Sro с чем реагирует

Оксид стронция: способы получения и химические свойства

Оксид стронция SrO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 103,62; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,02; t_пл ≈ 2650º C; t_кип = 3000º C.

Способ получения

1. Оксид стронция получается при разложении карбоната стронция при температуре 1100 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид стронция и углекислый газ:

2. В результате разложения сульфата стронция при температуре выше 1300º С образуется оксид стронция, оксид серы (IV) и кислород:

3. Оксид стронция можно получить сжиганием стронция в в кислороде при температуре выше 250º С:

2Sr + O₂ = 2SrO

4. Гидроксид стронция разлагается при 500 — 850º С с образованием оксида стронция и воды:

5. Карбонат стронция вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид стронция и угарный газ при 800 — 850º С:

SrCO₃ + C = SrO + 2CO

Химические свойства

1. Оксид стронция реагирует с простыми веществами :

1.1. Оксид стронция реагирует с кислородом при температуре 400º С и избыточном давлении и образует пероксид стронция:

2SrO + O₂ = 2SrO₂

1.2. При 1200º С оксид стронция вступает в реакцию с алюминием и образует стронций и алюминат стронция:

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Оксид стронция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид стронция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. Оксид стронция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид стронция и воду:

SrO + 2HCl = SrCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид стронция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида стронция и воды:

SrO + 2HF = SrF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид стронция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат стронция и воду:

2.2. Оксид стронция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид стронция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната стронция:

SrO + CO₂ = SrCO₃

2.3. Оксид стронция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид стронция:

Источник

Оксид стронция (SrO) свойства, применение и риски

оксид стронция, чья химическая формула SrO (не путать с пероксидом стронция, который является SrO2), является продуктом окислительной реакции между этим металлом и кислородом, присутствующим в воздухе при комнатной температуре: 2Sr (s) + O2 (г) → 2SrO (s).

Кусок стронция сгорает в контакте с воздухом вследствие его высокой реакционной способности, и, поскольку он имеет электронную конфигурацию типа ns2, он легко дает два своих валентных электрона, особенно двухатомную молекулу кислорода..

Если площадь поверхности металла увеличивается путем распыления его в тонкоизмельченный порошок, реакция происходит немедленно и даже горит интенсивным красноватым пламенем. Стронций, металл, который участвует в этой реакции, является металлом группы 2 периодической таблицы..

Эта группа состоит из элементов, известных как щелочноземельные. Первым из элементов, возглавляющих группу, является бериллий, за которым следуют магний, кальций, стронций, барий и, наконец, радий. Эти элементы имеют металлическую природу, и, как мнемоническое правило помнить их, вы можете использовать выражение: «Мистер Бекамбара «.

По этой причине минералы и оксид стронция являются соединениями, в которых стронций встречается в природе..

Физико-химические свойства

Оксид стронция представляет собой белое, пористое и без запаха твердое соединение, и, в зависимости от его физической обработки, его можно найти на рынке в виде тонкого порошка, в виде кристаллов или в виде наночастиц..

Его молекулярная масса составляет 103,619 г / моль, и он имеет высокий показатель преломления. Он имеет высокую температуру плавления (2531 ° C) и кипения (3200 ° C), что приводит к сильным связующим взаимодействиям между стронцием и кислородом. Эта высокая температура плавления делает его термостойким материалом.

Основной оксид

Это высокоосновный оксид; это означает, что он реагирует при комнатной температуре с водой с образованием гидроксида стронция (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2

растворимость

Он также реагирует или удерживает влагу, что является важной характеристикой гигроскопичных соединений. Следовательно, оксид стронция обладает высокой реакционной способностью с водой.

Он может реагировать не только с водой, но и с углекислым газом, образуя карбонат стронция:

SrO (s) + CO2 (г) → SrCO3 (s)

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (г)

Эти реакции являются экзотермическими, поэтому вырабатываемая вода испаряется из-за высоких температур.

Химическая структура

Химическая структура соединения объясняет, как устроены его атомы в пространстве. В случае оксида стронция он имеет кристаллическую структуру, такую ​​как каменная соль, такая же, как столовая соль или хлорид натрия (NaCl)..

В этой структуре каждый ион O2- (красного цвета) окружен еще шестью объемными ионами оксидов, оседая в полученных ими октаэдрических междоузлиях, ионы Sr2 + (зеленого цвета) меньше. Эта упаковка или расположение известно как единичная кубическая ячейка с центром на гранях (ccc).

Тип ссылки

В предыдущем разделе было упомянуто, что оно имеет подобную драгоценным камням структуру; то есть кристаллическая структура, очень распространенная для многих солей.

Следовательно, тип связи преимущественно ионный, что объясняет, почему этот оксид имеет высокие температуры плавления и кипения..

Поскольку связь является ионной, именно электростатические взаимодействия удерживают атомы стронция и кислорода вместе: Sr2 + O2-.

Если бы эта связь была ковалентной, соединение могло бы быть представлено связями в его структуре Льюиса (исключая неразделенные электронные пары кислорода).

приложений

Физические свойства соединения необходимы для прогнозирования его потенциального применения в промышленности; следовательно, они являются макро-отражением их химических свойств.

Заменитель свинца

Оксид стронция, благодаря своей высокой термостойкости, находит широкое применение в керамической, стекольной и оптической промышленности..

Его использование в этих отраслях промышленности в основном предназначено для замены свинца и в качестве добавки, которая дает лучшие цвета и вязкость исходному материалу продуктов..

Какие продукты? Списоку не было бы конца, потому что в любом из них, которые имеют стекла, эмали, керамику или кристаллы в любом из своих кусков, может быть полезен оксид стронция.

Авиационно-космическая промышленность

Так как это очень пористое твердое вещество, оно может рассеивать более мелкие частицы и, таким образом, обеспечивать целый ряд возможностей при составлении материалов, настолько легких, чтобы их учитывала аэрокосмическая промышленность..

катализатор

Та же пористость позволяет использовать его в качестве катализатора (ускорителя химических реакций) и теплообменника..

Электронные цели

Оксид стронция также служит источником чистого производства стронция для электронных целей благодаря способности этого металла поглощать рентгеновские лучи; и для промышленного получения его гидроксида Sr (OH) 2 и его пероксида SrO2.

Риски для здоровья

Это разъедающее вещество, поэтому оно может вызвать ожоги при простом физическом контакте с любой частью тела. Он очень чувствителен к влаге и должен храниться в сухих и холодных помещениях..

Солевой продукт реакции этого оксида с различными кислотами ведет себя в организме так же, как и соли кальция, и накапливается или удаляется по аналогичным механизмам..

На данный момент оксид стронция сам по себе не представляет большой опасности для здоровья.

Источник

Стронций: способы получения и химические свойства

Стронций Sr — это щелочноземельный металл. Светло-желтый, ковкий. Реакционноспособный; Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 87,62; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 2,63; t_пл = 768º C; t_кип = 1390º C.

Способ получения

1. В результате реакции между оксидом стронция и алюминием при 1200º С образуются стронций и алюминат стронция :

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Хлорид стронция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя стронций и хлорид стронция:

3SrCl₂ + 2Al = 3Sr + 2AlCl₃

3. В результате электролиза жидкого хлорида стронция образуется стронций и хлор:

4. Сульфид стронция разлагается при температуре выше 2000º С с образованием стронция и серы:

SrS = Sr + S

Качественная реакция

Окрашивает пламя газовой горелки в ярко-красный цвет.

Химические свойства

1.1. Стронций взаимодействует с азотом при 450 — 500º С образуя нитрид стронция:

1.2. Стронций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 250º С с образованием оксида стронция:

2Sr + O₂ = 2SrO

1.4. С водородом стронций реагирует при температуре 200 — 500º C с образованием гидрида стронция:

1.5. Стронций вступает в реакцию при 500º С с углеродом и образует карбид стронция:

Sr + 2C = SrC₂

2. Стронций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.2. Стронций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Стронций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид стронция и водород :

Sr + 2HCl = SrCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой стронций образует нитрат стронция, оксид азота (I) и воду:

2.3. Стронций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид стронция.

в результате взаимодействия жидкого аммиака и стронция в присутствии катализатора Pt происходит образование амида стронция и воды

Источник

Оксид стронция

Содержание

Физические свойства

Бесцветные кристаллы с кубической решеткой типа NaCl.

Получение

SrO — промежуточный продукт при получении металлического стронция. Получают прокаливанием карбоната стронция при температуре около 1400 °C [1] :

Химические свойства

Дальнейшее нагревание и повышение давления приводит к получению неустойчивого надпероксида:

Реакция используется в промышленности для получения стронция.

Применение

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Оксид стронция» в других словарях:

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид титана(IV) — Общ … Википедия

Оксид молибдена(IV) — Общие Систематическое наименование Оксид молибдена(IV) Традиционные названия Окись молибдена Химическая формула MoO2 Физические свойства Состояние (ст … Википедия

Оксид титана(III) — Общие Систематическое наименование Оксид титана(III) Традиционные названия трёхокись титане Химическая формула Ti2O3 Физические свойства … Википедия

Оксид молибдена(III) — Общие Систематическое наименование Оксид молибдена(III) Традиционные названия Окись молибдена Химическая формула Mo2O3 Физические свойства … Википедия

Оксид молибдена(V) — Общие Систематическое наименование Оксид молибдена(V) Традиционные названия Окись молибдена Химическая формула Mo2O5 Физические свойства … Википедия

Оксид титана(II) — Общие Систематическое наименование Оксид титана(II) Традиционные названия Окись титана Химическая формула TiO Физические свойства Состояние ( … Википедия

Оксид вольфрама(VI) — Оксид вольфрама(VI) … Википедия

Оксид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Оксид вольфрама(IV) Традиционные названия Окись вольфрама Химическая формула WO2 Физические свойства Состояние … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Источник

Оксид стронция (SrO): свойства, применение и риски

Содержание:

В оксид стронция, химическая формула которого SrO (не путать с пероксидом стронция, который представляет собой SrO2), является продуктом окислительной реакции между этим металлом и кислородом, присутствующим в воздухе при комнатной температуре: 2Sr (s) + O2 (g) → 2SrO (s).

Кусок стронция горит при контакте с воздухом из-за его высокой реакционной способности, а поскольку он имеет электронную конфигурацию типа ns2, он легко отдает свои два валентных электрона, особенно двухатомной молекуле кислорода.

Если площадь поверхности металла увеличить путем измельчения его в мелкодисперсный порошок, реакция происходит немедленно, и даже горит интенсивным красноватым пламенем. Стронций, металл, который участвует в этой реакции, входит в группу 2 периодической таблицы.

Эта группа состоит из элементов, известных как щелочноземельные земли. Первым из элементов, который возглавляет группу, является бериллий, за ним следуют магний, кальций, стронций, барий и, наконец, радий. Эти элементы имеют металлическую природу, и в качестве мнемоники для их запоминания можно использовать выражение: «Mr. Бекамбара ».

«Sr», к которому относится это выражение, представляет собой не что иное, как металлический стронций (Sr), очень реактивный химический элемент, который не встречается в природе в чистом виде, а скорее сочетается с другими элементами в окружающей среде или в ее окружающей среде, чтобы вызвать его соли, нитриды и оксиды.

По этой причине минералы и оксид стронция являются соединениями, в которых стронций встречается в природе.

Физические и химические свойства

Оксид стронция представляет собой белое пористое твердое вещество без запаха, и, в зависимости от его физической обработки, его можно найти на рынке в виде мелкодисперсного порошка, кристаллов или наночастиц.

Его молекулярная масса составляет 103,619 г / моль, и он имеет высокий показатель преломления.Он имеет высокие температуры плавления (2531 ºC) и кипения (3200 ºC), что приводит к сильным связывающим взаимодействиям между стронцием и кислородом. Эта высокая температура плавления делает его термостойким материалом.

Основной оксид

Это очень основной оксид; Это означает, что он реагирует при комнатной температуре с водой с образованием гидроксида стронция (Sr (OH) 2):

SrO (т) + H2O (л) → Sr (OH) 2

Растворимость

Он также реагирует или удерживает влагу, что является важной характеристикой гигроскопичных соединений. Следовательно, оксид стронция обладает высокой реакционной способностью по отношению к воде.

Он может реагировать не только с водой, но и с углекислым газом, образуя карбонат стронция:

SrO (т) + CO2 (г) → SrCO3 (т)

Реагирует с кислотами, такими как разбавленная фосфорная кислота, с образованием фосфатной соли стронция и воды:

3SrO (т) + 2 H3PO4 (дил) → Sr3 (PO4) 2 (т) + 3H2O (г)

Эти реакции являются экзотермическими, поэтому производимая вода испаряется из-за высоких температур.

Химическая структура

Химическая структура соединения объясняет расположение его атомов в пространстве. В случае оксида стронция он имеет кристаллическую структуру драгоценной соли, такую ​​же, как поваренная соль или хлорид натрия (NaCl).

В этой структуре каждый ион O2- (красный) окружен шестью другими объемными ионами оксида, вмещая более мелкие ионы Sr2 + (зеленый) в их результирующих октаэдрических промежутках. Эта упаковка или расположение известно как гранецентрированная кубическая элементарная ячейка (ccc).

Тип ссылки

В предыдущем разделе упоминалось, что он имеет структуру, подобную каменной соли; то есть очень обычная кристаллическая структура для многих солей.

Следовательно, тип связи преимущественно ионный, что проясняет, почему этот оксид имеет высокие температуры плавления и кипения.

Поскольку связь является ионной, атомы стронция и кислорода удерживают электростатические взаимодействия: Sr2 + O2-.

Если бы эта связь была ковалентной, соединение могло бы быть представлено связями в его структуре Льюиса (без учета неподеленных электронных пар кислорода).

Приложения

Физические свойства соединения важны для предсказания его потенциальных применений в промышленности; следовательно, это макроотражение его химических свойств.

Заменитель свинца

Оксид стронция, благодаря своей высокой термостойкости, находит множество применений в керамической, стекольной и оптической промышленности.

Его использование в этих отраслях промышленности в основном предназначено для замены свинца и в качестве добавки, улучшающей цвет и вязкость сырья для продуктов.

Какие продукты? У этого списка не будет конца, потому что в любом из них, где есть стекла, эмали, керамика или кристаллы, может оказаться полезным оксид стронция.

Аэрокосмическая промышленность

Поскольку это очень пористое твердое вещество, оно может интеркалировать более мелкие частицы и, таким образом, обеспечивает ряд возможностей в разработке материалов, столь легких, что их может учитывать в аэрокосмической промышленности.

Катализатор

Такая же пористость позволяет использовать его в качестве катализатора (ускорителя химических реакций) и в качестве теплообменника.

Электронные цели

Оксид стронция также служит источником чистого стронция для производства электроники благодаря способности металла поглощать рентгеновские лучи; и для промышленного получения его гидроксида Sr (OH) 2 и его пероксида SrO2.

Риск для здоровья

Это едкое соединение, поэтому при простом физическом контакте оно может вызвать ожоги в любой части тела. Он очень чувствителен к влажности и должен храниться в сухих и холодных помещениях.

Соли, которые являются продуктом реакции этого оксида с различными кислотами, ведут себя в организме так же, как соли кальция, и сохраняются или удаляются с помощью аналогичных механизмов.

В настоящее время оксид стронция сам по себе не представляет серьезной опасности для здоровья.

Источник