фторид натрия какая связь

В 2017 году это было 247-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в Соединенных Штатах с более чем одним миллионом рецептов. [7] [8]

Содержание

Использует

Кариес

Соли фтора часто добавляют в питьевую воду из городских источников (а также в некоторые пищевые продукты в некоторых странах) с целью поддержания здоровья зубов. Фторид увеличивает прочность зубов за счет образования фторапатит, естественный компонент эмаль зубов. [9] [10] [11] Хотя фторид натрия используется для фторированная вода и, действительно, это стандарт, по которому измеряются другие соединения для фторирования воды, гексафторкремниевая кислота (ЧАС₂SiF₆) и его соль гексафторсиликат натрия (Na₂SiF₆) являются более часто используемыми добавками в США. [12]

Остеопороз

Добавки фторидов широко изучены для лечения постменопаузального периода. остеопороз. Эта добавка не кажется эффективной; Хотя фторид натрия увеличивает плотность костей, он не снижает риск переломов. [13] [14]

Медицинская визуализация

В медицинской визуализации фтор-18-маркированный фторид натрия (USP, фторид натрия F18) является одним из старейших индикаторов, используемых в позитронно-эмиссионная томография (ПЭТ), который используется с 1960-х годов. [15] По сравнению с обычной костью сцинтиграфия осуществляется с гамма камеры или же ОФЭКТ систем, ПЭТ обеспечивает большую чувствительность и пространственное разрешение. Фтор-18 имеет период полураспада 110 мин, что требует его незамедлительного использования после производства; это логистическое ограничение препятствовало его принятию перед лицом более удобных технеций-99mпомеченный радиофармпрепараты. Однако фтор-18 обычно считается лучшим радиофармацевтическим препаратом для визуализации скелета. В частности, он имеет высокое и быстрое поглощение костной тканью, сопровождаемое очень быстрым клиренсом крови, что приводит к высокому соотношению костной массы к фону за короткое время. [16] Кроме того, фотоны аннигиляции, возникающие при распаде 18 F имеют высокую энергию 511 кэВ по сравнению с фотонами с энергией 140 кэВ 99 м Tc. [17]

Химия

Фторид натрия имеет множество специальных химических применений в синтезе и экстракции. металлургия. Реагирует с электрофильными хлоридами, включая ацилхлориды, хлориды серы и хлорид фосфора. [18] Как и другие фториды, фторид натрия находит применение в десилиляция в органический синтез. Фторид натрия можно использовать для производства фторуглероды через Реакция Финкельштейна; Преимущество этого процесса в том, что он прост в выполнении в небольших масштабах, но редко используется в промышленных масштабах из-за наличия более эффективных методов (например, Электрофторирование, Процесс Фаулера).

Другое использование

Фторид натрия используется в качестве чистящего средства (например, как «кисло-стирка»). [19]

Более века назад фторид натрия использовался в качестве желудочного яда для насекомых, питающихся растениями. [20] Неорганические фториды, такие как фторсиликаты и комплексные ионы фторида натрия магния в виде фторфосфат магния. Они подавляют такие ферменты, как энолаза которые требуют Mg 2+ как протезная группа. Таким образом, отравление фтором предотвращает перенос фосфата в окислительный метаболизм. [21]

Безопасность

Смертельная доза для человека весом 70 кг (154 фунта) оценивается в 5–10 г. [19]

Фториды, особенно водные растворы фторида натрия, быстро и довольно интенсивно абсорбируются человеческим организмом. [22]

Фториды мешают переносу электронов и метаболизму кальция. Кальций необходим для поддержания потенциала сердечной мембраны и регулирования коагуляции. Большое количество фторидных солей или плавиковой кислоты может привести к смертельному исходу. аритмии из-за глубокого гипокальциемия. Хроническое чрезмерное всасывание может вызвать затвердевание костей, кальцификацию связок и отложения на зубах. Фторид может вызвать раздражение или коррозию глаз, кожи и носовых оболочек. [23]

Фторид натрия классифицируется как токсичный обоими вдыхание (пыли или аэрозолей) и проглатывание. [24] Было показано, что в достаточно высоких дозах он влияет на сердце и систему кровообращения. Для профессионального облучения Управление по охране труда и Национальный институт охраны труда и здоровья установили пределы профессионального воздействия на уровне 2,5 мг / м 3 за восьмичасовое средневзвешенное значение. [25]

В более высоких дозах, используемых для лечения остеопороз, простой фторид натрия может вызывать боль в ногах и неполные стрессовые переломы при слишком высоких дозах; он также раздражает желудок, иногда настолько сильно, что вызывает язвы. Медленный выпуск и покрытый кишечнорастворимой оболочкой версии фторида натрия не имеют каких-либо значительных побочных эффектов со стороны желудка, а также имеют более легкие и менее частые осложнения со стороны костей. [26] В более низких дозах, используемых для фторирования воды, единственным явным побочным эффектом является стоматологический флюороз, которые могут изменить внешний вид детских зубов во время развитие зубов; это в основном умеренное воздействие и вряд ли окажет реальное влияние на эстетический вид или на здоровье населения. [27] Хроническое употребление 1 ppm фторида с питьевой водой может вызвать: крапчатый зубов (флюороз) и экспозиция 1,7 ppm вызывает появление пятнистости у 30–50% пациентов. [22]

Химическая структура

Фторид натрия неорганический ионное соединение, растворяясь в воде, выделяется Na + и F − ионы. Нравиться хлорид натрия, он кристаллизуется в кубическом мотиве, где как Na + и F − занимать октаэдрические координационные центры; [28] [29] его шаг решетки, примерно 462 вечера, несколько меньше хлорида натрия.

Вхождение

В минеральная форма NaF, виллиамит, умеренно редко. Известно из плутонических нефелиновый сиенит горные породы. [30]

Производство

NaF получают нейтрализацией плавиковая кислота или же гексафторкремниевая кислота (ЧАС₂SiF₆), оба побочных продукта реакции фторапатита (Ca₅(PO₄)₃F) от фосфоритная руда во время производства суперфосфат удобрение. Нейтрализующие агенты включают: едкий натр и карбонат натрия. Иногда для осаждения NaF используют спирты:

HF + NaOH → NaF + H₂О

Из растворов, содержащих HF, фторид натрия осаждается в виде бифторид соль бифторид натрия (NaHF₂). При нагревании последнего выделяется HF и образуется NaF.

В отчете 1986 года ежегодное потребление NaF в мире оценивалось в несколько миллионов тонн. [19]

Источник

• ← Как монтировать подрозетники в гипсокартон
• Как искать значение в excel →