ Π²ΡΠ΄Π΅ΒΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°:
ΠΠΎΡΡΠΎΠΌΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡΡ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡΡ Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Ρ ΡΠ»Π΅ΠΊΒΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠ°, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ. ΠΡΠΈ Π΄Π²Π° ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ° ΠΊΠ°ΠΊ Π±Ρ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡΒΡΠΈΡΡΡΡ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρ ΡΠΎΠ±ΠΎΠΉ. ΠΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡ Π² Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΡΡΠΈ ΠΏΡΠΎΠΈΡΒΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅, Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΡ ΠΎΡ ΠΏΡΠΈΡΠΎΠ΄Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°. ΠΡΠ΄ΡΡ Π»ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΒΠ΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ, Π·Π°ΒΠ²ΠΈΡΠΈΡ ΠΎΡ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° Π² ΡΡΠ΄Ρ Π½Π°ΠΏΡΡΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ².
Li K Na Ca Mg Al ¦¦ Zn Fe Ni Sn Pb (H2) ¦¦ Cu Hg Ag Au
ΠΡΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π» Π½Π°Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΡ Π² ΡΡΠ΄Ρ Π½Π°ΠΏΡΡΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ ΠΏΡΠ°Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°, Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½ΡΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π». ΠΡΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π» Π½Π°Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΡ Π² ΡΡΠ΄Ρ Π½Π°ΠΏΡΡΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ, Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ ΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄. ΠΠ°ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ, Π² ΡΠ»ΡΡΠ°Π΅ ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΡ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° Π΄ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²ΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²ΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°, Π° ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΡΡΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄, ΠΈ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π». ΠΠΎΠΎΠ±ΡΠ΅ ΡΡΠΎ Π΄ΠΎΠ²ΠΎΠ»ΡΠ½ΠΎ ΡΠ»ΠΎΠΆΠ½ΡΠΉ ΡΠ»ΡΡΠ°ΠΉ, ΠΌΠ½ΠΎΒΠ³ΠΎΠ΅ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΡ ΠΎΡ ΡΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΉ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ: ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°, ΡΠΈΠΏΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΠΊΠ° ΠΈ Π΄ΡΡΠ³ΠΈΡ .
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 1. ΠΠ°Π²Π°ΠΉΡΠ΅ ΡΠ°ΡΡΠΌΠΎΡΡΠΈΠΌ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ.
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) 2 Na + ; 2 H + ; 2Π + + 2Π΅ Γ Π 0 2
Π₯ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠ°Ρ Π°ΠΊΡΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ΡΡΠ΄Ρ ΡΠΌΠ΅Π½ΡΡΠ°Π΅ΡΡΡ.
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) Ni 2+ ; H + ; Ni 2+ + 2Π΅ Γ Ni 0
ΠΠ½ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ Π½Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡΡΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ( ΡΡΠ΄ Π°ΠΊΡΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²), ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ:
ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠΎΠ², ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΡΡΠΈΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅:
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) Ni 2+ ; H + ; Ni 2+ + 2Π΅ Γ Ni 0
Π ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ°Ρ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΡΠ°ΡΡΠ²ΡΡΡ 4 ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π° ΠΈ Π² ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠΎΠΆΠ΅ ΡΡΠ°ΡΡΠ²ΡΡΡ 4 ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π°. Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ ΡΡΠΈ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅Π΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ:
Ni 2+ +2 H 2 Π + 2 H 2 Π Γ Ni 0 + H 2 +2 H 2 Π + O 2 + 2 H +
Π‘ΠΎΠΊΡΠ°ΡΠΈΠΌ ΠΏΠΎ Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ:
Ni 2+ +2 H 2 Π Γ Ni 0 + H 2 + O 2 + 2 H +
Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠΌ, Ρ Π½Π°Ρ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° Π½ΠΈΠΊΠ΅Π»Ρ ( II ) Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄ ΠΈ Π½ΠΈΠΊΠ΅Π»Ρ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ β ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄.
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 3. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠΎΠ², ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΡΡΠΈΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ ΠΈΠ½Π΅ΡΡΠ½ΡΠΌ Π°Π½ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.
Π‘ΡΠ°Π½Π΄Π°ΡΡΠ½ΡΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ΄Π½ΡΠΉ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π» ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Na + + e = Na 0 Π·Π½Π°ΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ ΠΎΡΡΠΈΡΠ°ΡΠ΅Π»ΡΠ½Π΅Π΅ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»Π° Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ΄Π° Π² Π½Π΅ΠΉΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅Π΄Π΅ (-0,41 Π).ΠΠΎΡΡΠΎΠΌΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π±ΡΠ΄Π΅Ρ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΡ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ΅ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ, ΡΠΎΠΏΡΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡΡΠ΅Π΅ΡΡ Π²ΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°
ΠΠ° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π±ΡΠ΄Π΅Ρ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΡ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ, ΠΏΡΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΡΡΠ΅Π΅ ΠΊ Π²ΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°
2 H 2 O β 4Π΅ Γ O 2 + 4 H +
ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡΠΊΡ ΠΎΡΠ²Π΅ΡΠ°ΡΡΠΈΠΉ ΡΡΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ΅ ΡΡΠ°Π½Π΄Π°ΡΡΠ½ΡΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ΄Π½ΡΠΉ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π» (1,23 Π) Π·Π½Π°ΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅, ΡΠ΅ΠΌ ΡΡΠ°Π½Π΄Π°ΡΡΠ½ΡΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ΄Π½ΡΠΉ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π» (2,01 Π), Ρ Π°ΡΠ°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΠ·ΡΡΡΠΈΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ
Π£ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠ°Ρ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ° Π½Π° Π΄Π²Π°, ΠΈ ΡΠΊΠ»Π°Π΄ΡΠ²Π°Ρ Π΅Π³ΠΎ Ρ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ°, ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ°Π΅ΠΌ ΡΡΠΌΠΌΠ°ΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ° ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°:
ΠΡΠΈΠ½ΡΠ² Π²ΠΎ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, ΡΡΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ Π½Π°ΠΊΠΎΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡΠΎΡΡΡΠ°Π½ΡΡΠ²Π΅ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡΠΎΡΡΡΠ°Π½ΡΡΠ²Π΅, ΡΡΠΌΠΌΠ°ΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°ΡΡ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠ΅ΠΉ ΡΠΎΡΠΌΠ΅:
Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠΌ, ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Ρ Π²ΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ Π½Π°ΡΡΠΈΡ (Π² ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡΠΎΡΡΡΠ°Π½ΡΡΠ²Π΅) ΠΈ ΡΠ΅ΡΠ½Π°Ρ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠ° (Π² Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡΠΎΡΡΡΠ°Π½ΡΡΠ²Π΅).
ΠΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) 2+ + SO4 2- Γ Π°Π½ΠΎΠ΄ (+)
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) Cu 2+ + 2e Γ Cu 0 2
Π°Π½ΠΎΠ΄ (+) 2H2O β 4 Π΅ Γ O2 + 4H + 1
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) Cu 2+ + 2e Γ Cu 0
Π ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡΡ ΡΡΠ°ΡΡΠ²ΡΡΡ ΠΏΠΎ Π΄Π²Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ½Π°.
CuCl 2 Γ Cu + Cl 2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) Ag + + e Γ Ag 0
4 Ag + + 2 H 2 O Γ 4 Ag 0 + 4 H + + O 2 (ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)
4 AgNO 3 + 2 H 2 O Γ 4 Ag 0 + 4 HNO 3 + O 2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) 2 H + + 2 e Γ H 2
2 HCl Γ H 2 + Cl 2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)
ΠΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) + + SO4 2- Γ Π°Π½ΠΎΠ΄ (+)
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) 2H+ + 2e Γ H2
ΠΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ Π½Π΅ Π±ΡΠ΄ΡΡ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅, ΡΠ°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π°Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΡ Π² ΡΡΠ΄Ρ Π½Π°ΠΏΡΡΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ, Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠΎ ΡΡΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡΠ΄Π΅Ρ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ:
ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄ (-) 2H2O + 2e Γ H2 + 2OH- 2
Π°Π½ΠΎΠ΄ (+) 2H2O β 4 Π΅ Γ O2 + 4H+ 1
ΠΡΠΈ ΠΏΡΠΎΠΏΡΡΠΊΠ°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΠΊΠ° ΡΠ΅ΡΠ΅Π· ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ, ΡΠ΅Π»ΠΎΡΠ΅ΠΉ ΠΈ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π½Π°Ρ ΠΎΠ΄ΡΡΠΈΠΌΠΈΡΡ Π² ΡΡΠ΄Ρ Π½Π°ΠΏΡΡΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ², Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ, ΠΏΡΠ°ΠΊΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ. ΠΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄.
ΠΡΠ²ΠΎΠ΄Ρ. ΠΡΠΈ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡΠΎΠ΄ΡΠΊΡΠΎΠ² ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π²ΠΎΠ΄Π½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π² ΠΏΡΠΎΡΡΠ΅ΠΉΡΠΈΡ ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΡ ΡΡΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΡΡΠ²ΠΎΠ²Π°ΡΡΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΠΌΠΈ ΡΠΎΠΎΠ±ΡΠ°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ:
4 HOH β 4 e Γ 2 H 2 O + O 2 + 4 H +
Π Π° Π΄Π°ΡΠ° 1. ΠΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 48 Π³ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠΠ°ΠΉΠ΄ΠΈΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·Π°, Π²ΡΠ΄Π΅ΒΠ»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ, ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΒΡΠ΅ΠΉΡΡ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅.
Π‘ΡΠ»ΡΡΠ°Ρ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡΠΈΠΈΡΡΠ΅Ρ Π½ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ Π‘ΠΈ 2+ ΠΈ S 04 2 ‘.
2H20-4e- = 4H + + 02 |1
ΠΠ±ΡΠ΅Π΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°:
2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + 4H+ + O2 (ΠΊΡΠ°ΡΠΊΠΎΠ΅ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)
ΠΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ Π² ΠΎΠ±Π΅ ΡΠ°ΡΡΠΈ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎ 2 ΡΡΠ»ΡΡΠ°Ρ-ΠΈΠΎΠ½Π°, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠ΅ ΠΎΠ±ΒΡΠ°Π·ΡΡΡΡΡ ΠΏΡΠΈ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡΠΈΠ°ΡΠΈΠΈ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΒΠ½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:
2Π‘ΠΈ2+ + 2S042″ + 2Π20 = 2Cu + 4Π+ + 2SO4 2′ + Π2
ΠΠ΅ΡΠ΅ΠΏΠΈΡΠ΅ΠΌ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + Π2
ΠΠΎΠ»ΡΡΠ½Π°Ρ ΠΌΠ°ΡΡΠ° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΡΠ°Π²Π½Π° 64 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ, Π²ΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:
ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΏΡΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΌΠ΅ΒΠ΄ΠΈ Π»Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. ΠΠ° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΏΡΡΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. Π‘ΠΎΡΡΠ°Π²ΠΈΠΌ ΠΏΡΠΎΠΏΠΎΡΡΠΈΡ:
ΠΠ° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 0,375 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°,
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°:
V(O2) = v(O2)Β«VM = 0,375 ΠΌΠΎΠ»ΡΒ«22,4 Π»/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 8,4 Π»
ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΏΡΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΌΠ΅ΒΠ΄ΠΈ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ, Π·Π½Π°ΡΠΈΡ, Π΅ΡΠ»ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΡΠΎ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡ 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ, v(H2SO4) = 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΒΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ:
M(H2SO4) = 2-1+32+16-4 = 98 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ.
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ:
m(H2S04) = v(H2S04>M(H2S04) = = 0,75 ΠΌΠΎΠ»ΡΒ«98 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 73,5 Π³.
ΠΡΠ²Π΅Ρ: Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 8,4 Π» ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°; Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΒΠ²Π°Π»ΠΎΡΡ 73,5 Π³ ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ
ΠΠ°Π΄Π°ΡΠ° 2. ΠΠ°ΠΉΠ΄ΠΈΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠ², Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠΈΡ ΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅Π³ΠΎ 111,75 Π³ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ. ΠΠ°ΠΊΠΎΠ΅ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡ Π² ΡΠ°ΡΒΡΠ²ΠΎΡΠ΅? ΠΠ°ΠΉΠ΄ΠΈΡΠ΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠ°ΡΡΡ.
Π₯Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡΠΈΠΈΡΡΠ΅Ρ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ Π+ ΠΈ Π‘l:
ΠΠΎΠ½Ρ ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ Π½Π΅ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅, Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠΎ ΡΡΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠΎΒΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ. ΠΠ° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡ:
2Π2Π + 2Π΅’ = Π2 + 20Π- |1
ΠΠ±ΡΠ΅Π΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°:
2Π‘Πl+ 2Π2Π = Π2 + 2ΠΠ» + Π‘12 (ΠΊΡΠ°ΡΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅) Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΡΡΡ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ Π+, ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΡΠΈ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡΠΈΠ°ΡΠΈΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈ Π½Π΅ ΡΡΠ°ΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΠ΅ Π² ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ:
2Π+ + 2Π‘l + 2Π20 = Π2 + 2Π+ + 2ΠΠ’ + Π‘12
ΠΠ΅ΡΠ΅ΠΏΠΈΡΠ΅ΠΌ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:
2ΠΠ‘1 + 2Π2Π = Π2 + Π‘12 + 2ΠΠΠ
ΠΠ° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄, Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Ρ Π»ΠΎΡ, Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°ΒΠ·ΡΠ΅ΡΡΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ.
Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π»ΠΎΡΡ 111,75 Π³ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ.
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ:
Π(ΠΠ‘1) = 39+35,5 = 74,5 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ:
ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°ΒΠ»ΠΈΡ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠ°. ΠΡΡΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ 1,5 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠ°. Π‘ΠΎΡΡΠ°Π²ΠΈΠΌ ΠΏΡΠΎΠΏΠΎΡΡΠΈΡ:
ΠΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΡΡΡ 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠ°, v(C!2) = 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ. ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΏΡΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠ° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅ΒΠ»ΡΠ΅ΡΡΡ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ, Π΅ΡΠ»ΠΈ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΡΒΡΡ 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠ°, ΡΠΎ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΡΡΡ 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°, v(H2) = 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ.
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Ρ Π»ΠΎΡΠ°, Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅:
V(C12) = v(Cl2)-VM = 0,75 ΠΌΠΎΠ»ΡΒ«22,4 Π»/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 16,8 Π».
ΠΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π° ΡΠ°Π²Π΅Π½ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΡ Ρ Π»ΠΎΡΠ°:
ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°ΒΠ»ΠΈΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ, Π·Π½Π°ΡΠΈΡ, ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΒΠ·Π΅ 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ:
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠ°ΡΡΡ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ:
m(KOH) = v(KOH>M(KOH) = 0,75 ΠΌΠΎΠ»Ρ-56 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 42 Π³.
ΠΡΠ²Π΅Ρ: Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 16,8 Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°, Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΒΠ»ΠΎΡΡ 16,8 Π» Ρ Π»ΠΎΡΠ°, Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡ 42 Π³ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ.
ΠΠ°Π΄Π°ΡΠ° 3. ΠΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° 19 Π³ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π΄Π²ΡΡ ΒΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 8,96 Π» Ρ Π»ΠΎΡΠ°. ΠΠΏΒΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΠ΅, Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅ΡΠ³Π»ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρ. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°, Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅.
ΠΠ±ΠΎΠ·Π½Π°ΡΠΈΠΌ Π½Π΅ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½ΡΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π» Π, ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Π° Π΅Π³ΠΎ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΠ‘12. ΠΠ° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡ. Π ΡΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΈ ΡΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, ΡΡΠΎ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°ΒΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ, ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ:
2Π20 + 2Π΅- = Π2 + 2ΠH |1
ΠΠ±ΡΠ΅Π΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°:
2Π‘l + 2Π2Π = Π2 + 2ΠΠ» + Π‘12 (ΠΊΡΠ°ΡΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)
Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΡΡΡ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ Π2+, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠ΅ ΠΏΡΠΈ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡΡΡΡ. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ:
2Π‘Π + Π2+ + 2Π2Π = Π2 + Π2+ + 2ΠΠ- + Π‘12
ΠΠ΅ΡΠ΅ΠΏΠΈΡΠ΅ΠΌ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:
ΠΠ°ΠΉΠ΄Π΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Ρ Π»ΠΎΡΠ°:
ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π΅ΒΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠ°. ΠΡΠ»ΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 0,4 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠ°, ΡΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅ΡΠ³Π»ΠΈ 0,4 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅ΒΡΠ°Π»Π»Π°. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°:
ΠΠΎΠ»ΡΡΠ½Π°Ρ ΠΌΠ°ΡΡΠ° Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π΅ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° 95 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ. ΠΠ° Π΄Π²Π° Π°ΡΠΎΠΌΠ° Ρ Π»ΠΎΡΠ° ΠΏΡΠΈΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΡ 35,5Β»2 = 71 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ, ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½Π°Ρ ΠΌΠ°ΡΡΠ° ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΡΠ°Π²Π½Π° 95-71 = 24 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ. ΠΡΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΒΠ½ΠΎΠΉ ΠΌΠ°ΡΡΠ΅ ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΡΠ΅Ρ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ.
ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π½Π° 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Ρ Π»ΠΎΡΠ° ΠΏΡΠΈΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΡ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. Π Π½Π°ΡΠ΅ΠΌ ΡΠ»ΡΡΠ°Π΅ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 0,4 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠ°, Π·Π½Π°ΡΠΈΡ, Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 0,4 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΒΠ΄Π°:
V(H2) = v(H2>VM = 0,4 ΠΌΠΎΠ»ΡΒ«22,4 Π»/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 8,96 Π».
ΠΡΠ²Π΅Ρ: ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅ΡΠ³Π»ΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ; Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΒΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 8,96 Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°.
*3Π°Π΄Π°ΡΠ° 4. ΠΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ 200 Π³ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°ΒΠ»ΠΈΡ Ρ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠ΅ΠΉ 15% Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 14,56 Π» ΠΊΠΈΒΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΠΏΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½ΡΠ°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°.
Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅, ΠΈ Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΡΠ΅Π°Π³ΠΈΡΡΒΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ:
2Π20 + 2Π΅’ = Π2 + 20Π- |2
Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΠΌ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ ΠΎΠ±Π° ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ:
6Π2Π = 2Π2 + 4ΠΠ» + 4Π+ + Π2, ΠΈΠ»ΠΈ
6Π2Π = 2Π2 + 4Π2Π + Π2, ΠΈΠ»ΠΈ
Π€Π°ΠΊΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΒΠ΄ΠΈΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ.
ΠΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΒΠ΅ΡΡΡ ΠΏΠΎ ΡΠΎΡΠΌΡΠ»Π΅:
Π‘=m(ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π°) 100% / m(ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°)
Π§ΡΠΎΠ±Ρ Π½Π°ΠΉΡΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΏΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½ΡΠ°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π·Π½Π°ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°. ΠΠ°ΡΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΒΠ΅ΡΡΡ. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ Π² ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅. ΠΠ±ΠΎΠ·Π½Π°ΡΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π‘Ρ
m(K2S04) = C2 (K2S04 ) m(pacΡΠ²ΠΎΡΠ°) = 0,15 200 Π³ = 30 Π³.
ΠΠ°ΡΡΠ° ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π²ΠΎ Π²ΡΠ΅ΠΌΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅ΡΡΡ, ΡΠ°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ°ΡΡΡ Π²ΠΎΠ΄Ρ ΠΏΡΠ΅Π²ΡΠ°ΡΠ°Π΅ΡΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΊΠΎΒΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°:
(O 2 )=V(O2 ) / VΠΌ =14,56Π» / 22,4Π»/ΠΌΠΎΠ»Ρ=0,65ΠΌΠΎΠ»Ρ
ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΈΠ· 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. ΠΡΡΡΡ 0,65 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄Π° Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅ΒΠ½ΠΈΠΈ Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ. Π‘ΠΎΡΡΠ°Π²ΠΈΠΌ ΠΏΡΠΎΠΏΠΎΡΡΠΈΡ:
Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠΈΠ»ΠΎΡΡ 1,3 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ, v(H2O) = 1,3 ΠΌΠΎΠ»Ρ.
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΒΠ»ΡΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ Π²ΠΎΠ΄Ρ:
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠ°ΡΡΡ ΡΠ°Π·Π»ΠΎΠΆΠΈΠ²ΡΠ΅ΠΉΡΡ Π²ΠΎΠ΄Ρ:
m(H2O) = v(H2O>M(H2O) = 1,3 ΠΌΠΎΠ»Ρ* 18 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 23,4 Π³.
ΠΠ°ΡΡΠ° ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΡΠΌΠ΅Π½ΡΡΠΈΠ»Π°ΡΡ Π½Π° 23,4 Π³ ΠΈ ΡΡΠ°Π»Π° ΡΠ°Π²Π½Π° 200-23,4 = 176,6 Π³. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΡΠ΅ΠΏΠ΅ΡΡ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΡΠ°ΡΒΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΏΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½ΡΠ°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°:
Π‘2 (K2 SO4 )=m(K2 SO4 ) 100% / m(ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°)=30Π³ 100% / 176,6Π³=17%
ΠΡΠ²Π΅Ρ: ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΠΏΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½ΡΠ°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΡΠ°Π²Π½Π° 17%.
*3Π°Π΄Π°ΡΠ° 5. 188,3 Π³ ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΡΠ°ΡΒΡΠ²ΠΎΡΠΈΠ»ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ ΠΏΡΠΎΠΏΡΡΡΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π· ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΠΉ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΡΠΎΠΊ. ΠΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡ 33,6 Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅ ΡΠΎΡΡΠ°Π² ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ Π² ΠΏΡΠΎΡΠ΅Π½ΡΠ°Ρ ΠΏΠΎ ΠΌΠ°ΡΡΠ΅.
ΠΠΎΡΠ»Π΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈ Π½Π°ΡΡΠΈΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ Π+, Na+ ΠΈ Π‘l-. ΠΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ, Π½ΠΈ ΠΈΠΎΒΠ½Ρ Π½Π°ΡΡΠΈΡ Π½Π΅ Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡΡ Π½Π° ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π΅, Π²ΠΎΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄Ρ. ΠΠ° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΈ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΒΡΡ Ρ Π»ΠΎΡ:
2Π2Π + 2Π΅’ = Π2 + 2ΠΠ» ] 1
ΠΠ±ΡΠ΅Π΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°:
2Π‘Π + 2Π2Π = Π2 + 2ΠΠ» + Π‘12 (ΠΊΡΠ°ΡΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)
ΠΠΎΠ»Π½ΡΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ.
2Π+ + 2Cl + 2Π20 = Π2 + 2Π+ + 2ΠΠ + Π‘12
2Na+ + 2Π‘1 + 2Π20 = Π2 + 2Na+ + 20Π + Π‘12
ΠΠ΅ΡΠ΅ΠΏΠΈΡΠ΅ΠΌ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»ΡΡΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:
2ΠΠ‘1 + 2Π20 = Π2 + Π‘12 + 2ΠΠΠ
2NaCl + 2Π2Π = Π2 + Π‘12 + 2NaOH
ΠΠ±ΠΎΠ·Π½Π°ΡΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π² ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ, Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ, Π° ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ. ΠΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ 2 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. ΠΠΎΡΡΠΎΠΌΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΒΠ·Π΅ Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ Ρ /2 ΠΈΠ»ΠΈ 0,5Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°, Π° ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ 0,5Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°. ΠΠ°ΠΉΠ΄Π΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°, Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ:
Π‘ΠΎΡΡΠ°Π²ΠΈΠΌ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: 0,5Ρ + 0,5Ρ =1,5
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΠ»ΡΡΠ½ΡΠ΅ ΠΌΠ°ΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈ Π½Π°ΡΡΠΈΡ:
Π(ΠΠ‘1) = 39+35,5 = 74,5 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ
M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ
ΠΠ°ΡΡΠ° Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΡΠ°Π²Π½Π°:
m(KCl) = v(KCl)-M(KCl) = Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ-74,5 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 74,5Ρ Π³.
ΠΠ°ΡΡΠ° Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΡΠ°Π²Π½Π°:
m(KCl) = v(KCl)-M(KCl) = Ρ ΠΌΠΎΠ»Ρ-74,5 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 58,5Ρ Π³.
ΠΠ°ΡΡΠ° ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ ΡΠ°Π²Π½Π° 188,3 Π³, ΡΠΎΡΡΠ°Π²ΠΈΠΌ Π²ΡΠΎΡΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:
ΠΡΠ°ΠΊ, ΡΠ΅ΡΠ°Π΅ΠΌ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡΡ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ Π΄Π²ΡΠΌΡ Π½Π΅ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½ΡΠΌΠΈ:
ΠΠ· ΠΏΠ΅ΡΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π²ΡΡΠ°Π·ΠΈΠΌ Ρ :
ΠΠΎΠ΄ΡΡΠ°Π²ΠΈΠΌ ΡΡΠΎ Π·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ Π²ΠΎ Π²ΡΠΎΡΠΎΠ΅ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ:
223,5-74,5Ρ + 58,5Ρ= 188,3
ΠΠ°ΠΉΠ΄Π΅ΠΌ ΡΠ΅ΠΏΠ΅ΡΡ Π·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ :
Π ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡΡΡ 0,8 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈ 2,2 ΠΌΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ.
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠ°ΡΡΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ:
m(KCl) = v(KCl) M(KCl) = 0,8 ΠΌΠΎΠ»ΡΒ«74,5 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 59,6 Π³.
m(KCl) = v(KCl) M(KCl) = 2,2 ΠΌΠΎΠ»Ρ-74,5 Π³/ΠΌΠΎΠ»Ρ = 128,7 Π³.
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ Π² ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ:
w(KCl)=m(KCl) 100% / m(ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ)=59,6Π³ 100% / 188,3Π³=31,65%
ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΠΌ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Ρ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ:
ΠΡΠ²Π΅Ρ: Π² ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡΡΡ 31,65% Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ ΠΈ 68,35% Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π½Π°ΡΡΠΈΡ.
ΠΠ°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΈ Π±Π΅Π»ΠΌΠ΅Π΄ : ΠΈΠ½ΡΡΡΡΠΊΡΠΈΡ ΠΏΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ
ΠΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠ΅
ΠΡΠΎΠ·ΡΠ°ΡΠ½ΡΠΉ Π±Π΅ΡΡΠ²Π΅ΡΠ½ΡΠΉ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ.
Π‘ΠΎΡΡΠ°Π²
Π°ΠΊΡΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ: Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ β 18 ΠΌΠ³;
Π²ΡΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΠ΅ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ β Π²ΠΎΠ΄Π° Π΄Π»Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΉ.
Π€Π°ΡΠΌΠ°ΠΊΠΎΡΠ΅ΡΠ°ΠΏΠ΅Π²ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠ°Ρ Π³ΡΡΠΏΠΏΠ°
Π€Π°ΡΠΌΠ°ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ΅ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅
ΠΠΎΠ½Ρ Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΠΈ Ρ Π»ΠΎΡΠ° ΡΠ²Π»ΡΡΡΡΡ Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΎΡΠ³Π°Π½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ°ΠΌΠΈ Π²Π½Π΅ΠΊΠ»Π΅ΡΠΎΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡΠΈ, ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅ΡΠΆΠΈΠ²Π°ΡΡΠΈΠΌΠΈ ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΡΡΡΠ΅Π΅ ΠΎΡΠΌΠΎΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ΅ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΡ ΠΊΡΠΎΠ²ΠΈ ΠΈ Π²Π½Π΅ΠΊΠ»Π΅ΡΠΎΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡΠΈ. ΠΠ·ΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅Π½ ΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΠ΅ ΠΊΡΠΎΠ²ΠΈ ΡΠ΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°.
ΠΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΡ ΠΊ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ
Π Π°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΡΠ°Π·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ².
Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ± ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ Π΄ΠΎΠ·Ρ
ΠΠ΅ΡΠ΅Π΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ Π΄Π»Ρ ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΉ Π΄Π»Ρ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΡΠ°Π·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠΎΠ², Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡΡΡΡ Ρ ΠΈΠ½ΡΡΡΡΠΊΡΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π΄Π°Π½Π½ΡΡ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠΎΠ². ΠΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ Π²Π½ΡΡΡΠΈΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ, Π²Π½ΡΡΡΠΈΠΌΡΡΠ΅ΡΠ½ΠΎ, ΠΏΠΎΠ΄ΠΊΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π² Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡΠΈ ΠΎΡ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π° Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π°. ΠΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°ΡΡΠΆΠ½ΠΎ ΠΈ ΠΌΠ΅ΡΡΠ½ΠΎ.
Π ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡΠ΅ ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌ Ρ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π°, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ Π΄Π»Ρ ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΉ, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠΎΠ±Π»ΡΠ΄Π°ΡΡ ΠΏΡΠ°Π²ΠΈΠ»Π° Π°ΡΠ΅ΠΏΡΠΈΠΊΠΈ (Π²ΡΠΊΡΡΡΠΈΠ΅ Π°ΠΌΠΏΡΠ», Π½Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΏΡΠΈΡΠ° ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΡΡΠ³ΠΈΡ Π΅ΠΌΠΊΠΎΡΡΠ΅ΠΉ Ρ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΠΌΠΈ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ°ΠΌΠΈ).
ΠΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π°, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ Π΄Π»Ρ ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΉ, ΠΏΠΎΠ΄Π±ΠΈΡΠ°Π΅ΡΡΡ ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ/ΡΠ°Π·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠ° ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΎΠ².
ΠΠ½ΡΡΡΠΈΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ Π²Π²ΠΎΠ΄ΡΡ Π² ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠ΅ 5-10 ΠΌΠ». ΠΡΠΈ Π²Π½ΡΡΡΠΈΠΌΡΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΊΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π²Π°ΡΡΠΈΡΡΠ΅Ρ Π² Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡΠΈ ΠΎΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π° ΠΈ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π° Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡ (1-5 ΠΌΠ»). ΠΠ΅ΡΠ΅Π΄ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ’ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΡΠ΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ³ΡΠ΅ΡΡ Π΄ΠΎ ΡΠ΅ΠΌΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ 36-38 Β°C.
ΠΠΎΠ±ΠΎΡΠ½ΠΎΠ΅ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅
ΠΡΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° Π² ΠΊΠ°ΡΠ΅ΡΡΠ²Π΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ ΠΈ ΡΠ°Π·Π±Π°Π²ΠΈΡΠ΅Π»Ρ Π΄Π»Ρ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ² ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡΠ½ΡΠ΅ ΡΡΡΠ΅ΠΊΡΡ ΡΠ΅Π΄ΠΊΠΈ.
ΠΠΎΠ΄ΠΊΠΎΠΆΠ½ΠΎΠ΅ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅: Π»ΡΠ±ΠΎΠ΅ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ ΠΈΠ·ΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ ΡΠ΄Π΅Π»Π°ΡΡ Π΅Π³ΠΎ Π³ΠΈΠΏΠ΅ΡΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ, ΡΡΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ ΡΡΠ°ΡΡ ΠΏΡΠΈΡΠΈΠ½ΠΎΠΉ Π±ΠΎΠ»Π΅Π·Π½Π΅Π½Π½ΠΎΡΡΠΈ Π² ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΈ.
Π‘ΠΎΠΎΠ±ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΠΌ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠΈ
ΠΡΠ»ΠΈ Ρ ΠΠ°Ρ ΠΏΠΎΡΠ²ΠΈΠ»ΠΈΡΡ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡΠ½ΡΠ΅ ΡΡΡΠ΅ΠΊΡΡ, ΡΠΎΠΎΠ±ΡΠΈΡΠ΅ ΠΎΠ± ΡΡΠΎΠΌ ΡΠ²ΠΎΠ΅ΠΌΡ Π»Π΅ΡΠ°ΡΠ΅ΠΌΡ Π²ΡΠ°ΡΡ. ΠΡΠΎ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΡΠ½ΠΎΡΠΈΡΡΡ ΠΊ Π»ΡΠ±ΡΠΌ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡΠ½ΡΠΌ ΡΡΡΠ΅ΠΊΡΠ°ΠΌ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠ΅ Π½Π΅ ΡΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ½ΡΡΡΡΠΊΡΠΈΠΈ. ΠΡ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΡΠ΅ ΡΠΎΠΎΠ±ΡΠΈΡΡ ΠΎ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡΡ Π² ΠΈΠ½ΡΠΎΡΠΌΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΡ Π±Π°Π·Ρ Π΄Π°Π½Π½ΡΡ ΠΏΠΎ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΠΌ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡΠΌ (Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΡΠΌ) Π½Π° Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΠ΅ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΡ, Π²ΠΊΠ»ΡΡΠ°Ρ ΡΠΎΠΎΠ±ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΎ Π½Π΅ΡΡΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡΠΈ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠΎΠ², Π²ΡΡΠ²Π»Π΅Π½Π½ΡΠΌ Π½Π° ΡΠ΅ΡΡΠΈΡΠΎΡΠΈΠΈ Π³ΠΎΡΡΠ΄Π°ΡΡΡΠ²Π° (Π£Π Β«Π¦Π΅Π½ΡΡ ΡΠΊΡΠΏΠ΅ΡΡΠΈΠ· ΠΈ ΠΈΡΠΏΡΡΠ°Π½ΠΈΠΉ Π² Π·Π΄ΡΠ°Π²ΠΎΠΎΡ ΡΠ°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π3 Π ΠΒ», rceth.by). Π‘ΠΎΠΎΠ±ΡΠ°Ρ ΠΎ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡΡ , ΠΡ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅ΡΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠΈΡΡ Π±ΠΎΠ»ΡΡΠ΅ ΡΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΎ Π±Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡΠΈ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ°.
ΠΡΠΎΡΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΡ
ΠΠ΅ΡΠΎΠ²ΠΌΠ΅ΡΡΠΈΠΌΠΎΡΡΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π° ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° 9 ΠΌΠ³/ΠΌΠ», Π³ΠΈΠΏΠ΅ΡΠ½Π°ΡΡΠΈΠ΅ΠΌΠΈΡ, Π°ΡΠΈΠ΄ΠΎΠ·, Π³ΠΈΠΏΠ΅ΡΡ Π»ΠΎΡΠ΅ΠΌΠΈΡ, Π³ΠΈΠΏΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌΠΈΡ, Π²Π½Π΅ΠΊΠ»Π΅ΡΠΎΡΠ½Π°Ρ Π³ΠΈΠΏΠ΅ΡΠ³ΠΈΠ΄ΡΠ°ΡΠ°ΡΠΈΡ; ΡΠΈΡΠΊΡΠ»ΡΡΠΎΡΠ½ΡΠ΅ Π½Π°ΡΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ, ΡΠ³ΡΠΎΠΆΠ°ΡΡΠΈΠ΅ ΠΎΡΠ΅ΠΊΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠ·Π³Π° ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ ; ΠΎΡΠ΅ΠΊ ΠΌΠΎΠ·Π³Π°, ΠΎΡΠ΅ΠΊ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ , ΠΎΡΡΡΠ°Ρ ΠΠ Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡ, ΡΠΎΠΏΡΡΡΡΠ²ΡΡΡΠ΅Π΅ Π½Π°Π·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΠΠ‘ Π² Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΡ Π΄ΠΎΠ·Π°Ρ .
ΠΠ΅ΡΠ΅Π΄ΠΎΠ·ΠΈΡΠΎΠ²ΠΊΠ°
ΠΡΠΈ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡΠ΅ΠΌΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΠΎΠ² ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΏΠ΅ΡΠ΅Π΄ΠΎΠ·ΠΈΡΠΎΠ²ΠΊΠ° ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ²Π΅ΡΠΎΡΡΠ½Π°. Π Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΡ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²Π°Ρ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ ΠΏΡΠΈΠ²Π΅ΡΡΠΈ ΠΊ ΡΠ°Π·Π²ΠΈΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°ΡΠΈΠ΄ΠΎΠ·Π°, ΠΏΠΎΠ²ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΠ»ΠΈΠΌΠΈΠ½Π°ΡΠΈΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΡ (Π³ΠΈΠΏΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌΠΈΠΈ), Π³ΠΈΠΏΠ΅ΡΠ³ΠΈΠ΄ΡΠ°ΡΠ°ΡΠΈΠΈ.
ΠΠ΅ΡΡ ΠΏΡΠ΅Π΄ΠΎΡΡΠΎΡΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΠΈ
ΠΠΎΠ»ΡΡΠΈΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΡ ΠΈΠ·ΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π° ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ Ρ ΠΎΡΡΠΎΡΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΡΡ Ρ Π±ΠΎΠ»ΡΠ½ΡΡ Ρ Ρ ΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΠΏΠΎΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡΡ (ΠΎΠ»ΠΈΠ³ΠΎΠ°Π½ΡΡΠΈΡ), Ρ ΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠ΅ΡΠ΄Π΅ΡΠ½ΠΎΠΉ Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΡΠ½ΠΎΡΡΡΡ, ΠΏΡΠΈ Π³ΠΈΠΏΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌΠΈΠΈ.
ΠΠ΅ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ Ρ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²ΡΠΈΠΌΠΈΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠΈΠ·ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌΠΈ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ²Π°ΠΌΠΈ.
ΠΠ΅ΡΠ΅Π΄ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ° ΡΠ»Π΅Π΄ΡΠ΅Ρ ΠΏΡΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡΡ, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π»ΠΈ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΠ°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄Π°, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° Π΄Π»Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΉ ΠΈΠ·ΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ 9 ΠΌΠ³/ΠΌΠ» Π΄Π»Ρ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΡ/ΡΠ°Π·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ°.
ΠΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°Ρ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°ΡΡ Π½Π΅ΠΏΠΎΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ Π²ΡΠΊΡΡΡΠΈΡ Π°ΠΌΠΏΡΠ»Ρ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π³ΠΎΡΠΎΠ²ΡΡ ΠΊ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌ.
ΠΠΌΠΏΡΠ»Ρ ΡΠΎΠ»ΡΠΊΠΎ Π΄Π»Ρ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ. ΠΡΡΠ°Π²ΡΠΈΠ΅ΡΡ Π½Π΅ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠΌΠΈ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΡ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ° ΠΏΠΎΠ΄Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ ΡΠ½ΠΈΡΡΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ.
Π Π°ΡΡΠ²ΠΎΡ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°ΡΡ ΡΠΎΠ»ΡΠΊΠΎ Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΎΠ½ ΠΏΡΠΎΠ·ΡΠ°ΡΠ΅Π½ ΠΈ Π°ΠΌΠΏΡΠ»Π° Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΆΠ΄Π΅Π½Π°.
Π‘ ΡΠΎΡΠΊΠΈ Π·ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠΈΠΊΡΠΎΠ±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ Π±Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡΠΈ Π³ΠΎΡΠΎΠ²ΡΠ΅ ΠΊ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΠ΅ ΡΠΎΡΠΌΡ, ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΠ΅ ΠΏΡΠΈ ΡΠ°Π·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ/ΡΠ°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠΎΠΌ Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ Π΄Π»Ρ ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΉ Ρ ΡΠΎΠ±Π»ΡΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡΠ°Π²ΠΈΠ» Π°ΡΠ΅ΠΏΡΠΈΠΊΠΈ, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ Π±ΡΡΡ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ Π½Π΅ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ.
ΠΠ»ΠΈΡΠ½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡΡ ΠΊ ΡΠΏΡΠ°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π°Π²ΡΠΎΡΡΠ°Π½ΡΠΏΠΎΡΡΠΎΠΌ ΠΈ Π΄ΡΡΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌΠΈ
ΠΠ»ΠΈΡΠ½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡΡ ΠΊ ΡΠΏΡΠ°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΡΠ°Π½ΡΠΏΠΎΡΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΈΠ½ΡΡΡΡΠΊΡΠΈΠ΅ΠΉ ΡΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ°, Π΄Π»Ρ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΡ/ΡΠ°Π·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅ΡΡΡ Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ Π΄Π»Ρ ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΉ.
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎ Π²ΡΠ΅ΠΌΡ Π±Π΅ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΡΡΠΈ ΠΈ Π² ΠΏΠ΅ΡΠΈΠΎΠ΄ Π»Π°ΠΊΡΠ°ΡΠΈΠΈ
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡΠΈ Π±Π΅ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΡΡΠΈ ΠΈ Π² ΠΏΠ΅ΡΠΈΠΎΠ΄ Π³ΡΡΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΡΠΊΠ°ΡΠΌΠ»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΈΠ½ΡΡΡΡΠΊΡΠΈΠ΅ΠΉ ΡΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ°, Π΄Π»Ρ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΡ/ΡΠ°Π·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡΠ΄Π΅Ρ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡΡΡ Π½Π°ΡΡΠΈΡ Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ Π΄Π»Ρ ΠΏΡΠΈΠ³ΠΎΡΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΎΡΠΌ Π΄Π»Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠΉ.
ΠΠ·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅ Ρ Π΄ΡΡΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΠΌΠΈ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π°ΠΌΠΈ
ΠΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°ΡΡ Π² ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Ρ ΠΈΠ½ΡΡΡΡΠΊΡΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡΠΈΠ½ΡΠΊΠΎΠΌΡ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π°. ΠΡΠΈ ΡΠΌΠ΅ΡΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ Π΄ΡΡΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π»Π΅ΠΊΠ°ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΠΌΠΈ ΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π²ΠΈΠ·ΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΠΈΡΠΎΠ²Π°ΡΡ ΡΠΎΠ²ΠΌΠ΅ΡΡΠΈΠΌΠΎΡΡΡ (ΡΠ΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° Π½Π΅Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠ°Ρ ΠΈ ΡΠ΅ΡΠ°ΠΏΠ΅Π²ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠ°Ρ Π½Π΅ΡΠΎΠ²ΠΌΠ΅ΡΡΠΈΠΌΠΎΡΡΡ).
Π£ΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ°
ΠΠΎ 2 ΠΌΠ» Π² Π°ΠΌΠΏΡΠ»Π°Ρ . ΠΠΎ 10 Π°ΠΌΠΏΡΠ» Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ ΠΈΠ½ΡΡΡΡΠΊΡΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎΠΌΠ΅ΡΠ°ΡΡ Π² ΠΊΠΎΡΠΎΠ±ΠΊΡ. ΠΠΎ 5 Π°ΠΌΠΏΡΠ» ΠΏΠΎΠΌΠ΅ΡΠ°ΡΡ Π² ΠΊΠΎΠ½ΡΡΡΠ½ΡΡ ΡΡΠ΅ΠΉΠΊΠΎΠ²ΡΡ ΡΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΡ, ΠΏΠΎ 1 ΠΈΠ»ΠΈ 2 ΠΊΠΎΠ½ΡΡΡΠ½ΡΠ΅ ΡΡΠ΅ΠΉΠΊΠΎΠ²ΡΠ΅ ΡΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΈ Π²ΠΌΠ΅ΡΡΠ΅ Ρ ΠΈΠ½ΡΡΡΡΠΊΡΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎΠΌΠ΅ΡΠ°ΡΡ Π² ΠΏΠ°ΡΠΊΡ.