хлорметан какая химическая связь
Хлорметан
| Хлорметан | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорметан |
| Традиционные названия | монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063 |
| Химическая формула | CH3Cl |
| Эмпирическая формула | CH3Cl |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | газ |
| Отн. молек. масса | 50.49 а. е. м. |
| Плотность | 2.22 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | −97.7 °C |
| Температура кипения | -24.2 °C |
| Температура вспышки | -46 °C |
| Температура самовоспламенения | 625 °C |
| Удельная теплота испарения | 423850 Дж/кг |
| Давление пара | 490 kPa |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 5.325 г/100 мл |
| Структура | |
| Гибридизация | тетраэдр |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 74-87-3 |
| Рег. номер EINECS | 200-817-4 |
| SMILES | ClC |
| RTECS | PA6300000 |
| Безопасность | |
| Токсичность | огнеопасен, канцероген |
Хлорметан (метилхлорид) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Благодаря слабому запаху, можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.
Производство
Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.
Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако, этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.
Применение
Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец). Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количество используется в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина. Хлорметан используется как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.
Безопасность
Вдыхание газообразного хлорметана приводит действию на центральную нервную систему, схожую на интоксикацию. Пострадавший может почувствовать сонливость, головокружение, рассеянность и тяжесть дыхания, удушье, неуверенную походку и спутанность речи. При больших концентрациях наступают судороги, паралич и кома. В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения. Хроническое воздействие хлорметана связывают с врождёнными дефектами на мышах. Для людей контакт с хлорметаном во время беременности может вызвать неправильное развития позвоночника, таза, ног, но это не доказано окончательно.
Хлорметан какая химическая связь
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют водородные связи.
4) диметиловый эфир
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Межмолекулярная водородная связь образуется между атомом водорода, ковалентно связанным с атомом с высокой электроотрицательностью (
, 
и 
), одной молекулы и атомом элемента с высокой электроотрицательностью (, , и 
) другой молекулы.
Среди предложенных веществ водородная связь образуется между молекулами фторводорода и бутанола.
2200 частей на миллион (мышь, 6 часов)
2760 частей на миллион (млекопитающее, 4 часа)
2524 частей на миллион (крыса, 4 часа) [4]
14,661 частей на миллион (собака, 6 часов) [4]
Содержание
Вхождение
Хлорметан является обильным органогалоген, антропогенного или природного происхождения в атмосфере. [6]
морской
Лабораторные культуры морских фитопланктон (Phaeodactylum tricornutum, Phaeocystis sp., Thalassiosira weissflogii, Chaetoceros calcitrans, Изохризис sp., Порфиридий sp., Синехококк sp., Тетрасельмис sp., Prorocentrum sp., и Эмилиана Хаксли) производят CH3Cl, но в относительно незначительных количествах. [7] [8] Обширное исследование 30 видов полярных макроводорослей выявило выделение значительных количеств CH3Только Cl Gigartina skottsbergii и Gymnogongrus antarcticus. [9]
Биогенез
Сахарный тростник и выбросы хлористого метила
В производстве сахарного тростника органические отходы обычно сжигают на электростанциях. когенерация процесс. При загрязнении хлоридом эти отходы сгорают, выделяя хлористый метил в атмосферу. [12]
Межзвездные обнаружения
Хлорметан был обнаружен в маломассивной протозвездной двойной системе класса 0, IRAS 16293–2422, с использованием Большая миллиметровая матрица Atacama (АЛМА). Он также был обнаружен в комете 67P / Чурюмов – Герасименко (67P / C-G) с использованием орбитального спектрометра для ионного и нейтрального анализа Rosetta (ROSINA) на приборе Розетта космический корабль. [13] Обнаружения показывают, что хлорметан может образовываться в области звездообразования до образования планет или жизни.
Производство
Хлорметан впервые был синтезирован французскими химиками. Жан-Батист Дюма и Юджин Пелиго в 1835 г. путем кипячения смеси метанол, серная кислота, и хлорид натрия. Этот метод похож на тот, который используется сегодня.
Хлорметан получают в промышленных масштабах путем обработки метанол с соляная кислота или же хлористый водород, согласно химическое уравнение: [5]
Рассеивание в окружающей среде
Большая часть хлористого метила, присутствующего в окружающей среде, в конечном итоге попадает в атмосфера. После выброса в воздух время жизни этого вещества в атмосфере составляет около 10 месяцев с множественными естественными стоками, такими как океан, перенос в стратосферу, почву и т. Д. [15] [16] [17]
С другой стороны, когда выделяемый хлористый метил попадает в воду, он быстро теряется улетучивание. [Период полураспада] этого вещества с точки зрения улетучивания в реке, лагуне и озере составляет 2,1 часа, 25 часов и 18 дней соответственно. [18] [19]
Количество хлористого метила в стратосфера оценивается как 2 x 10 6 тонн в год, что составляет 20-25% от общего количества хлора, ежегодно выбрасываемого в стратосферу. [20] [21]
Использует
В больших масштабах хлорметан используется для производства диметилдихлорсилан и связанные кремнийорганические соединения. [5] Эти соединения возникают через прямой процесс. Соответствующие реакции (Me = CH3):
Диметилдихлорсилан (Мне2SiCl2) имеет особую ценность (предшественник силиконы, но триметилсилилхлорид (Мне3SiCl) и метилтрихлорсилан (MeSiCl3) также ценны. меньшие количества используются в качестве растворителя при производстве бутилкаучук И в нефтепереработка.
Хлорметан используется как метилирование и хлорирующий агент, например производство метилцеллюлоза. Он также используется во многих других областях: как экстрагент для смазки, масла, и смолы, как пропеллент и пенообразователь в полистирол производство пены, как местный анестетик, как промежуточное звено в производстве лекарств, как катализатор носитель в низкотемпературных полимеризация, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, а также как гербицид.
Устаревшие приложения
Хлорметан был широко используемым хладагент, но его использование было прекращено. Хлорметан также когда-то использовался для производства присадок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).
Безопасность
При вдыхании хлорметана образуется Центральная нервная система эффекты, похожие на алкогольное опьянение. ВTLV составляет 50 частей на миллион, а MAC та же. Продолжительное воздействие может иметь мутагенные эффекты. [5]
Хлористый метилен
Хлористый метилен
| Дихлорметан | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | дихлорметан |
| Сокращения | ДХМ |
| Традиционные названия | дихлорметан, метилен хлористый |
| Химическая формула | CH2Cl2 |
| Эмпирическая формула | CH2Cl2 |
| Молярная масса | 84.9 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 1.3266 г/см³ |
| Примеси | хлорметаны |
| Состояние (ст. усл.) | подвижная прозрачная жидкость |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -96.7 °C |
| Температура кипения | 40 °C |
| Температура вспышки | 14 °C |
| Критическая точка | 245 |
| Энтальпия (ст. усл.) | -87.86 кДж/моль |
| Удельная теплота парообразования | 336,4 Дж/кг |
| Давление пара | 470 |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 20 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,4242 |
| Классификация | |
| номер CAS | 75-09-2 |
| RTECS | PA8050000 |
Дихлорметан (хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная лекгоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.
Содержание
Получение
Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °С при соотношении равном 5:1
В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцей. После чего он имеет чистоту не менее 99,7% В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.
Свойства
Применение
Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворитель для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворение смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов. Также используется в хроматографии. В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он же используется для склеивания этих пластиков: полистирол, поликарбонат, полиэтилентерефталат, АБС-пластик, но не для полиэтилена и полипропилена.
Очистка в лаборатории
Специализированные применения
Используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.
Безопасность
Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Вытяжная вентиляция необходима. В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлрометаном может вызвать накопление его в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия. На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В тоже время не было отмечено какого либо влияния на развития эмбрионов у женщин имевших контакт с ДХМ.
Общая безопасность и методы устранения аварий [3]
Примечания
Полезное
Смотреть что такое «Хлористый метилен» в других словарях:
Хлористый метилен — (хим.), дихлорметан СН2Cl2, получен впервые Реньо при действии хлора на X. метил: СН3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl; впоследствии он получен Бутлеровым при пропускании струи хлора в йодистый метилен: СН2J2 + Cl2 = CH2Cl2 + J2 и Перкиным при действии… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
хлористый метилен — дихлорметан … Cловарь химических синонимов I
дихлорметан — хлористый метилен … Cловарь химических синонимов I
Болотный газ или метан — (также водородистый метил, формен) предельный углеводород состава СН4, первый член ряда СnН2n+n, одно из простейших соединений углерода, вокруг которого группируются все остальные и от которого могут быть произведены через замещение атомов… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Химическое строение — Настоящая статья имеет задачей изложение истории возникновения теории X. строения органических соединений и ее связи с предыдущими теориями. В значительной мере это уже выяснено в статьях Замещение, Унитарная система, Химических типов теория и… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Галоидопроизводные — Этим именем в органической химии обозначаются вообще продукты, происходящие из различных органических веществ (углеводородов, спиртов, кислот, альдегидов, кетонов, аминов и пр.) через замещение в них атомов водорода углеводородных групп галоидами … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Термохимия — отдел химии, занимающийся превращениями внутренней энергии тел в тепло при химических процессах. Почти каждая химическая реакция связана с тем или иным тепловым эффектом: химическое превращение сопровождается или выделением, или поглощением тепла … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Отравления — I Отравления (острые) Отравления заболевания, развивающиеся вследствие экзогенного воздействия на организм человека или животного химических соединений в количествах, вызывающих нарушения физиологических функций и создающих опасность для жизни. В … Медицинская энциклопедия
Дихлорметан — Дихлорметан … Википедия
Газоанализатор хлорметан
Метил хлористый (метилхлорид) или хлорметан – названия одно и того же органического соединения CH3Cl из группы галогеналканов. В природе содержится в некоторых видах грибов, водорослей и других растений, в значительном количестве вырабатывается в океане при воздействии солнечных лучей на биомассу и хлор, содержащийся в пене морской воды. Промышленный метилхлорид синтезируется взаимодействием метанола с хлористым водородом. Обладает высокими токсическими свойствами, в смеси с воздухом взрывоопасен, при работе с этим веществом необходимо соблюдать осторожность, контролируя его концентрацию газоанализатором хлорметана.
Особенности, свойства и применение
Метил хлористый относиться к веществам 2-го класса опасности – способен нанести серьезный вред человеческому организму. Газовоздушные смеси с участием хлорметана взрываются при концентрациях, находящихся между нижним и верхним пределами распространения пламени – 5,6% и 35% соответственно. Определяется довзрывная концентрация хлорметана с помощью специального оборудования.
В недалеком прошлом метилхлорид широко использовался в качестве хладагента в холодильных установках под названием фреон 40, но ввиду опасности отравления и возгорания, в современных холодильниках не применяется. Наиболее востребован хлорметан в производстве силиконов, являясь своего рода химическим полуфабрикатом, также его применяют в виде растворителя при очистке бензина и синтезе бутилкаучука. В медицине с его помощью производят местное обезболивание, а в производстве некоторых лекарственных препаратов метилхлорид промежуточный продукт технологической цепочки.
Симптомы отравления и безопасность
Научно-производственная фирма ИНКРАМ предлагает точные и эффективные приборы для определения концентрации отравляющих и взрывоопасных газов. В каталоге компании датчики-газоанализаторы с различным принципом работы, системы постоянного мониторинга СКВА-01М с интеллектуальными модулями,
мобильные многокомпонентные устройства для быстрого определения концентрации газов в местах проведения аварийных работ.