Как измерить кальций в аквариуме

Кальций/Магний

Мое почтение всем участникам форума. Задался целью определить количество кальция или магния в аквариумной воде. Делов том, что есть подозрение на недостаток кальция но не уверен потому что грунт катаная галька содержит вперемешку ракушечник и панцири от улиток когда обитавших в грунте. Грунт был куплен 2 года назад в аква-магазине в упаковке. КН держится на уровне 7 а в кране 4. Удобрение вношу по Ермолаеву с содержанием 6 мг/л магния. Подскажите кто в курсе какие тесты можно использовать для проверки кальция или магния в аквариуме. Есть состав микро на ТенсоКоктейле он содержит кальций, боюсь вносить чтоб не увеличивать жесткость еще больше.

Свой на Aqa.ru, Советник

Расскажу как я считал соотношение кальция и магния до того, как решился перейти на 100% осмос с реминерализаций.
Нашел тесты Sera Ca2+. Измерил кальций в воде кальция показало что его уровень между 80 и 100 мг/л.(точность теста составляет +- 20мг/л)
После этого взял тест kH и измерил параметр воды: он показал 12 градусов.
В классике kH это временная жесткость и определяется концентрацией гидрокарбонатов(HCO3-) щелочно-земельных металлов (Ca, Mg и др.)
Но тесты для воды меряют щелочность или концентрацию гидрокарбонатов (HCO3-) вот почему сода повышает карбонатку.
Теперь у меня пошли расчеты: 1 градус kH это 7,15 мг/л Ca2+ или 4,34 мг/л Mg2+. В данном случае имеется ввиду, что 1 градус карбонатной жесткости, которая определяется гидрокарбонатами кальция и магния, а не 1 градус щелочности.
Умножив 7,15 на 12 я получил 85,8 мг/л концентрацию кальция. если посмотреть на расчетную цифру то она лежит в диапазоне от 80 до 100 мг/л, который был получен с помощью тестов на Ca2+.
Метод носит приблизительный характер: тесты на кальций имеют низкую точность, а тесты на щелочность сильно зависят от концентрации СО2 в воде и наличию гидрокарбонатов щелочных металлов.
Таким образом я понял что у меня в кране льется один кальций и нет магния. Я одно время подмешивал в осмос водопровод, но бросил это дело т.к постоянно забывал в какую емкость я добавил водопровод, а в какую нет. Поэтому я на 100%, а реминерализатор вношу непосредственно перед подменой.

Источник

Количество Кальция, Калия и Натрия в аквариуме

Пытаюсь сделать оптимальную водоподготовку в травнике.
Мой водопровод: Ca=3,9мг/л, Mg=1,8мг/л, Na=31мг/л, K=0,3мг/л, Gh=1, Kh=1,5.

Ни как у не могу разобраться с водоподготовкой.
Если можно подскажите плиз.
Правильно ли я мыслю?
Калия должно быть больше чем Натрия (у меня 31мг.л.),
Кальция должно быть более чем Калия (т.к. Калий блокирует Кальций).
Или это всё бред?

Тогда к каким (минимальным-максимальным) показателям надо стремиться в подменной воде при добавлении рема?

Изменено 15.10.20 автор olegcok

Изменено 16.10.20 автор olegcok

Свой на Aqa.ru, Советник

Согласен с Сергеем. Если всё растёт. чего беспокоиться.

Мой водопровод: Ca=3,9мг.л., Mg=1,8мг.л., Na=31мг.л., K=0,3мг.л., Gh=1, Kh=1,5.

Alkor
Согласен с Сергеем. Если всё растёт. чего беспокоиться.

мне надо определится с ремом, выбираю между:
1. Aquabalance GH+ плюс Магния сульфат гептагидрат плюс ADA Brighty K (на видео с с таким набором).
Почему хочу отказаться: есть хлориды, очень не удобно (заморочено).

3. Seachem Equlibrium (пока не понял про него. ).

Вопрос к био химикам (если кто-то знает наверняка):
Правильно ли я мыслю?
Калия должно быть больше чем Натрия (у меня 31мг.л.),
Кальция должно быть более чем Калия (т.к. Калий блокирует Кальций).
Или это всё бред?

P.S. Кто-то скажет выбирай между кристаллами и травой, а я хочу совместить (кристаллы у меня с травой, УДО, CO2 живут два года и плодятся).

Изменено 16.10.20 автор olegcok

Почему вы на водопроводе применяли Brighty K, который предназначен для осмоса.

Изменено 16.10.20 автор Ёшкин_кот

Ёшкин_кот
Почему вы на водопроводе применяли Brighty K, который предназначен для осмоса.

Да потому, что ночью обваливается Ph, 6.1 стабильно и может меньше (без подачи CO2, включал два компрессора), в водопроводе Kh=1,25 (бывает и меньше).

Изменено 16.10.20 автор olegcok

olegcok
что ночью обваливается Ph, 6.1 стабильно и может меньше (без подачи CO2

Амазония классическая.
Я в этой теме хочу (по возможности) получить ответ по сочетанию к-ва: натрия-калия-кальция в подмене.

Изменено 16.10.20 автор olegcok

Ёшкин_кот
Почему его не оставить на постоянку, уменьшив подачу.

Ёшкин_кот
Утром перед включением освещения, рн будет 6,0. И никто не дохнет.

olegcok
Пытаюсь сделать оптимальную водоподготовку в травнике.
Мой водопровод: Ca=3,9мг/л, Mg=1,8мг/л, Na=31мг/л, K=0,3мг/л, Gh=1, Kh=1,5.

Ни как у не могу разобраться с водоподготовкой.
Если можно подскажите плиз.
Правильно ли я мыслю?
Калия должно быть больше чем Натрия (у меня 31мг.л.),
Кальция должно быть более чем Калия (т.к. Калий блокирует Кальций).
Или это всё бред?

Тогда к каким (минимальным-максимальным) показателям надо стремиться в подменной воде при добавлении рема?

Источник

Параметры Воды в Рифовом Аквариуме

Randy Holmes-Farley
Перевод Mike_PA

Аквариумисты часто спрашивают, на каком уровне следует поддерживать параметры воды в рифовом аквариуме, чтобы добиться наибольшего успеха. Таблицы, приведенные в данной статье, сводят воедино существующие разрозненные рекомендации, а также приводят данные о соответствующих параметрах натуральной морской воды.

Многие из рекомендаций являются моим личным мнением и поэтому могут слегка отличаться от советов других аквариумистов. Чтобы дать ясное обоснование каждой рекомендации, для каждого параметра приводится краткое описание степени его важности, а также даются ссылки на статьи в Интернете, в которых конкретный вопрос рассматривается гораздо подробнее (чтобы пройти по ссылкам, щелкните по синему тексту).

В таблице 1 приведены важнейшие параметры морской воды, которые в рифовом аквариуме по разным причинам необходимо контролировать. В таблицу 2 сведены параметры либо менее важные, либо те, контроль за которыми весьма сложен, и вызывающие беспокойство и вопросы аквариумистов.

Таблица 1. Параметры, критические для рифового аквариума

Рекомендованное значение для рифового аквариума:

Типичное значение для приповерхностной океанской воды:1

2.5-4 мэк/Л
7-11 dKH
125-200 ppm CaCO3 эквивалент

2.5 мэк/Л
7 dKH
125 ppm CaCO3 эквивалент

34-36 ppt
sg = 1.025-1.027

7.8-8.5 приемлемо
8.1-8.3 лучше

8.0-8.3 (в лагунах может быть ниже или выше)

3 Почему это происходит, было подробно рассмотрено в предыдущей статье о молекулярных механизмах кальцификации у кораллов.

По этим причинам я рекомендую поддерживать концентрацию кальция в пределах от примерно 380 до 450 ppm. Также я рекомендую использовать для повседневного ухода сбалансированные добавки кальция и щелочности. Наиболее популярными методами являются применение известковой воды (кальк), кальциевых реакторов и двухкомпонентных добавок.

Однако, если запасы кальция сильно истощены, применять сбалансированные добавки неправильно, поскольку это приведет к чрезмерному росту щелочности. В таких случаях хорошим способом повышения уровня кальция является добавление хлорида кальция.

Щелочность

Для построения своего преимущественно карбонатного скелета многие кораллы наряду с кальцием используют «щелочность». Широко распространено мнение о том, что кораллы потребляют бикарбонат, преобразуют его в карбонат и затем используют этот карбонат для формирования скелета. Процесс преобразования выглядит следующим образом:

Бикарбонат а Карбонат + Кислота

Чтобы обеспечить кораллам требуемое количество бикарбоната, аквариумистам достаточно непосредственно измерить его содержание. Однако разработать тест на бикарбонаты сложнее, чем тест на щелочность. Поэтому использование щелочности как «суррогатного» показателя наличия бикарбоната глубоко укоренилось в рифововодстве.

Важным предостережением при использовании этого косвенного показателя является тот факт, что некоторые соли, такие как Seachem, имеют повышенную концентрацию бора. Поскольку природная концентрация бора низка, и этот элемент влияет на стабильность рН, слишком большое его количество нарушает нормальное соотношение между бикарбонатом и щелочностью и это должно учитываться при определении правильного уровня щелочности в случае использования этих солей.

В отличие от кальция, широко распространено мнение о том, что у некоторых организмов кальцификация протекает быстрее при повышенном по сравнению с естественным уровне щелочности. Этот результат нашел свое отражение в научной литературе, когда было показано, что добавление в морскую воду бикарбоната увеличивает скорость кальцификации у Porites porites.4 В этом случае удвоение концентрации бикарбоната приводило к удвоению скорости кальцификации. Потребление бикарбоната несомненно может стать фактором, ограничивающим эту скорость у многих кораллов. 5 Частично это может быть связано с тем фактом, что и фотосинтез и кальцификация требуют бикарбоната, а его концентрация может оказаться недостаточно высокой (например, в сравнении с концентрацией кальция).

По этим причинам поддержание уровня щелочности является критическим аспектом ухода за рифовым морским аквариумом. В отсутствие добавок уровень щелочности будет быстро падать по мере использования кораллами имеющегося в воде запаса. Большинство рифовых аквариумистов стараются поддерживать щелочность на уровне, равном или немного превышающем естественный, хотя точные цифры частично зависят от поставленных конечных целей. Например, те, кто стремится к получению наиболее высоких темпов роста кораллов, часто повышают щелочность до предела. Я рекомендую поддерживать щелочность в пределах от 2,5 до 4 мэк/Л (7-11 dKH, 125-200 ppm CaCO₃ эквивалент), хотя более высокие уровни также приемлемы, если это не приводит к снижению уровня кальция.

Уровень щелочности выше естественного увеличивает абиотическое (небиологическое) осаждение карбоната кальция на обогревателях и крыльчатке помп. Это осаждение не только бесполезно расходует кальций и щелочность, столь тщательно добавляемые аквариумистами, но и повышает требования к уходу за оборудованием. Если осаждение вызвано повышенной щелочностью, это может снизить уровень кальция. Таким образом, повышенная щелочность может привести к нежелательным последствиям.

Для повседневного ухода я рекомендую использовать сбалансированные добавки кальция и щелочности. Наиболее популярными методами являются применение известковой воды (кальк), кальциевых реакторов и двухкомпонентных добавок.

Для быстрой корректировки щелочности хороший эффект дает использование пищевой или стиральной соды.

Соленость

Несколько необычно, что аквариумисты не всегда используют единицы измерения, являющиеся естественными для избранного метода (удельный вес для гидрометров, показатель преломления для рефрактометров и удельная проводимость для измерителей проводимости), а попеременно их подменяют.

Для справки, естественная океанская вода имеет соленость около 35 ppt, что соответствует удельному весу примерно 1,0264 и удельной проводимости в 53 мСим/см.

Насколько мне известно, существует мало реальных подтверждений, что рифовый аквариум предпочтительней содержать при отличающемся от естественного уровне солености. Однако содержание морских рыб и в некоторых случаях рифовых аквариумов при несколько пониженной солености выглядит обычным делом. Эта практика, по крайней мере частично, имеет в своей основе тезис о том, что при пониженой солености рыбы испытывают меньший стресс. Кроме того, большим недопониманием среди морских аквариумистов является соотношение между удельным весом и соленостью, особенно с учетом температурных эффектов.

Рональд Шимек обсудил вопросы солености на естественных рифах в предыдущей статье. Его, как и моей, рекомендацией является поддержание солености на естественном уровне. Если обитатели аквариума происходят из солоноватоводной среды с пониженной соленостью или из Красного моря, где соленость повышена, отклонение солености в аквариуме от стандартной безусловно будет иметь смысл. Во всех же остальных случаях я советую поддерживать соленость на уровне 35 ppt (удельный вес = 1,0264; удельная проводимость = 53 мСим/см).

Температура

Существует много различных механизмов воздействия температуры на обитателей рифового аквариума. Первым и основным является рост метаболизма при повышении температуры. В результате при повышенной температуре животные потребляют больше кислорода, углекислого газа, питательных веществ, кальция и щелочности. Более высокий метаболизм может также вести как к ускоренным темпам роста, так и увеличению количества продуктов жизнедеятельности существ.

Другим важным фактором является влияние температуры на химические аспекты аквариума. Например, растворимость газов, таких как кислород и углекислый газ, меняется при изменении температуры. В частности, кислород может стать предметом беспокойства, поскольку его растворимость с ростом температуры ухудшается.

Что же это означает для аквариумистов?

В большинстве случаев попытки воссоздать природную среду в рифовом аквариуме являются оправданными. Однако в условиях маленькой замкнутой системы температура может оказаться параметром, требующим повышенного внимания. Использование океана в качестве модели для выбора температуры в аквариуме может привести к осложнениям, поскольку кораллы растут в столь широком температурном диапазоне. Как бы то ни было, Рональд Шимек показал в своей предыдущей статье, что наибольшее разнообразие кораллов сосредоточено в водах со средней температурой порядка 83-86° F.

Однако для рифового аквариума характерны ограничения, которые могут сделать оптимальную температуру несколько более низкой. При нормальных условиях в морском аквариуме уровень содержания кислорода и метаболизм его жителей зачастую не являются важными факторами. Однако в случае нештатной ситуации, например, при отключении сетевого напряжения, растворенный в воде кислород может быстро оказаться полностью потребленным. Более низкие же температуры не только приводят к более высокому уровню насыщенности воды кислородом ДО возникновения нештатной ситуации, но и снизят его потребление посредством замедления метаболизма у обитателей аквариума. В случае гибели организмов рост содержания аммония при пониженной температуре также будет более медленным. По этим причинам может возникнуть желание найти практический компромисс между слишком высокой (даже если в природе кораллы при этом процветают) и слишкой низкой температурой. Хотя средние температуры на рифах в зонах максимального разнообразия (т.е. так называемом коралловом треугольнике с Индонезией в центре), эти зоны подвержены частым значительным изменениям. Фактически, более прохладные рифы (т.е. открытые рифы в Тихом океане) зачастую стабильнее при более низких температурах за счет океанского прибоя, но менее терпимы к потере цвета и другим связанным с температурой возмущениям.

С учетом всего сказанного, естественные критерии приводят к довольно широкому диапазону приемлемых температур. В своем аквариуме я поддерживаю температуру около 80-81° F круглый год. В действительности я больше склоняюсь к более низкой температуре летом, когда потеря электричества приведет к ее повышению, и к более высокой зимой, когда отсутствие напряжения приведет к охлаждению.

Т.о. мои рекомендации сводятся к поддержанию температуры в диапазоне 76-83° F за исключением тех случаев, когда имеется веская причина для выбора других значений.

Аквариумисты тратят довольно много времени и сил, пытаясь решить насущные проблемы рН, имеющиеся в их аквариумах. Некоторые из их усилий, безусловно, оправданы, поскольку реальные проблемы с рН могут привести к плохому самочувствию животных. Во многих же случаях, однако, проблема заключается в самом измерении или интерпретации результатов.

По нескольким причинам контроль за уровнем рН в морском аквариуме является очень важным. Одной из них является тот факт, что гидробионты процветают только в определенном диапазоне рН. Этот диапазон для каждого вида индивидуален. Именно поэтому трудно обосновать утверждения об «оптимальности» уровня рН в аквариуме, населенном большим количеством разных видов. Даже уровень рН в натуральной морской воде (от 8,0 до 8,3) может быть субоптимальным для некоторых существ. Однако более чем 80 лет назад было признано, что уровни рН, сильно отличающиеся от естественного (например, снижение до 7,3), вызывают стресс у рыб. 6 В настоящее время существует дополнительная информация об оптимальных уровнях рН для многих организмов, но этих данных удручающе недостаточно, чтобы дать аквариумистам возможность оптимизировать рН для большинства видов, представляющих для них интерес. 7-11

Кроме того, влияние рН на гидробионтов может быть как прямым, так и косвенным. Известно, что токсичность металлов, таких как медь и никель, по отношению к некоторым аквариумным видам, таким, как мизиды и амфиподы, 12 изменяется при изменении рН. Это приводит к тому, что приемлемый диапазон уровня рН в одном аквариуме может отличаться от такового в другом, даже если они населены одними и теми же видами, но имеют разную концентрацию металлов в воде.

Изменения уровня рН существенно влияют на некоторые фундаментальные процессы, происходящие во многих морских организмах. Одним из таких процессов является кальцификация, или построение из карбоната кальция скелетов, которая, как известно, зависит от рН, замедляясь, если рН падает. 13,14 Используя эти данные и обобщенный опыт большого количества любителей, можно выработать некоторые рекомендации о приемлемых и неприемлемых уровнях рН в рифовом аквариуме.

Диапазон приемлемых уровней рН в рифовом аквариуме является скорее мнением, нежели четко сформулированным фактом, и зависит от личности говорящего. Этот диапазон может довольно сильно отличаться от «оптимального». Определить же оптимальность гораздо сложнее, чем просто приемлемость, поэтому мы сосредоточимся именно на приемлемости. В конечном счете уместным является значение, соответствующее естественному, т.е. порядка 8,2, однако успешное содержание кораллового рифового аквариума возможно в более широком диапазоне значений. Мое мнение, что с несколькими предостережениями диапазон рН от 7,8 до 8,5 является приемлемым для рифового аквариума. К этим предостережениям относятся:

1. Уровень щелочности должен быть как минимум 2,5 мэк/Л, а для уровня рН в низшей части диапазона желательно и выше. Частично я обосновываю это утверждение тем фактом, что многие рифовые аквариумы довольно хорошо развиваются в диапазоне рН от 7,8 до 8,0, и что большинство наиболее успешных аквариумных систем этого типа имеют в своем составе кальциевые реакторы с применением углекислого газа, которые при своей тенденции снижать рН поддерживают щелочность на высоком уровне (не менее 3 мэк/Л). В этом случае все проблемы, связанные с кальцификацией при пониженном уровне рН, могут быть скомпенсированы повышенным уровнем щелочности.

2. Уровень кальция должен быть не ниже 400 ppm. При понижении уровней рН и кальция кальцификация затрудняется. Одновременное достижение нижних пределов рН, щелочности и кальция является нежелательным, поэтому, если уровень рН понижен и повышение его простыми методами невозможно (что может произойти при использовании кальциевого реактора с CaCO₃/CO₂), как минимум, убедитесь, что уровень кальция в аквариуме нормальный или повышенный (

3. Аналогично, одной из проблем при повышенном уровне рН (выше, чем 8,2 и чем выше, тем более явно выраженной) является абиотическое (небиологическое) осаждение карбоната кальция, приводящее к снижению уровней кальция и щелочности и осадкам на обогревателях и крыльчатке помп. Если вы задираете рН до 8,4 и выше (как зачастую происходит при применении известковой воды), то убедитесь, что уровни кальция и щелочности находятся в приемлемом диапазоне (т.е. не слишком низкие, чтобы замедлять кальцификацию, и не слишком высокие, чтобы вызвать осаждение кальция на оборудовании).

4. Скачкообразное повышение уровня рН менее вредно, чем скачкообразное же его понижение.

Магний

Главной причиной важности магния для морского рифового аквариума является его взаимосвязь с балансом кальция и щелочности. Морская вода и вода в рифовом аквариуме всегда пересыщена карбонатом кальция. Это означает, что уровни кальция и карбоната в растворе превышают то количество, которое вода может поддерживать в равновесии. Как это может быть? Частично причиной тому является магний. Как только начинается осаждение карбоната кальция, начинается также затвердевание магния на поверхности растущих кристаллов карбоната кальция. Магний эффективно засоряет поверхность кристаллов, препятствуя их дальнейшему росту и тем самым останавливая осаждение кальция и карбоната. Если бы не магний, рост абиотического (небиологического) осаждения карбоната кальция привел бы к невозможности поддержания естественных уровней кальция и щелочности.

По этой причине я рекомедую поддерживать естественный уровень концентрации магния, а именно

1285 ppm. С практической точки зрения уровень в 1250-1350 ppm является хорошим, а концентрация, незначительно выходящая за пределы этого диапазона (1200-1400 ppm) также вполне приемлема. Я бы не рекомендовал повышать уровень магния более, чем на 100 ppm в день, чтобы избежать проблем в случае, если магниевые добавки содержат примеси. Если вам необходимо повысить его уровень на несколько сотен ppm, то растягивание этой процедуры на несколько дней позволит, во-первых, точнее выдержать требуемую концентрацию, а во-вторых, возможно, позволит аквариуму справиться с сопутствующими примесями.

Находящиеся в аквариуме кораллы и кораллиновые водоросли поглощают магний из воды и используют его в своих растущих кальциевых скелетах. Многие методы пополнения запасов кальция и щелочности являются неэффективными с точки зрения пополнения запасов магния и поддержания его нормального уровня. Отстоявшаяся (с осевшим осадком) известковая вода, например, содержит недостаточно магния. Следовательно, иногда следует проверять уровень магния, в частности, если имеется проблема поддержания стабильных уровней кальция и щелочности. Аквариумы с избыточным абиотическим осаждением карбоната кальция могут страдать от низкого уровня магния (наряду с высокими уровнями рН, кальция и щелочности).

Фосфаты

Без принятия специальных мер в рифовом аквариуме фосфаты накапливаются, и их уровень растет. Основным источником фосфатов является корм, однако они также попадают в аквариум со свежей водой и в некоторых случаях с кальциево-щелочными добавками.

Рост концентрации фосфатов выше природного уровня может привести к нежелательным эффектам. Одним из них является подавление кальцификации. Фосфаты могут понизить скорость построения скелетов кораллами и кораллиновыми водорослями, тем самым замедляя и даже останавливая их рост.

Фосфат также является важнейшим питательным веществом, влияющим на рост водорослей. Если фосфаты в аквариуме накапливаются, рост водорослей может стать большей проблемой. При концентрациях ниже 0,03 ppm фосфат становится фактором, ограничивающим скорость роста многих видов фитопланктона (предполагая, что другие вещества, такие как азот и железо, присутствуют в достаточном количестве и рост не ограничивают). Выше этого уровня скорость роста многих океанских организмов не зависит от концентрации фосфатов (хотя в рифовом аквариуме эти взаимосвязи более сложные из-за присутствия железа и/или азота в количествах, превышающих их естественные уровни). Поэтому для контроля роста водорослей уровень фосфатов надо поддерживать довольно низким.

По этим причинам следует поддерживать концентрацию фосфатов на уровне, не превыщающем 0,03 ppm. Остается открытым вопрос, будет ли дополнительная польза от поддержания этого уровня ниже 0,01 ppm, хотя именно к этому стремятся многие аквариумисты. Наилучшим способом поддержания низкого уровня фосфатов является комбинация нескольких методов экспорта, таких как выращивание и прополка макроводорослей или других быстрорастущих организмов, использование кормов, не содержащих фосфаты в избытке, скимминг, добавки известковой воды, а также использование поглотителей фосфатов, особенно на основе железа (таковые всегда будут черного или коричневого цвета). Некоторые аквариумисты также пытаются контролировать фосфаты с помощью вспышек микроорганизмов, например некоторых бактерий. Однако этот последний метод, по моему мнению, следует применять только опытным аквариумистам.

Аммиак

Аммиак (NH₃) выделяется всеми животными, а также некоторыми другими аквариумными обитателями. К сожалению, он весьма токсичен для всех животных, хотя и безвреден для определенных организмов, таких, как некоторые виды макроводорослей, которые его охотно потребляют. Однако рыбы не являются единственными животными, страдающими от аммиака, и даже некоторые водоросли, такие как фитопланктон Nephroselmis pyriformis, чувствительны к концентрациям менее, чем 0,1 ppm. 15

В созревшем рифовом аквариуме выделяемый аммиак обычно очень быстро поглощается. Макроводоросли используют его для построения белков, ДНК и других азотсодержащих биохимических веществ. Бактерии также поглощают и преобразуют его в нитриты, нитраты и азот (знаменитый «азотный цикл»). Все эти соединения гораздо менее токсичны, чем аммиак (по крайней мере для рыб). Т.о., отходы, содержащие аммиак, быстро «обезвреживаются» в нормальных условиях.

Однако при определенных условиях аммиак может стать причиной для беспокойства. На протяжении периода начального созревания рифового аквариума или при добавлении новых живых камней или песка в аквариуме может образоваться избыток аммиака, который имеющиеся механизмы фильтрации не смогут переработать достаточно быстро. Рыбы при этом подвергаются большой опасности. Даже уровень в 0,2 ppm может быть опасным для рыб. 16 В таких случаях рыб и беспозвоночных следует перевести в более чистую воду или поместить в аквариум поглотитель аммиака, например Amquel.

Аммиак + ион водорода (кислота) Яа ион аммония

Единственной причиной, по которой аммоний считают менее токсичным, является то, что он, будучи заряженной молекулой, проходит через жабры рыб и попадает в кровь медленнее, чем аммиак, легко проникающий сквозь жаберные мембраны.

Проблемы, связанные с аммиаком, будут подробно рассмотрены в будущей статье.

Подробные Рекомендации: Прочие Параметры

Двуокись кремния

Двуокись кремния порождает две проблемы. Если в созревшем рифовом аквариуме присутствуют диатомы, это может быть признаком наличия существенного количества растворимой двуокиси кремния, особенно из водопроводной воды. В этом случае проблема вероятнее всего будет решена путем водоочистки. Однако следует помнить, что тестирование может и не выявить повышенного уровня двуокиси кремния, поскольку скорость ее поглощения диатомами может быть равна скорости ее поступления в аквариум.

Если же диатомы проблемой не являются, я бы рекомендовал многим аквариумистам рассмотреть необходимость добавления двуокиси кремния. Почему? В основном потому, что обитатели аквариумов поглощают ее и во многих аквариумах ее концентрация падает ниже естественной, что в свою очередь не способствует процветанию губок, моллюсков и диатомовых водорослей.

Я советую дозировать раствор силиката натрия, поскольку это легкорастворимая форма двуокиси кремния. Я использую очень недорогое «водное стекло». Его можно найти в магазинах, поскольку его применяют, например, для хранения яиц. Приобретение химикатов может оказаться для некоторых трудной задачей, однако вот этот магазин химреактивов продает частным лицам. Десять долларов плюс стоимость доставки позволяют приобрести количество, достаточное для ухода за аквариумом емкостью в 100 галлонов в течение 150 лет, поэтому стоимость попросту некритична.

Опираясь на мой опыт, аквариумисты, вероятно, могут безбоязненно добавлять до 1 ppm SiO₂ один раз в 1-2 недели. Это утверждение основано на том, что мой аквариум потребляет это количество менее чем за 4 дня без каких-либо побочных эффектов. Разумеется, нет ничего плохого в том, чтобы начать с одной десятой от данной дозы и затем постепенно ее наращивать. Если же у вас появляется слишком много диатом, просто прекратите добавки. Я полагаю, что весь SiO₂, который я добавляю в аквариум, усваивается различными организмами (губками, диатомами и т.д.), хотя не исключено, что у меня просто больше губок, чем у других. Соответственно, в других аквариумах диатомы могут вызвать больше беспокойства.

Я бы также рекомендовал периодически проверять содержание растворимой двуокиси кремния в воде на случай, если ее потребление в вашем аквариуме значительно меньше, чем в моем. Если концентрация начинает превышать 3 ppm SiO₂, я бы рекомендовал снизить добавки даже при отсутствии диатом, поскольку это значение близко к предельной концентрации в приповерхностной морской воде.

Я не добавляю йод в свой аквариум и не рекомендую делать это другим. Дозирование йода является гораздо более сложным делом по сравнению с другими ионами в связи со значительным количеством различных форм, в которых йод существует в природе, количеством форм, в которых он дозируется аквариумистами, тем фактом, что все эти формы могут переходить одна в другую в рифовом аквариуме, и фактом, что существующие тесты определяют присутствие лишь части этих форм. Эти сложности в сочетании с тем, что обычно содержащиеся в аквариумах виды не требуют значительного количества йода, говорят о том, что дозирование йода является ненужным и проблематичным.

По этим причинам я рекомендую аквариумистам НЕ пытаться поддерживать какую-то конкретную концентрацию йода с помощью тестов и добавок.

Органическими формами йода являются любые, в которых атом йода имеет ковалентную связь с атомом углерода, например метил-йодид CH₃I. Океанографы только сейчас начинают уделять внимание концентрациям этих органических форм (которых существует великое множество). В некоторых прибрежных зонах органические формы могут составлять до 40% общей концентрации йода, поэтому прошлые отчеты, упоминающие пренебрежимо малые уровни содержания органикйодистых соединений, могут быть неправильными.

Основными организмами, «использующими» йод в рифовом аквариуме, по крайней мере, на основе научной литературы, являются микро- и макроводоросли. Мои эксперименты с Caulerpa racemosa и Chaetomorpha sp. показывают, что добавки йода не увеличивают скорость роста этих часто используемых в сампах водорослей.

Подводя итог для тех, кто заинтересован в дозировании йода, я считаю, что йодид является наиболее приемлемой для дозирования формой. Некоторые организмы йодид усваивают легче, чем йодат. Кроме того, наличие йодида может быть обнаружено с помощью существующих на сегодняшний день тестов от Seachem and Salifert.

Нитраты

Нитраты часто ассоциируются с водорослями, и в самом деле рост водорослей часто бывает спровоцирован избытком питательных веществ, включая нитраты. Рост других потенциальных аквариумных паразитов, таких как динофлагелятты, также стимулируется нитратами и другими питательными веществами. В типичных для аквариума количествах сам по себе нитрат не является токсичным, по крайней мере, на сегодняшний день это следует из научной литературы. Однако как бы то ни было, повышенный уровень нитратов может подхлестнуть избыточный рост зооксантелл, что в свою очередь может привести к замедлению роста кораллов.

Поэтому большинство аквариумистов стремятся поддерживать низкий уровень нитратов. Следует стремиться к уровням ниже, чем 0,2 ppm. Рифовый аквариум может существовать при гораздо более высоких уровнях нитратов (скажем, до 20 ppm), однако риск возникновения вышеописанных проблем будет гораздо выше.

Существует много методов снижения количества нитратов, включающих уменьшение количества поступающего в аквариум азота, усиление экспорта путем выращивания и пропалывания макроводорослей, использование ДСБ, применение серных денитрификаторов, поглотителей нитратов AZ-NO₃, а также полимеров и активированного угля, связывающих растворенную в воде органику. Все эти методы более подробно рассмотрены в предыдущей статье.

Нитриты

Опасения аквариумистов по поводу нитритов обычно заимствуются из пресноводного опыта. Однако нитрит в морской воде гораздо менее токсичен, чем в пресной. В типичном случае рыбы способны выживать в морской воде, содержащей более 100 ppm нитритов! 17 До тех пор, пока будущие эксперименты не подтвердят токсичность нитритов для аквариумных обитателей, нитрит не является важным для мониторинга параметром. Однако контроль за уровнем нитритов во время запуска аквариума дает информацию о протекающих в аквариуме биохимических процессах. В большинстве случаев я не рекомендую контролировать уровень нитритов в созревшем аквариуме.

Стронций

В целом, водные подмены на основе соли с примлемым содержанием стонция являются оптимальным методом поддержания его на требуемом уровне.

Я не советую аквариумистам пытаться «управлять» ОВП.

Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП) морского аквариума характеризует относительную окисляющую способность аквариумной воды. ОВП зачастую преподносят аквариумистам как важный параметр, и некоторые фирмы продают оборудование и реактивы, предназначенные для управления ОВП. Многие из тех, кто рекомендует контролировать ОВП, убеждают аквариумистов, что он является показателем «чистоты» аквариумной воды, несмотря на неподтвержденность этой теории.

Природа ОВП чрезвычайно сложна. Вероятно, это наиболее сложное явление в химии морского аквариума. Оно включает в себя множество химических подробностей, которые являются неизученными как в природе, так и в аквариумах. Оно включает в себя множество не находящихся в равновесии процессов, которые поэтому труднопонимаемы, труднообъяснимы и труднопредсказуемы. Еще более обескураживающим является тот факт, что химические вещества, влияющие на ОВП в одном аквариуме, могут совершенно не влиять на него в естественной среде или в другом аквариуме.

ОВП является интересным комплексным показателем свойств воды в морском аквариуме. Он используется для обнаружения некоторых влияющих на него событий в жизни морского аквариума, труднообнаруживаемых другими методами. К этим событиям могут относиться недавняя гибель организмов и долговременный рост уровня содержания органических веществ. Для аквариумистов, практикующих комплексные мероприятия по уходу за аквариумом (мощная аэрация, скимминг, использование активированного угля и т.д.), мониторинг ОВП может оказаться весьма полезным для обнаружения положительных сдвигов.

Измерения ОВП весьма подвержены ошибкам. Не следует придавать слишком большое значение абсолютным значениям, особенно, если вы давно не калибровали датчик. Наиболее полезным является наблюдение за изменениями измеренных значений ОВП с течением времени.

Некоторые аквариумисты для повышения ОВП используют окислители. Эти добавки, возможно, принесут пользу некоторым аквариумам, причем это не обязательно будет зафиксировано в виде изменения только ОВП. Я никогда не добавлял ничего подобного в свой аквариум. В отсутствие достоверных данных возможный риск последствий от использования этих добавок мне кажется более весомым аргументом, нежели некая гипотетическая польза от их использования.

Важность бора для морского аквариума не является часто обсуждаемой среди любителей темой, несмотря на то, что многие ежедневно дозируют его вместе со щелочными добавками. Большинство комментариев по поводу бора фактически исходит от производителей, продающих его в том или ином виде в качестве «буферного» средства. К сожалению, в этих дискуссиях практически никогда не рассматривается количественная сторона эффектов от применения бора, как положительных, так и отрицательных. В общем случае бор для морского аквариума не является важным, требующим контроля, элементом.

В действительности вклад бора в буферную емкость морской воды невелик. Хотя он и является необходимым или желательным пищевым компонентом для некоторых организмов, 35-37 бор в тоже время токсичен для других из них при уровнях, лишь ненамного превыщающих естественный, 38-40 причем эти токсичные уровни ниже его концентрации как минимум в одной из существующих на сегодняшний день искусственных солей.

Железо

Железо является фактором, ограничивающим рост фитопланктона в Мировом океане, и может ограничивать рост макроводорослей в рифовых аквариумах. Наличие железа является критически важным, его количество в воде ограничено, и оно агрессивно поглощается бактериями и другими морскими организмами. Поэтому аквариумисты могут рассматривать необходимость дозирования железа в аквариумы, если они выращивают макроводоросли.

Определить количество добавляемого железа просто. Мой опыт говорит о том, что количество добавляемого железа некритично. Вероятно, что избыток железа не оказывает негативного влияния на организмы (по крайней мере, основываясь на наблюдениях за моим аквариумом и на рассказах коллег). Я добавляю от 0,1 до 0,3 mL раствора, содержащего 5 г железа (в виде 25 г сульфата гептагидрата железа) в 250 mL воды, содержащей 50,7 г цитрата дигидрата натрия. В настоящее время я добавляю это количество один раз в неделю в свою систему с общим объемом воды около 200 галлонов. Со временем цитрат железа (II) становится коричневым и мутным, однако я продолжаю его использовать.

Я не заметил сам и ни от кого не слыхал о каких-либо негативных эффектах от дозирования железа или железо-марганцевых добавок от Кент, которые я или коллеги по хобби применяли лично. Однако в моем аквариуме представлены не все доступные аквариумистам организмы, поэтому в случае появления негативных реакций я бы рекомендовал приостановить или полностью превратить добавки.

Поскольку многие из любителей не имеют доступа к компонентам, требуемым для приготовления цитрата железа (II), большинству аквариумистов я рекомендую приобрести имеющиеся в продаже железные добавки. В продаже имеется несколько видов недорогих и доступных добавок. Некоторые из них, например продукт от Кент, содержат смесь железа и марганца, вероятно, основываясь на данных из научной литературы, демонстрирующих потребление марганца из воды фитопланктоном. Я не экспериментировал с марганцем, но, вероятно, использовать эту смесь приемлемо, если добавки чистого железа недоступны.

Я бы также рекомендовал применять только те добавки, в которых содержатся хелатные соединения железа с органическими молекулами. Продаваемое для пресноводного хобби железо инода не является хелатным, поскольку свободное железо легче растворяется в пресной воде с более низким, чем в морском аквариуме, рН. Я бы не использовал эти добавки в морском аквариуме. Не исключено, что они и будут работать (по крайней мере, во многих описанных в научной литературе исследованиях в морской воде применяли свободное железо), но вероятно хуже, чем в пресной системе, поскольку свободное железо может выпасть в осадок раньше, чем система полностью им обогатится.

Во многих случаях для защиты коммерческой тайны на упаковке отсутствует информация о виде хелатного соединения. Я не знаю, насколько это существенно. Очень сильные хелатные связи с некоторыми молекулами могут сводить на нет биологическую ценность железа, блокируя его высвобождение, которое в этих случаях возможно только при расщеплении всей хелатной молекулы. Однако я надеюсь, что изготовители избегают применения таких веществ. EDTA (этилендиаминтетрауксусная кислота), цитраты и некоторые другие расщепляются фотохимически, постоянно выделяя в небольших количествах свободное железо, потребляемое многими организмами. Более подробно процесс расщепления и потребления обсуждается в работе Стивена Спотте «Морские рыбы в неволе». 16

Следует отметить, что железо может быть ограничивающим фактором не только для макроводорослей, но и для других организмов, таких как микроводоросли, бактерии (даже патогенные) и диатомы. Это обсуждалось ранее в предыдущей статье. Если вы столкнетесь с подобной проблемой, будет оправданным уменьшить или полностью прекратить дозировать железо.

Проблемы, связанные с химией морского аквариума, часто пугают аквариумистов. Существует много химических параметров, за которыми аквариумисты пристально наблюдают. Некоторые из них являются критически важными для успешного морского аквариума и некоторые менее важны. Из критически важных параметров только кальций и щелочность требуют регулярных добавок во всех рифовых аквариумах, хотя другие параметры, перечисленные в таблице 1, могут требовать к себе внимания и периодического контроля. Успешное поддержание требуемых уровней параметров из этой таблицы окажет аквариумистам большую помощь в деле содержания морского аквариума, будучи уверенными в хорошем самочувствии его обитателей.

Желаю Вам успехов в рифоводстве!

1. Chemical Oceanography, Second Edition. Millero, Frank J.; Editor. USA. (1996), 496 pp. Publisher: (CRC, Boca Raton, Fla.)

2. Using environmental data to define reef habitat: Where do we draw the line? Kleypas, J A, McManus, J. and Menez, L.. 1999. Am. Zool., 39: 146-159.

3. A compartmental approach to the mechanism of calcification in hermatypic corals. Tambutte, E. Allemand, D. Mueller, E. and Jaubert, J. (1996) J. Exp. Biol. 199, 1029-1041.

4. Bicarbonate addition promotes coral growth. Marubini, Francesca; Thake, Brenda. School of Biological Sciences, Queen Mary and Westfield College, London, UK. Limnol. Oceanogr. (1999), 44(3), 716-720.

5. Overview of CO2-induced changes in seawater chemistry. Kleypas, J A and Langdon, C. Proc. 9th Int. Coral Reef Sym., Bali, Indonesia, 23-27 Oct. 2000, Vol. 2:1085-1089.

6. Hydrogen-ion concentration of sea water in its biological relations. Atkins, W. R. G. J. Marine Biol. Assoc. (1922), 12 717-71.

7. Water quality requirements for first-feeding in marine fish larvae. II. pH, oxygen, and carbon dioxide. Brownell, Charles L. Dep. Zool., Univ. Cape Town, Rondebosch, S. Afr. J. Exp. Mar. Biol. Ecol. (1980), 44(2-3), 285-8.

8. Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta) tank cultivation: optimizing carbon input by a fixed pH and use of a salt water well. Braud, Jean-Paul; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.

9. Physiological ecology of Gelidiella acerosa. Rao, P. Sreenivasa; Mehta, V. B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, India. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-5.

10. Studies on marine biological filters. Model filters. Wickins, J. F. Fish. Exp. Stn., Minist. Agric. Fish. Food, Conwy/Gwynedd, UK. Water Res. (1983), 17(12), 1769-80.

11. Physiological characteristics of Mycosphaerella ascophylli, a fungal endophyte of the marine brown alga Ascophyllum nodosum. Fries, Nils. Inst. Physiol. Bot., Univ. Uppsala, Uppsala, Swed. Physiol. Plant. (1979), 45(1), 117-21.

12. pH dependent toxicity of five metals to three marine organisms. Ho, Kay T.; Kuhn, Anne; Pelletier, Marguerite C.; Hendricks, Tracey L.; Helmstetter, Andrea. National Health and Ecological Effects Research Laboratory, U.S. Environmental Protection Agency, Narragansett, RI, USA. Environmental Toxicology (1999), 14(2), 235-240.

13. Effects of lowered pH and elevated nitrate on coral calcification. Marubini, F.; Atkinson, M. J. Biosphere 2 Center, Columbia Univ., Oracle, AZ, USA. Mar. Ecol.: Prog. Ser. (1999), 188 117-121.

14. Effect of calcium carbonate saturation state on the calcification rate of an experimental coral reef. Langdon, Chris; Takahashi, Taro; Sweeney, Colm; Chipman, Dave; Goddard, John; Marubini, Francesca; Aceves, Heather; Barnett, Heidi; Atkinson, Marlin J. Lamont-Doherty Earth Observatory of Columbia University, Palisades, NY, USA. Global Biogeochem. Cycles (2000), 14(2), 639-654.

15. Assessment of ammonia toxicity in tests with the microalga, Nephroselmis pyriformis, Chlorophyta. Kallqvist, T.; Svenson, A. Norwegian Institute for Water Research, Kjelsas, Oslo, Norway. Water Research (2003), 37(3), 477-484.

16. Captive Seawater Fishes. Science and Technology by Stephen Spotte, Wiley-Interscience, New York (1992). pp. 942.

17. Seawater strontium and Sr/Ca variability in the Atlantic and Pacific oceans. de Villiers, S. Department of Geological Sciences, University of Washington, Seattle, WA, USA. Earth and Planetary Science Letters (1999), 171(4), 623-634.

18. Trace elements in acantharian skeletons. Brass, G. W. Rosenstiel Sch. Mar. Atmos. Sci., Univ. Miami, Miami, FL, USA. Limnology and Oceanography (1980), 25(1), 146-9.

19. Morphologies and transformations of celestite in seawater: the role of acantharians in strontium and barium geochemistry. Bernstein, Renate E.; Byrne, Robert H.; Betzer, Peter R.; Greco, Anthony M. Dep. Mar. Sci., Univ. South Florida, St. Petersburg, FL, USA. Geochimica et Cosmochimica Acta (1992), 56(8), 3273-9.

20. General characteristics and radioecology of the strontium Radiolaria organisms Acantharia. Strontium-87 and strontium-90 in Acantharia. Reshetnyak, V. V. USSR. Editor(s): Polikarpov, G. G. Khemoradioekologiya Pelagiali Bentali (1974), 188-91, 259-70. Publisher: «Naukova Dumka», Kiev, USSR

21. Marine celestite and the role of acantharians in oceanic strontium and barium geochemistry. Bernstein, Renate Ellen. Univ. of South Florida, Tampa, FL, USA. Avail. UMI, Order No. DA3001934. (2000), 125 pp. From: Diss. Abstr. Int., B 2001, 62(1), 117.

22. Coprecipitation of cations with calcium carbonate. Coprecipitation of strontium(II) with aragonite between 16 and 96.deg. Kinsman, David J. J.; Holland, Heinrich D.. Princeton Univ., Princeton, NJ, USA. Geochimica et Cosmochimica Acta (1969), 33(1), 1-17.

23. Strontium distribution in Geosecs oceanic profiles. Brass, Garrett W.; Turekian, Karl K. Dep. Geol. Geophys., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Earth and Planetary Science Letters (1974), 23(1), 141-8.

24. Acantharian fluxes and strontium to chlorinity ratios in the North Pacific Ocean. Bernstein, R. E.; Betzer, P. R.; Feely, R. A.; Byrne, R. H.; Lamb, M. F.; Michaels, A. F. Dep. Mar. Sci., Univ. South Florida, St. Petersburg, FL, USA. Science (Washington, DC, United States) (1987), 237(4821), 1490-4.

25. Comparative analysis of vertical distribution patterns of epipelagic radiolaria, chlorophyll, and zooplankton in different regions of he North Atlantic Ocean (June-Sept. 2001). Zasko, D. N.; Vedernikov, V. I. Inst. Okeanol. im. P. P. Shirshova, RAN, Moscow, Russia. Okeanologiya (Moscow, Russian Federation) (2003), 43(1), 69-77.

26. Biological minerals formed from strontium and barium sulfates. III. The morphology and crystallography of strontium sulfate crystals from the colonial radiolarian, Sphaerozoum punctatum. Hughes, N. P.; Perry, C. C.; Anderson, O. R.; Williams, R. J. P. Inorg. Chem. Lab., Univ. Oxford, Oxford, UK. Proceedings of the Royal Society of London, Series B: Biological Sciences (1989), 238(1292), 223-33, 3 plates.

27. Macromolecular assemblages in controlled biomineralization. Perry, C. C.; Fraser, M. A.; Hughes, N. P. Chem. Dep., Brunel Univ., Uxbridge/Middlesex, UK. ACS Symposium Series (1991), 444(Surf. React. Pept. Polym.: Discovery Commer.), 316-39.

28. Transmission and scanning electron microscopic evidence for cytoplasmic deposition of strontium sulfate crystals in colonial radiolaria. Anderson, O. R.; Perry, C. C.; Hughes, N. P. Lamont-Doherty Geol. Obs., Columbia Univ., Palisades, NY, USA. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Series B: Biological Sciences (1990), 329(1252), 81-6.

29. Effects of strontium on the embryonic development of Aplysia californica. Bidwell, Joseph P.; Paige, John A.; Kuzirian, Alan M. Howard Hughes Med. Inst., Woods Hole, MA, USA. Biological Bulletin (Woods Hole, MA, United States) (1986), 170(1), 75-901

30. The effect of strontium on embryonic calcification of Aplysia californica. Bidwell, Joseph P.; Kuzirian, Alan; Jones, Glenn; Nadeau, Lloyd; Garland, Lisa. Howard Hughes Med. Inst., Woods Hole Oceanogr. Inst., Woods Hole, MA, USA. Biological Bulletin (Woods Hole, MA, United States) (1990), 178(3), 231-8.

31. Statoconia formation in molluscan statocysts. Wiederhold M L; Sheridan C E; Smith N K Division of Otorhinolaryngology, The University of Texas Health Science Center at San Antonio, USA SCANNING ELECTRON MICROSCOPY (1986), 2 781-92.

32. Strontium is required for statolith development and thus normal swimming behavior of hatchling cephalopods. Hanlon, Roger T.; Bidwell, Joseph P.; Tait, Richard. Mar. Biomed. Inst., Univ. Texas Med. Branch, Galveston, TX, USA. Journal of Experimental Biology (1989), 141 187-95.

33. Growth increments and biomineralization process in cephalopod statoliths. Bettencourt, Vera; Guerra, Angel. Instituto de Investigaciones Marinas (CSIC), Vigo, Spain. Journal of Experimental Marine Biology and Ecology (2000), 248(2), 191-205.

34. Experimental study on the acute toxicity of cobalt, antimony, strontium and silver salts in some Crustacea and their larvae and in some Teleostei. Amiard, J. C.. Dep. Prot., CEA, St.-Paul-lez-Durance, Fr. Revue Internationale d’Oceanographie Medicale (1976), 43 79-95.

35. Regulation of enzymatic activity: one possible role of dietary boron in higher animals and humans. Hunt, Curtiss D. Grand Forks Human Nutrition Research Center, USDA-ARS, Grand Forks, ND, USA. Biological Trace Element Research (1998), 66(1-3), 205-225.

36. Inorganic nutrition of marine macroalgae in culture. McLachlan, J. Atl. Res. Lab., Natl. Res. Counc. Canada, Halifax, NS, Can. Editor(s): Srivastava, Lalit Mohan. Synth. Degrad. Processes Mar. Macrophytes, Proc. Conf. (1982), Meeting Date 1980, 71-98.

37. Structure and biosynthesis of borophycin, a new boeseken complex of boric acid from a marine strain of the blue-green alga Nostoc linckia. Hemscheidt, Thomas; Puglisi, Melany P.; Larsen, Linda K.; Patterson, Gregory M. L.; Moore, Richard E.; Rios, Jorge L.; Clardy, Jon. Department of Chemistry, University of Hawaii, Honolulu, HI, USA. Journal of Organic Chemistry (1994), 59(12), 3467-71.

38. A comparative analysis of the toxicity of boron compounds to freshwater and saltwater species. Hovatter, Patricia S.; Ross, Robert H. Health and Safety Research Division, Oak Ridge National Laboratory, Oak Ridge, TN, USA. ASTM Special Technical Publication (1995), STP 1218(Environmental Toxicology and Risk Assessment: 3rd Vol.), 288-302.

Источник