Дегидратация – это постепенное обезвоживание организма, то есть потеря жидкости, в результате которого может наступить летальный исход для больного. Такой процесс наблюдается, когда тело человека теряет воды больше, чем приобретает. В связи с тем, что тело человека состоит из воды более чем на 70%, которая находится в клетках, межклеточной жидкости, лимфе, крови и даже в мозге, потеря жидкости может обернуться самыми плачевными последствиями.
Многим из нас на первый взгляд может показаться, что обезвоживание, а по-научному – дегидратация, не такой уж важный процесс, которому следует уделять большое внимание. Однако на сегодняшний день множество людей живут в состоянии легкой дегидратации, не подозревая о том, что в случае возникновения какого-либо даже не самого серьезного заболевания их состояние может значительно ухудшиться.
Условно дегидратацию можно разделить на несколько типов:
Множество недомоганий, на которые люди все чаще привыкают закрывать глаза, зачастую вызваны именно нехваткой воды в организме. К ним можно отнести:
В случае возникновения таких проблем со здоровьем, прежде чем приступать к медикаментозному лечению, есть смысл попытаться восполнить недостачу жидкости в организме. Помните, что человеку необходимо выпивать в день от 1,5 до 3,5-х литров чистой воды в зависимости от физических нагрузок, и температуры (чем выше – тем больше воды), в случае повышенного артериального давления дневная норма составляет чцть менее — 1-1,5 литра.
Мужчинам обычно требуется больше воды, чем женщинам, связано это, в первую очередь, с большей массой тела.
Скорее всего, вы слышали утверждение: «Когда чувствуешь жажду, значит, организм уже обезвожен». Пусть эта фраза и является легким преувеличением, немалая доля правды в ней есть. Множество сигналов существует в организме, и жажда является одним из них – это признак того, что уровень жидкости в организме ниже нормы, а значит, жизнь находится под угрозой, пусть пока что и не большой.
Здоровье организма так сильно зависит от содержания в нем жидкости, что ее недостаток может обернуться действительно серьезными последствиями:
Многие люди недоумевают, зачем пить много воды. На самом деле, кроме выхода вместе с мочой, не следует забывать, что во время дыхания организм также теряет немало жидкости, не говоря уже про пот.
Летом врачи рекомендуют употреблять много овощей и фруктов не только потому, что в них содержится огромное количество витаминов, но и потому, что они более чем на 50% состоят из воды, что обеспечивает дополнительный источник жидкости, так необходимый летом.
Для того чтобы определить, нормальный ли у вас уровень жидкости в организме, можно просто обратить внимание на мочу. Нормальная наполняемость мочевого пузыря – каждые 3,5-5 часов, моча должна быть светлая. Если же промежутки больше, а цвет мочи – очень насыщенный, вероятно, у вас наблюдается дегидратация.
Необходимый объем воды надо выпивать равными частями в течение дня, не позднее чем за 2 часа до сна.
Образование: Окончил Витебский государственный медицинский университет по специальности «Хирургия». В университете возглавлял Совет студенческого научного общества. Повышение квалификации в 2010 году ‑ по специальности «Онкология» и в 2011 году ‐ по специальности «Маммология, визуальные формы онкологии».
Опыт работы: Работа в общелечебной сети 3 года хирургом (Витебская больница скорой медицинской помощи, Лиозненская ЦРБ) и по совместительству районным онкологом и травматологом. Работа фарм представителем в течении года в компании «Рубикон».
Представил 3 рационализаторских предложения по теме «Оптимизация антибиотикотерапиии в зависимости от видового состава микрофлоры», 2 работы заняли призовые места в республиканском конкурсе-смотре студенческих научных работ (1 и 3 категории).
Комментарии
Всё в медицине сложно. Начала с гематокрита а пришла к дегидратации как причине и следствию различных болезненных состояний. Спасибо.
отщепление воды от молекул орг. или неорг. соединений. Осуществляется термически (обычно в присут. катализаторов) или под. действием в-в, связывающих воду (т. н. дегидратирующих агентов, напр. Р 2 О 5, H2SO4). Различают внутри- и межмолекулярную Д. Пример внутримол. Д. спиртов-синтез этилена из этилового спирта, протекающий в присут. Аl2 О 3 или под действием H2SO4, напр.:
Д. 1,4-бутандиола в присут. солей фосфорной к-ты одна из стадий синтеза бутадиена (см. Реппе реакции):
Если строение спирта таково, что возможно два направления Д., то отщепление воды осуществляется в соответствии с Зайцева правилом. Так, при Д.2-пентанола почти исключительно образуется 2-пентен:
Внутримол. Д. спиртов часто сопровождается перемещением двойной связи или перегруппировкой углеродного скелета молекулы, напр.:
Эти процессы отсутствуют при Д. спиртов путем термич. разложения их сложных эфиров или ксантогенатов, напр., и Чугаева реакции:
Важное значение для получения гетероциклич. соед. имеет внутримол. циклодегидратация. Напр., при действии конц. H2SO4 a-ациламинокетоны превращаются в оксазолы:
Д. неорг. к-т приводит к образованию ангидридов, напр.:
К Д. относятся также процессы удаления кристаллизац. воды из кристаллогидратов и удаления воды, связанной силами адсорбции. Для обозначения этих процессов чаще употребляют термин «обезвоживание». Лит.: Робертс Дж. Д., Касерио М. К., Основы органической химии, 2 изд., пер. с англ., т. 1, М., 1978; Мищенко Г. Л., Вацуро К. В., Синтетические методы органической химии, М., 1982. А. Б. Пономарев.
Обезвоживание организма (дегидратация, эксикоз, гипогидратация) – это состояние, которое развивается в случае, когда потеря воды превышает ее поступление. В итоге в организме происходит существенное нарушение метаболизма. Для обезвоживания характерны сухость кожи, жажда, снижение диуреза. При тяжелом течении могут развиваться серьезные симптомы: гипотензия, потеря сознания, цианоз. Дегидратация в медицине – это состояние, развивающееся при недостатке воды 40-50 мл/кг, а вес человека снижается при этом на 4-5%.
Причины такого состояния могут быть обусловлены рядом состояний, которые связаны с существенной потерей жидкости, недостаточным питанием и потреблением жидкости, а также с работой в условиях жары. У маленьких детей дегидратация чаще всего развивается на фоне желудочно-кишечных заболеваний, сопровождаемых диареей.
В каких ситуациях развивается дегидратация, и как эффективно восполнить потерю жидкости, речь пойдет в этой статье.
Патогенез
Организм теряет жидкость через кишечник, почки, кожу, дыхательные пути. При потере большого количества воды снижается объем крови, циркулирующей в сосудах. При этом повышается вязкость крови. Снижается сердечный выброс, замедляется микроциркуляция тканей. Отмечается гипоперфузия и ишемия внутренних органов, изменяется баланс электролитов. На фоне обезвоживания снижается концентрация минералов – натрия, калия, кальция. Вследствие дефицита минералов развиваются признаки коронарной патологии. Существенно нарушается сердечный ритм. Медленнее проводится нервный импульс, что приводит к снижению тонуса гладкой мускулатуры. Развивается ацидоз.
Повышенный риск обезвоживания отмечается у детей. Ведь у ребенка площадь тела по отношению к весу в 2-4 раза больше, чем у взрослого человека. Следовательно, и потребность в жидкости у малыша выше.
Классификация
В зависимости от степени обезвоживания гипогидратация подразделяется на такие виды:
Согласно концентрации электролитов крови выделяют такие типы эксикоза:
Причины
Обезвоживание организма у взрослых и детей развивается вследствие очень сильной и быстрой потери жидкости. У взрослых людей часто это происходит на фоне хронических болезней, у детей – вследствие расстройств пищеварения.
Причинами, ведущими к обезвоживанию, являются:
Выделяется ряд заболеваний, на фоне которых у человека может развиваться эксикоз:
Факторами, повышающими риск развития дегидратации, являются:
Следует отметить, что люди, которые длительное время находятся на искусственной вентиляции легких, пребывают в группе риска. Дыхательная смесь увлажнена недостаточно, поэтому она высушивает альвеолы. Таким пациентам нужно регулярно вводить солевые растворы и практиковать увлажнение воздуха.
Симптомы обезвоживания организма
Признаки, которыми проявляется дегидратация организма, зависят от степени обезвоживания, возраста пациента. Говоря о том, как определить такое состояние, необходимо обратить внимание на характерные симптомы обезвоживания организма у взрослых.
На начальной стадии отмечаются такие признаки:
На умеренной и тяжелой стадии признаки являются следующими:
Признаки обезвоживания у ребенка являются аналогичными. Однако родителям маленьких детей очень важно своевременно понять, что у ребенка обезвоживание, и принять соответствующие меры. Симптомы обезвоживания при ротавирусе и других опасных состояниях у малыша могут быть следующими:
Анализы и диагностика
Определить обезвоживание организма можно с помощью клинического и лабораторного исследований. Врач практикует следующие методы:
Лечение обезвоживания
Говоря о том, что делать при обезвоживании, следует учесть, что при таком состоянии важно оказать помощь как можно быстрее, чтобы не допустить усугубления процесса. Лечение обезвоживания организма в домашних условиях проводится только тогда, если речь идет о легкой его форме. В таком случае, кроме прочего, надо пить много жидкости.
Терапия более тяжелых форм дегидратации и лечение обезвоживания у ребенка должна проводиться в стационаре.
Название: Процессы дегидратации Раздел: Остальные рефераты Тип: реферат Добавлен 07:07:14 17 марта 2012 Похожие работы Просмотров: 622 Комментариев: 8 Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно Скачать
1. Процессы дегидратации 4
2. Технология процессов дегидрирования 9
Список литературы 11
Перечисленные вещества имеют очень важное применение в качестве промежуточных продуктов органического синтеза (спирты, кислоты и их производные, альдегиды, -оксиды), мономеров и исходных веществ для синтеза полимерных материалов (фенол, эфиры акриловой и метакриловой кислот, меламин, хлоролефины), пластификаторов и смазочных материалов (сложные эфиры), растворителей (спирты, простые и сложные эфиры, хлоролефины), пестицидов (эфиры карбаминовой и тиокарбаминовой кислот). Очень часто рассматриваемые реакции являются промежуточным этапом в многостадийных синтезах других продуктов целевого назначения.
Производство перечисленных веществ имеет большие масштабы. Так, в США синтезируют по 500 тыс. т этанола и изопропанола, 900 тыс. т пропиленоксида, 200 тыс. т эпихлоргидрина, свыше 4 млн. т сложных эфиров, около 300 тыс. т изоцианатов.
1. Процессы дегидратации
1. Дегидратация с образованием ненасыщенных соединений
В этом и других случаях дегидратация с образованием ненасыщенных веществ чаще всего является одной из стадий в производстве многих мономеров. Так, в одном из новых процессов производят стирол дегидратацией метилфенилкарбинола:
Известный метод синтеза изопрена из изобутена и формальдегида также связан с заключительной дегидратацией диола и ненасыщенного спирта:
(CH3 )2 C(OH)-CH2 CH2 (OH) (CH3 )2 =CHCH2 OH
(CH3 )2 =CHCH2 OH CH2 =C(CH3 )CH=CH2
При отщеплении первой молекулы воды от диола получается смесь ненасыщенных спиртов разного строения, но все они при дальнейшей дегидратации дают изопрен, причем реакция сопровождается перемещением двойных связей:
Другой вариант получения для ненасыщенных соединений, состоящий во введении винильной группы путем реакций типа альдольной конденсации с последующей дегидратацией, можно привести примеры синтеза нитроэтилена, винилметилкетона и 2-винилпиридина:
CH3 COCH3 + HCHO CH3 COCH2 CH2 OH CH3 COCH=CH2
Дегидратация является также одной из стадий получения эфиров метакриловой кислоты CH2 =C(CH3 )COOR, некоторых первичных спиртов, например н-бутанола:
2CH3 CHO → CH3 CH(OH)CH2 CHO CH3 CH=CHCHO
2-этилгексанола, метилизобутилкетона и многих других веществ.
2. Дегидратация с образованием простых эфиров
Путем побочного образования простых эфиров при гидролизе хлорпроизводных и гидратации олефинов получают все необходимое количество таких эфиров, как диизопропиловый. Но диэтиловый эфир имеет довольно широкое применение, и его специально производят межмолекулярной дегидратацией этанола при 250 0 С на гетерогенном катализаторе AI2 O3 :
Возможность использования этого же способа для синтеза простых эфиров из изопропанола и высших спиртов ограничена развитем побочного образования олефинов. Вследствие этого большинство эфиров получают в жидкой фазе при более низкой температуре с применением кислотных катализаторов – серной, фосфорной, арилсульфокислот. Метод годится главным образом для синтеза симметричных эфиров, имеющих одинаковые алкильные группы, так как при дегидратации смеси двух спиртов выход смешанного эфира невелик:
Из симметричных простых эфиров с прямой цепью углеродных атомов интерес представляет -дихлордиэтиловый эфир (хлорекс), являющийся ценным растворителем и экстрагентом, а также исходным веществом для получения полисульфидных полимеров. Его производят дегидратацией безводного этиленхлоргидрина на кислотном катализаторе:
Двухатомные спирты при кислотном катализе способны к замыканию стабильных пяти- или шестичленных циклов. Этим путем из диэтиленгликоля получают диоксан (1), из диэтаноламина – морфолин (2), из бутандиола-1,4 – тетрагидрофуран (3). Все эти вещества являются растворителями:
3. Дегидратация карбоновых кислот
Процесс дегидратации карбоновых кислот занимает несколько особое положение по сравнению с другими реакциями дегидратации. В данном случае продуктами внутри- и межмолекулярной дегидратации являются кетен и уксусный ангидрид:
2CH3 COOH (CH3 CO)2 O
Эти реакции эндотермичных, и их равновесие смещается вправо только при высокой температуре: 500 – 600 0 С в случае образования ангидрида и 700 0 С в случае образования кетена. При образовании кетена на равновесное превращение положительно влияет и пониженное давление. Обе реакции протекают в присутствии гетерогенных катализаторов кислотного типа (фосфаты и бораты металлов) или паров фосфорной кислоты, которую можно вводить в исходную смесь в виде эфиров, легко гидролизующихся в свободную кислоту. Механизм реакции, в общем, подобен другим процессам дегидратации:
Кетен – газ с резким запахом, конденсирующийся в жидкость при – 41 0 С. Обладает высокой реакционной способностью, взаимодействуя с различными веществами с образованием уксусной кислоты и ее производных. В частности, с уксусной кислотой он дает уксусный ангидрид:
Уксусный ангидрид раньше получали хлорным методом – из сульфурилхлорида и ацетата натрия:
Ввиду большого расхода реагентов и образования отходов солей этот способ был вытеснен дегидратацией уксусной кислоты. Последнюю можно осуществить двумя путями: межмолекулярной дегидратацией или через промежуточное образование кетена. В обоих случаях получаемая газовая смесь содержит очень реакционно-способные уксусный ангидрид или кетен и воду, которые могут легко превращаться при охлаждении обратно в уксусную кислоту. Поэтому надо отделить воду из реакционных газов так, чтобы она не успела прореагировать с кетеном или уксусным ангидридом. При прямом синтезе уксусного ангидрида это достигается быстрым охлаждением реакционного газа с введением азеотропной добавки (этилацетат), которая вместе с водой отделяется от конденсата, разделяемого далее на уксусный ангидрид и уксусную кислоту. При способе с промежуточным образованием кетена быстро охлаждают реакционные газы до 0 0 С, и из них конденсируются непревращенная уксусная кислота и вода. Остаточный газ пропускают через колонну, орошаемую уксусной кислотой, где образуется уксусный ангидрид. Побочно при этих реакциях получаются ацетон и метан:
Но выход уксусного ангидрида достаточно высок и равен 90%.
2. Технология процессов дегидрирования
Процессы дегидрирования осуществляют двумя основными методами: в жидкой и газовой фазе.
Жидкофазную дегидратацию используют в тех случаях, когда продукт или исходные реагенты недостаточно стабильны при повышенных температурах газофазного процесса. Это относится к синтезу хлорекса, диоксана и морфолина, но в жидкой фазе часто дегидратируют также нитроспирты, гидроксиальдегиды и гидроксикетоны, которые можно превращать в соответствующие ненасыщенные вещества и в газовой фазе. В качестве катализаторов используют серную кислоту (концентрацией до 70%), фосфорную кислоту, кислые фосфаты кальция или магния, сульфокатионы (последние при температуре до 150 0 С). Процесс ведут при температуре от 100 до 160 – 200 0 С и обычном давлении.
Жидкофазную дегидратацию (рис. 1) чаще всего осуществляют непрерывно двумя основными способами. В первом из них процесс ведут, непрерывно отгоняя от катализаторного раствора более летучие продукты – целевое ненасыщенное вещество или простой эфир и воду, которые часто дают легкокипящие азеотропные смеси. Реактор обогревают паром и в аппарат непрерывно подают исходный органический реагент. Над реактором находится обратный конденсатор (иногда дефлегмирующая колонка), с помощью которого можно регулировать возврат конденсата, поддерживая концентрацию катализатора постоянной.
Рис. 1 Реакционный узел для жидкофазного процесса дегидратации
Второй способ применяют для проведения практически необратимых и достаточно быстрых реакций отщепления H2 O с образованием нитроолефинов, ненасыщенных альдегидов и кетонов и других веществ. Он заключается в пропускании подкисленного реагента через змеевиковый или трубчатый реактор при нужной температуре.
Газофазную дегидратацию используют для получения стирола (из метилфенилкарбинола), изопрена (из трет-бутанола), диэтилового эфира (из этанола), тетрагидрофурана (из бутандиола-1,4), уксусного ангидрида (прямо из уксусной кислоты или через кетен) и других продуктов. Наиболее употребительными катализаторами являются фосфорная кислота на пористых носителях, оксид алюминия, кислые и средние фосфаты кальция или магния. Температура колеблется от 225 – 250 0 С (получение диэтилового эфира) до 700 – 720 0 С (дегидратация уксусной кислоты в кетен). Давление чаще всего обычное, но при получении диэтилового эфира оно может составлять 0,5 – 1,0 МПа, а при дегидратации в кетен 0,02 – 0,03 МПа.
Газофазную дегидратацию также осуществляют двумя основными методами. Первый применяют для проведения эндотермических процессов внутримолекулярной дегидратации. Реактором служит обогреваемый теплоносителем трубчатый аппарат (рис. 2 а), в трубах которого размещен гетерогенный катализатор.
Рис. 2 Реакционные узлы газофазного процесса дегидратации
Ввиду высокой металлоемкости этих аппаратов наибольшее распространение получили адиабатические реакторы со сплошным слоем гетерогенного катализатора (рис. 2 б), не имеющие поверхностей теплообмена. Они особенно пригодны для проведения слабоэкзотермичных реакций образования ненасыщенных соединений, чтобы поддерживать необходимый температурный режим, часто разбавляют исходную смесь перегретым водяным паром, который не дает смеси чрезмерно охладиться и в то же время способствует росту селективности реакции. Наконец, существуют установки с двумя последовательными реакторами адиабатического типа: газ, охлаждающийся в первом аппарате, перед подачей во второй аппарат подогревают до нужной температуры в теплообменнике при помощи подходящего теплоносителя.
1. Габриэлян О. С., Остроумов И. Г. Химия. М., Дрофа, 2008;
2. Чичибабин А. Е. Основные начала органической химии. М., Госхимиздат, 1963. – 922 с.;
3. Лебедев Н. Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. М., Химия. 1988. – 592 с.;
4. Паушкин Я. М., Адельсон С. В., Вишнякова Т. П. Технология нефтехимического синтеза. М., 1973. – 448 с.;
5. Юкельсон И. И. Технология основного органического синтеза. М., «Химия», 1968.
ДЕГИДРАТАЦИЯ — ДЕГИДРАТАЦИЯ, удаление или потеря воды из вещества или ткани. Молекулы воды могут быть устранены в процессе катализа либо под воздействием тепла, либо осушающего вещества, например, серной кислоты, которая выводит кислород и водород в виде воды… … Научно-технический энциклопедический словарь
дегидратация — дегидрация, обезвоживание Словарь русских синонимов. дегидратация сущ., кол во синонимов: 3 • дегидрация (2) • … Словарь синонимов
ДЕГИДРАТАЦИЯ — отщепление воды от химических соединений; реакция, обратная гидратации. Применяется, напр., для получения ангидридов кислот из кислот, безводных солей из их кристаллогидратов, этилена из этилового спирта … Большой Энциклопедический словарь
дегидратация — 1) отщепление воды от молекул органического или неорганического соединения при хим. воздействии; 2) высушивание или удаление воды; используется для сохранения биол. материала, кормов, пищевых продуктов, а также коллекций культур микроорганизмов.… … Словарь микробиологии
ДЕГИДРАТАЦИЯ — (от де. и греч. hydor вода), процесс обезвоживания организма, который влечет за собой понижение его жизнедеятельности, а в дальнейшем даже гибель. Экологический энциклопедический словарь. Кишинев: Главная редакция Молдавской советской… … Экологический словарь
дегидратация — дегидрирование Отщепление воды от молекулы неорганич. или органич. соединения. Д. м. б. осуществлена термически (в присутствии катализаторов), или химически, при действии дегидратир. агентов (вещ в, связыв. воду, напр. Р2О3, H2SO4). Примером д.… … Справочник технического переводчика
дегидратация — Процесс обезвоживания, т.е. выделения воды из минералов, горных пород и почв. Syn.: обезвоживание … Словарь по географии
Дегидратация — Дегидратация – отнятие воды от вещества. [Словарь основных терминов, необходимых при проектировании, строительстве и эксплуатации автомобильных дорог. Москва. 1967] Рубрика термина: Общие термины Рубрики энциклопедии: Абразивное… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
Дегидратация — Термин «дегидратация» может означать: Реакция дегидратации в органической химии реакция с отщеплением молекул воды Дегидратация (авиация) постепенная потеря жидкости в самолёте во время полёта Дегидратация (синдром) в медицине болезненное… … Википедия
Признаки, которыми проявляется дегидратация организма, зависят от степени обезвоживания, возраста пациента. Говоря о том, как определить такое состояние, необходимо обратить внимание на характерные симптомы обезвоживания организма у взрослых.
-оксиды), мономеров и исходных веществ для синтеза полимерных материалов (фенол, эфиры акриловой и метакриловой кислот, меламин, хлоролефины), пластификаторов и смазочных материалов (сложные эфиры), растворителей (спирты, простые и сложные эфиры, хлоролефины), пестицидов (эфиры карбаминовой и тиокарбаминовой кислот). Очень часто рассматриваемые реакции являются промежуточным этапом в многостадийных синтезах других продуктов целевого назначения.
(CH3 )2 =CHCH2 OH
CH3 COCH2 CH2 OH 
-дихлордиэтиловый эфир (хлорекс), являющийся ценным растворителем и экстрагентом, а также исходным веществом для получения полисульфидных полимеров. Его производят дегидратацией безводного этиленхлоргидрина на кислотном катализаторе:
(CH3 CO)2 O
