Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,4 % при +10 °C, 45,0 % при +35 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H2O, выше +34,7 °C — в безводной форме. В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:
NaCN + H2O ⇄ HCN + NaOH
Как и KCN, цианид натрия легко образует комплексные соединения.
Получение
В промышленности цианид натрия получают главным образом нейтрализацией синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH.
Применение
Применяется для извлечения драгоценных металлов (золота, серебра) из руд селективным выщелачиванием; как цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго); для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое цианирование стали). Кроме того, используется при пайке и жидкой цементации металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал, в фотографии, литографии, в производстве фармацевтический препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, во флотационных процессах (в частности, для отделения галенита от сфалерита и пирита от халькопирита).
Токсичность
Цианид натрия очень токсичен. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови.
Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения.
48,15 г / 100 мл (10 ° С) 63,7 г / 100 мл (25 ° С)
Растворимость
растворим в аммиак, метанол, этиловый спирт очень мало растворим в диметилформамид, ТАК2 не растворим в диметилсульфоксид
6,44 мг / кг (крыса, перорально) 4 мг / кг (овцы, перорально) 15 мг / кг (млекопитающее, перорально) 8 мг / кг (крыса, перорально) [3]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
Цианистый натрий это ядовитое соединение с формула NaCN. Это белое водорастворимое твердое вещество. Цианид имеет высокое сродство к металлам, что обуславливает высокую токсичность этой соли. Его основное приложение, в золотодобыча, также использует его высокую реакционную способность по отношению к металлам. Это умеренно сильная база. При лечении с кислота, он образует токсичный газ цианистый водород:
Содержание
Производственные и химические свойства
Цианид натрия получают путем обработки цианистый водород с участием гидроксид натрия: [4]
HCN + NaOH → NaCN + H2О
Мировое производство оценивалось в 500 000 тонн в 2006 году. Раньше оно было приготовлено с помощью процесса Кастнера, включающего реакцию амид натрия с углеродом при повышенных температурах.
Приложения
Цианидная добыча
Цианид натрия и золота
Цианид натрия используется в основном для извлечения золото и другие драгоценные металлы в горнодобывающей промышленности. В этом приложении используется высокое сродство золота (I) к цианиду, что вызывает окисление и растворение металлического золота в присутствии воздуха (кислорода) и воды с образованием соли. цианид натрия и золота (или цианистый натрий золота) и гидроксид натрия:
4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 часа2O → 4 Na [Au (CN)2] + 4 NaOH
Аналогичный процесс использует цианистый калий (KCN, близкий родственник цианида натрия) для производства цианистый калий, золото (KAu (CN)2). Для этого процесса экстракции существует несколько других методов.
Химическое сырье
Некоторые коммерчески значимые химические соединения являются производными цианида, в том числе цианур хлорид, цианоген хлорид, и много нитрилы. В органический синтез, цианид, который классифицируется как сильный нуклеофил, используется для подготовки нитрилы, которые широко встречаются во многих химических веществах, включая фармацевтические препараты. Показательным является синтез бензилцианид по реакции бензилхлорид и цианид натрия. [8]
Ниша использует
Цианид натрия очень токсичен, поэтому его используют для быстрого убийства или оглушения, например, в незаконных цианид рыбалка и в сборе банок, используемых энтомологи.
Цианид натрия (NaCN): структура, свойства, риски, применение
Содержание:
При растворении в воде он имеет тенденцию к образованию цианистого водорода HCN. Его растворы легко растворяют золото и серебро. Эта характеристика позволяет использовать его для извлечения золота и серебра из минералов. Растворы, используемые для этой цели, подвергаются вторичной переработке, то есть используются повторно несколько раз.
NaCN используется в химической промышленности в качестве промежуточного продукта для приготовления различных типов соединений, таких как красители, сельскохозяйственные химикаты, а также лекарства или лекарства.
Состав
Цианид натрия состоит из иона Na + и иона CN-.
Цианид-ион имеет атом углерода C и атом азота N, связанные вместе тройной связью.
NaCN имеет ту же кристаллическую структуру, что и NaCl, поэтому его кристаллы имеют кубическую форму.
Номенклатура
Свойства
Физическое состояние
Гигроскопичное белое кристаллическое вещество (впитывает воду из окружающей среды).
Молекулярный вес
Температура плавления
Точка кипения
Точка возгорания
Не горюч. Но если он подвергается воздействию огня, образуется цианистый водород HCN и оксиды азота.
Плотность
1,595 г / см 3 при 20 ºC
Растворимость
Хорошо растворим в воде: 48 г / 100 мл при 10ºC, 82 г / 100 мл при 35ºC. Слабо растворим в спирте
Константа диссоциации
pH
Водные растворы NaCN сильно щелочные.
Химические свойства
По этой причине его водные растворы быстро разлагаются при хранении с образованием цианистого водорода HCN.
Он вызывает коррозию алюминия. Их растворы легко растворяют золото Au и серебро Ag в присутствии воздуха.
Это хелатирующий агент, поскольку цианид-анион CN – может легко связываться с другими металлами, такими как серебро, золото, ртуть, цинк, кадмий и т. д.
Имеет слабый запах горького миндаля.
Риски
С ним нужно обращаться очень осторожно. Это очень ядовитое соединение, подавляющее важные метаболические процессы и приводящее к смерти при проглатывании, вдыхании, всасывании через кожу или контакте с глазами.
Когда цианид абсорбируется, он быстро реагирует с Fe. 3+ важного фермента митохондрий клеток (цитохромоксидазы), препятствуя определенным процессам его дыхания.
Следовательно, клеточное дыхание подавляется или замедляется, что приводит к цитотоксической гипоксии. Это означает, что клетки и ткани не могут использовать кислород, особенно клетки мозга и сердца.
Таким образом происходит необратимое или смертельное повреждение тела. Это может произойти как у людей, так и у животных.
При попадании внутрь он вызывает закупорку кровеносных сосудов и коррозию слизистой оболочки желудка в дополнение к вышеупомянутому.
Он не горюч, но при контакте с кислотами выделяет HCN, который легко воспламеняется и токсичен.
Если он плавится с нитритами или хлоратами, он может взорваться.
Получение
Может быть получен с натрием Na, аммиаком NH3 и углерод C. Натрий реагирует с аммиаком с образованием амида натрия NaNH2:
Амид натрия нагревают углем до 600 ° C и получают цианамид натрия Na.2NCN, который затем превращается в цианид натрия с углем при 800 ºC:
Его также можно приготовить, пропустив газообразный азот N2 горячей смесью карбоната натрия Na2CO3 и порошок углерода C с использованием железа Fe в качестве катализатора или ускорителя реакции:
Приложения
При добыче золота и серебра. Последствия
Цианид натрия давно используется для извлечения металлов, золота и серебра из руд.
Цианид, используемый в процессе, перерабатывается, но что-то уходит в пруд для отходов вместе с неизвлеченными тяжелыми металлами.
Птицы, летучие мыши и другие животные, которые пьют из цианистых лагун, были отравлены.
Есть записи о дамбе в Румынии, которая изолировала пруд для отходов и была повреждена погодным явлением.
Как следствие, тонны цианида были выброшены в реку Сасар и близлежащие системы водоносных горизонтов, такие как реки Лапус, Сомес, Тиса, заканчивающиеся в Дунае.
Это вызвало каскад гибели животных или, другими словами, экологическую катастрофу.
При производстве других химических соединений
Цианид натрия NaCN используется в синтезе различных типов органических соединений.
Например, готовят пигменты и красители (включая оптические отбеливатели), соединения для использования в сельском хозяйстве или агрохимии и различных фармацевтических препаратах.
Он также используется для получения хелатирующих или связывающих агентов для ионов металлов.
Соединения, называемые нитрилами, получают с цианидом натрия NaCN, который при обработке горячим кислым или щелочным водным раствором позволяет получить карбоновые кислоты.
Он позволяет получать жирные кислоты с цианогруппами, цианидами тяжелых металлов и синильной кислотой или цианистым водородом HCN.
В металлургической промышленности
NaCN используется в растворах, используемых при гальванике или гальванике металлов (покрытия металлов другими веществами), например цинка.
Это компонент закаленной стали. Он также служит для очистки металла.
В других целях
Цианид натрия является промежуточным продуктом при производстве нейлона.
Используется для разделения минералов флотацией с пеной.
Неиспользуемые, сомнительные или очень редкие приложения
NaCN использовался для уничтожения грызунов, таких как кролики и крысы, и их нор, а также для уничтожения гнезд термитов.
В настоящее время его иногда используют для уничтожения койотов, лисиц и диких собак. Он используется в форме капсул в виде однократной или многократной дозы на пастбищах, охотничьих угодьях и лесах.
Из-за своей чрезвычайной токсичности NaCN должен использоваться только обученными людьми.
Это использование считается очень опасным для человека, но есть и те, кто им пользуется.
Раньше в сельском хозяйстве его использовали для окуривания цитрусовых и других фруктов. Он также использовался в качестве инсектицида и митицида (уничтожителя клещей) для применения после сбора урожая, для не хранящихся цитрусовых или для фумигации грузовиков, используемых для их перевозки. Его также использовали для фумигации судов, железнодорожных вагонов и складов.
Все эти применения были подвергнуты сомнению из-за высокой токсичности цианида натрия. По этой причине он больше не используется или используется очень редко и в строго контролируемых условиях.
Цианид натрия (NaCN) представляет собой белый порошок, пластинки, пасту, или гидроскопичные кристаллы, со слабым запахом горького миндаля. Он хорошо растворим в воде, растворяется в метаноле.
Цианид натрия не горит, но образует горючий газ при контакте с водой или влажным воздухом. В огне выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).
Вещество разлагается при контакте с кислотами, кислыми солями, водой, влагой и диоксидом углерода с образованием высокотоксичного, горючего газа цианистого водорода. Водный раствор является сильным основанием, он бурно реагирует с кислотой и коррозионно-агрессивен. Реагирует бурно с сильными окислителями типа нитратов, хлоратов, азотной кислоты и пероксидов с опасностью взрыва.
Существует множество способов получения цианида натрия, но главным образом его производят путем нейтрализации синильной кислоты щелочью (гидроокисью натрия NaOH).
Цианистый натрий выпускается промышленностью в виде прессованных брикетов или кристаллического порошка. Применяется для извлечения золота или серебра из руд селективным выщелачиванием; как цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов красителей (индиго); для повышения поверхностной твердости, износостойкости и усталости прочности стальных изделий — так называемое цианирование (насыщение поверхностных слоев стальных изделий одновременно углеродом и азотом при нагревании в расплаве, содержащем цианид). Кроме того, используется при паянии и жидкой цементации металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал, в фотографии, литографии, в производстве фармацевтических препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства.
Предельно допустимая концентрация цианида натрия в производственном помещении — 0,3 миллиграмма на кубический метр, в атмосферном воздухе — 0,01 миллиграмма на кубический метр, предельная концентрация в воде — 0,1 миллиграмм на литр.
Отравления могут происходить при вдыхании пыли, при случайном проглатывании вещества, а также через кожу, в особенности, если целостность ее нарушена мелкими ранками, кожными заболеваниями. При попадании его на кожу, происходит ее покраснение, боль. При попадании в глаза — их покраснение, боль и сильные глубокие ожоги.
Цианид натрия быстро всасывается в желудке, легких, с поверхности слизистых и неповрежденной кожи. В желудке он реагирует с соляной кислотой с образованием синильной кислоты, которая затем всасывается в кровь. В крови цианиды на 60% связываются с белками плазмы; некоторое их количество переносится в эритроцитах.
Симптомы отравления появляются через несколько секунд после вдыхания и через несколько минут после приема внутрь.
Поэтому при его производстве применяется соответствующие оборудовании, препятствующее проникновению этого вещества в окружающую среду. Все лица имеющие дело с цианистым натрием, должны иметь специальные противогазы и спецодежду (комбинезон, сапоги, головной убор, резиновые перчатки).
Первая помощь при отравлении включает срочный вынос пострадавшего на свежий воздух. Лечение начинается с немедленных антидотных мероприятий — введения противоядия отравляющих веществ.
Материал подготовлен на основе информации открытых источников
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,4% при 10 °С, 45,0% при 35 °С). Кристаллизуется в виде NaCN•2H2O, выше 34,7 °С — в безводной форме. В водных растворах гидролизуется:
NaCN + H2O ⇆ HCN + NaOH
Как и KCN, цианид натрия легко образует комплексные соединения.
Получение
В промышленности цианид натрия получают главным образом нейтрализацией синильной кислоты гидроокисью натрия NaOH.
Применение
Цианид натрия применяют при приготовлении цианидовых ванн, предназначенных для цинкования металлических изделий. Цианидные ванны являются самыми высокотоксичными. Так же в состав входит едкий натр и оксид цинка, изменяя процентное соотношение которого, можно придавать различные свойства электролиту. Положительными сторонами цианидных ванн является высокая производительность, хорошая кроющая способность, которая позволяет обрабатывать детали сложной формы, долговечность и лёгкость в их обслуживании. К недостаткам можно отнести высокую загрязняемость отходами производства окружающей среды и водородную хрупкость, которая является самым ощутимым недостатком цианидных ванн. Водородная хрупкость значительно снижает усталостную прочность, некоторых марок стали и по этому этим методом не рекомендуется цинковать детали крепежа размером меньше 0,5 мм. Также применяется при цианидной добыче золота.
Токсичность
Цианид натрия очень токсичен. Одним из антидотов являются сахара, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения.
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Натрия цианид» в других словарях:
натрия цианид — natrio cianidas statusas T sritis chemija formulė NaCN atitikmenys: angl. sodium cyanide rus. натрий цианистый; натрия цианид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Натрия цианид — цианистый натрий, NaCN, см. Цианид натрия, Цианиды … Большая советская энциклопедия
НАТРИЯ ЦИАНИД — NaCN, бесцв. гигроскопичные кристаллы; ниже 14,5 °С существует модификация с орторомбич. решеткой ( а =0,377 нм, b =0,472 нм, с =0,564 нм, пространств. группа I2mm), выше с кубич. гранецентрированной ( а =0,589 нм, z = 4, пространств. группа… … Химическая энциклопедия
Цианид натрия — Общие Химическая формула NaCN Физические свойства Молярная масса 49.01 г/моль Плотность 1,5955 г/см³ … Википедия
Цианид натрия и его опасность для человека — Цианид натрия (NaCN) представляет собой белый порошок, пластинки, пасту, или гидроскопичные кристаллы, со слабым запахом горького миндаля. Он хорошо растворим в воде, растворяется в метаноле. Цианид натрия не горит, но образует горючий газ при… … Энциклопедия ньюсмейкеров
Цианид золота(I) — Общие Систематическое наименование Цианид золота(I) Традиционные названия Цианид золота Химическая формула AuCN Физические свойства Состояние ( … Википедия
Цианид серебра(I) — Общие Систематическое наименование Цианид серебра Традиционные названия Цианид серебра Химическая формула AgCN Эмпирическая формула AgCN Физиче … Википедия
Цианид железа(II) — Общие Систематическое наименование Цианид железа(II) Химическая формула Fe(CN)2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) коричнево ж … Википедия
