So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

ВзаимодСйствиС с основными оксидами ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ

SO2 + БаО = CaSO3 ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

SO2 + NaOH = NaHSO3 Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия

Диоксид сСры окисляСтся Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ Π΄ΠΎ SO3:

На свСту Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ:

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии SO2 образуСтся сСрная кислота H2SO4:

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ восстановлСния SO2 Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго являСтся свободная сСра.

Π’ свободном состоянии Π½Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π°. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии SO2 Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ свойствами слабой кислоты.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Me ΠΈ аммония растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Me нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚).

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ Me Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимы Π² Н2O, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² растворС, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ca(HSO3)2.

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ²

Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ² вслСдствиС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ срСду (ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ лакмус Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚).

Π₯имичСскиС свойства ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ²

I. НС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

1. ВзаимодСйствиС с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами:

Оба Ρ‚ΠΈΠΏΠ° солСй Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами, ΠΏΡ€ΠΈ этом слабая сСрнистая кислота вытСсняСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ SO2 ΠΈ Н2O.

2. ВСрмичСскоС Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ²:

3. ΠΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах, содСрТащих ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ SO2, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹

Благодаря этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² растворимыС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹

4. Ионно-ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ солями, приводящиС ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ нСрастворимых ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ²:

II. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

I. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊ восстановитСли.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ SO2, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈ восстановитСлями, ΠΈ окислитСлями, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ сСры Π² Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°Ρ… SO3 находятся Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π‘.О. +4

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹, ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

Π”Π°ΠΆΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

II. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊ окислитСли.

Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒ многочислСнны. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ сухих ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ² с Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями, ΠΊΠ°ΠΊ Π‘, Mg, Al, Zn, ΠΎΠ½ΠΈ пСрСходят Π² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹:

III. ДиспропорционированиС сухих ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ².

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² смСсь ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ²:

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Оксид сСры (IV) SO2, сСрнистый Π³Π°Π·

ВзаимодСйствуя с кислородом, сСра ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Π²Π° оксида:

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° сСрнистого Π³Π°Π·Π° сильно полярна, ΡƒΠ³Π»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ (ΡƒΠ³ΠΎΠ» ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ связями составляСт 119Β°):

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. 503 2 2. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-503 2 2. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° 503 2 2

ЀизичСскиС свойства сСрнистого Π³Π°Π·Π°:

Π₯имичСскиС свойства сСрнистого Π³Π°Π·Π°

БСрнистый Π³Π°Π· являСтся Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ кислотным оксидом.

Π’ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях сСрнистый Π³Π°Π· ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ окислитСля (Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡŒ Π² S ΠΈ H2S), Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ восстановитСля (окисляясь Π² H2SO4), Ρ‚.ΠΊ. сСра Π² этом соСдинСнии Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +4.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ сСрнистого Π³Π°Π·Π°

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ сСрнистый Π³Π°Π· ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ сТиганиСм сСры, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΎΠ»Ρ‡Π΅Π΄Π°Π½Π°.

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях диоксид сСры ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° соли сСрнистой кислоты (Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹), Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² процСссС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ сСрной кислоты с тяТСлым ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ.

БСрнистый Π³Π°Π· ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для:

Если Π²Π°ΠΌ понравился сайт, Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ Π±Π»Π°Π³ΠΎΠ΄Π°Ρ€Π½Ρ‹ Π·Π° Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠΏΡƒΠ»ΡΡ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ πŸ™‚ РасскаТитС ΠΎ нас Π΄Ρ€ΡƒΠ·ΡŒΡΠΌ Π½Π° Ρ„ΠΎΡ€ΡƒΠΌΠ΅, Π² Π±Π»ΠΎΠ³Π΅, сообщСствС. Π­Ρ‚ΠΎ наша ΠΊΠ½ΠΎΠΏΠΎΡ‡ΠΊΠ°:

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. prosto. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-prosto. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° prosto

Код ΠΊΠ½ΠΎΠΏΠΊΠΈ: So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. prosto. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-prosto. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° prosto
ΠŸΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΈΠΊΠ° ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Об Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π΅

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π‘Π΅Ρ€Π°. Π₯имия сСры ΠΈ Π΅Π΅ соСдинСний

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0 %D0%B2%D1%83%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B0. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0 %D0%B2%D1%83%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B0. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0 %D0%B2%D1%83%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B0

ПолоТСниС Π² пСриодичСской систСмС химичСских элСмСнтов

Π‘Π΅Ρ€Π° располоТСна Π² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ VI Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (ΠΈΠ»ΠΈ Π² 15 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ Π² соврСмСнной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ПБΠ₯Π­) ΠΈ Π² Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва.

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС сСры

ЭлСктронная конфигурация сСры Π² основном состоянии :

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B

Атом сСры содСрТит Π½Π° внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ 2 нСспарСнных элСктрона ΠΈ Π΄Π²Π΅ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ элСктронныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Π² основном энСргСтичСском состоянии. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСры ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ 2 связи ΠΏΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ кислород. Однако, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ кислорода, Π·Π° счСт Π²Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ 3d ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСры ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ энСргСтичСскиС состояния. ЭлСктронная конфигурация сСры Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии:

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B %D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%B1 1 %D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B %D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%B1 1 %D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B %D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%B1 1 %D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82

ЭлСктронная конфигурация сСры Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии:

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B %D0%B2%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B5 %D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%B1 %D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D0%BD%D0%B8%D0%B5. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B %D0%B2%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B5 %D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%B1 %D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D0%BD%D0%B8%D0%B5. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B %D0%B2%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B5 %D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%B1 %D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D0%BD%D0%B8%D0%B5

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, максимальная Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сСры Π² соСдинСниях Ρ€Π°Π²Π½Π° VI (Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ кислорода). Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ для сСры Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ β€” IV.

ЀизичСскиС свойства ΠΈ Π½Π°Ρ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Π‘Π΅Ρ€Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ простыС вСщСства (Π°Π»Π»ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ).

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB %D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB %D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB %D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0 %D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0 %D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0 %D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D1%8B %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D1%8B %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D1%8B %D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B

ΠŸΠ»Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ сСра – это вСщСство, состоящСС ΠΈΠ· Π΄Π»ΠΈΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ. ΠšΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Π°Ρ рСзиноподобная аморфная масса, нСрастворимая Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B0

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ сСра встрСчаСтся:

БоСдинСния сСры

Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния сСры:

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСнияВипичныС соСдинСния
+6Оксид сСры(VI) SO3

Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹: SО2Cl2

+4Оксид сСры (IV) SO2

Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹: SOCl2

–2Π‘Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ H2S

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² MeS

Бпособы получСния сСры

1. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ… сСру ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹ΠΌ способом Π½Π° мСстороТдСниях самородной сСры, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠ· Π²ΡƒΠ»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ². Из сСрной Ρ€ΡƒΠ΄Ρ‹ сСру ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ пароводяными, Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ, тСрмичСскими, Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ„ΡƒΠ³Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ экстракционными ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΠ°Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ β€” это Π²Ρ‹ΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· Ρ€ΡƒΠ΄Ρ‹ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ водяного ΠΏΠ°Ρ€Π°.

2. Бпособ получСния сСры Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ – Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ окислСниС сСроводорода.

3. Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ способ получСния сСры – взаимодСйствиС сСроводорода с оксидом сСры (IV):

Π₯имичСскиС свойства сСры

Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сСры Π½Π΅Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°: ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ сСра Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π°, ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ окислитСлСм, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ восстановитСлСм.

1.1. ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ сСры Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ образуСтся оксид сСры (IV) :

1.2. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии сСры с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ (со всСми, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΉΠΎΠ΄Π°) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ сСры:

1.3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии фосфора ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° с сСрой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ фосфора ΠΈ сСроуглСрод:

2S + C β†’ CS2

1.4. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ сСра проявляСт свойства окислитСля, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ. Π‘ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ сСра Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания, Π° с ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹) – Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

S + Fe β†’ FeS

S + Hg β†’ HgS

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : алюминий взаимодСйствуСт с сСрой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° алюминия:

1.5. Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ сСра взаимодСйствуСт ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСроводорода:

2. Π‘ΠΎ слоТными вСщСствами сСра Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ проявляя ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. Π‘Π΅Ρ€Π° диспропорционируСт ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами.

2.1. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с окислитСлями сСра окисляСтся Π΄ΠΎ оксида сСры (IV) ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΎ сСрной кислоты (Ссли рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² растворС).

БСрная кислота Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окисляСт сСру. Но, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ S +6 Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ сСру ΠΆΠ΅ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +6, образуСтся оксид сСры (IV):

S + 2KClO3 β†’ 3SO2 + 2KCl

ВзаимодСйствиС сСры с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ (ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии) ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

2.2. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ… сСра диспропорционируСт Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³Ρ€Π΅Ρ‚Ρ‹ΠΌ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΌ сСра диспропорционируСт:

Π‘Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ физичСскиС свойства

Π‘Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ H2S – это Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с сСрой, относится ΠΊ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ соСдинСниям. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, сСроводород бСсцвСтный ядовитый Π³Π°Π·, с Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ Ρ‚ΡƒΡ…Π»Ρ‹Ρ… яиц. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π³Π½ΠΈΠ΅Π½ΠΈΠΈ. Π’ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ состоянии ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ.

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4

Бпособы получСния сСроводорода

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ сСроводород ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ дСйствиСм ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², располоТСнных Π² ряду напряТСний Π»Π΅Π²Π΅Π΅ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°.

FeS + 2HCl β†’ FeCl2 + H2S↑

Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ способ получСния сСроводорода – прямой синтСз ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ сСры:

Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния сСроводорода – Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠ½Π° с сСрой.

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ получСния ΠΈ обнаруТСния сСроводорода ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

Π₯имичСскиС свойства сСроводорода

1. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС сСроводород проявляСт слабыС кислотныС свойства. ВзаимодСйствуСт с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями, образуя ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹:

H2S + 2NaOH β†’ Na2S + 2H2O
H2S + NaOH β†’ NaНS + H2O

Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислорода:

3. Как ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, сСроводород Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм окислитСлСй.

НапримСр, Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ сСроводород Π΄ΠΎ молСкулярной сСры:

H2S + Br2 β†’ 2HBr + S↓

H2S + Cl2 β†’ 2HCl + S↓

Под дСйствиСм ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС сСроводород окисляСтся Π΄ΠΎ сСрной кислоты:

ΠŸΡ€ΠΈ кипячСнии сСра окисляСтся Π΄ΠΎ сСрной кислоты:

ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ окислитСли ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ сСроводород, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π΄ΠΎ молСкулярной сСры.

БоСдинСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ сСроводород:

H2S + 2FeCl3 β†’ 2FeCl2 + S + 2HCl

Π‘ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ окислитСли Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ сСроводород Π΄ΠΎ молСкулярной сСры:

БСрная кислота окисляСт сСроводород Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π΄ΠΎ молСкулярной сСры:

Π›ΠΈΠ±ΠΎ Π΄ΠΎ оксида сСры (IV):

4. Π‘Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π² растворС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с растворимыми солями тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² : ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, сСрСбра, свинца, Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, образуя Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹, нСрастворимыС Π½ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΈ Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотах.

ВзаимодСйствиС с Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ свинца Π² растворС – это качСствСнная рСакция Π½Π° сСроводород ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ взаимодСйствия сСроводорода с Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ свинца ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ – это Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния сСры ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², соли сСроводородной кислоты.

По растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ кислотах ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ растворимыС Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотах, нСрастворимыС Π½ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΈ Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотах, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Бпособы получСния ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ²

S + Mg β†’ MgS

S + Ca β†’ CaS

Π‘Π΅Ρ€Π° взаимодСйствуСт с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ:

S + 2Na β†’ Na2S

2. РастворимыС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии сСроводорода ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ.

3. НСрастворимыС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ взаимодСйствиСм растворимых ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² с солями (Π»ΡŽΠ±Ρ‹Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹) ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствиСм сСроводорода с солями (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹).

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : взаимодСйствиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ натрия:

Π₯имичСскиС свойства ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ²

1. РастворимыС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ, срСда Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² щСлочная:

K2S + H2O ⇄ KHS + KOH
S 2– + H2O ⇄ HS – + OH –

CaS + 2HCl β†’ CaCl2 + H2S

NiS + HΠ‘l β‰ 

ΠΈΠ»ΠΈ горячСй ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотС:

4. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ пСроксидом Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ окислитСлями.

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) окисляСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ:

Π‘uS + Cl2 β†’ CuCl2 + S

5. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ горят (ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ²). ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ сСры (IV).

2CuS + 3O2 β†’ 2CuO + 2SO2

Аналогично ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°:

2ZnS + 3O2 β†’ 2SO2 + ZnO

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ свинца, сСрСбра ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ β€” Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ осадки, нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотах:

7. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (алюминия ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°) Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·).

Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ происходит ΠΈ взаимодСйствии солСй Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ сСры

РастворимыС Π² водСНСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ растворимыС Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотахНСрастворимыС Π½ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΈ Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотах (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ сСрной ΠΊΠΎΠ½Ρ†.)Π Π°Π·Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π² растворС Π½Π΅ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚
Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΡΠ‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², располоТСнных Π΄ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² ряду активности. Π‘Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ (ZnS, MnS, FeS, CdS)Π§Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ (CuS, HgS, PbS, Ag2S, NiS, CoS)Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (алюминия ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III))
Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСроводородаНС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами, сСроводород ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π°ΠΏΡ€ΡΠΌΡƒΡŽ нСльзя
ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ сСрыЦвСтЀазаΠ₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксида
SO2 Оксид сСра (IV), сСрнистый газбСсцвСтныйгазкислотный
SO3 Оксид сСры (VI), сСрный Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ

Оксид сСры (IV)

Cпособы получСния оксида сСры (IV):

1. Π‘ΠΆΠΈΠ³Π°Π½ΠΈΠ΅ сСры Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ :

2. Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ сСроводорода:

2CuS + 3O2 β†’ 2SO2 + 2CuO

3. ВзаимодСйствиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ² с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами:

4. ΠžΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Π₯имичСскиС свойства оксида сСры (IV):

SO2(ΠΈΠ·Π±) + NaOH β†’ NaHSO3

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : оксид сСры (IV) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основным оксидом натрия:

2. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ S O2 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ кислоту. РСакция обратимая, Ρ‚.ΠΊ. сСрнистая кислота Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π² Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни распадаСтся Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

3. НаиболСС ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства SO2. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с окислитСлями ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ.

БСрнистый Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ обСсцвСчиваСт Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:

Азотная кислота ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСт сСрнистый Π³Π°Π·:

Озон Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окисляСт оксид сСры (IV):

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ рСакция Π½Π° сСрнистый Π³Π°Π· ΠΈ Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½ – обСсцвСчиваниС раствора ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия:

Оксид свинца (IV) Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окисляСт сСрнистый Π³Π°Π·:

4. Π’ присутствии ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… восстановитСлСй SO2 способСн ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

Оксид сСры (IV) окисляСт ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄:

SO2 + 2CO β†’ 2БО2 + S

Оксид сСры (VI)

Оксид сСры (VI) – это кислотный оксид. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях – бСсцвСтная ядовитая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ. На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Β«Π΄Ρ‹ΠΌΠΈΡ‚Β», сильно ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ Π²Π»Π°Π³Ρƒ.

Бпособы получСния. Оксид сСры (VI) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ каталитичСским окислСниСм оксида сСры (IV) кислородом.

Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ способ получСния оксида сСры (VI) – Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III):

Π₯имичСскиС свойства оксида сСры (VI)

1. Оксид сСры (VI) Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ Π²Π»Π°Π³Ρƒ ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСрной кислоты:

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : оксид сСры (VI) взаимодСйствуСт с оксидом оксидом (ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии):

SO3 + MgO β†’ MgSO4

4. РастворяСтся Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотС, образуя ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ – раствор SO3 Π² H2SO4.

БСрная кислота

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ физичСскиС свойства

БСрная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная ΠΈ нСлСтучая. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях сСрная кислота – тяТСлая маслянистая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимая Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

РастворСниС сСрной кислоты Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ сопровоТдаСтся Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ количСства кислоты. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°ΠΌ бСзопасности Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ смСшивании сСрной кислоты ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΡ‹ добавляСм ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ нСбольшими порциями ΠΏΡ€ΠΈ постоянном ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ.

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сСры Π² сСрной кислотС Ρ€Π°Π²Π½Π° VI.

Бпособы получСния

1. Π‘Π΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ производят ΠΈΠ· сСры, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², сСроводорода ΠΈ Π΄Ρ€. Один ΠΈΠ· Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ΠΎΠ² β€” производство сСрной кислоты ΠΈΠ· ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π° FeS2.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ стадии получСния сСрной кислоты :

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 %D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 %D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 %D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 %D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE2. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 %D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE2. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 %D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE2

Рассмотрим основныС Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ производствС сСрной кислоты ΠΈΠ· ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π° (ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄):

АппаратНазначСниС ΠΈ уравнСняи Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ
ΠŸΠ΅Ρ‡ΡŒ для ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π°4FeS2 + 11O2 β†’ 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

Π˜Π·ΠΌΠ΅Π»ΡŒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‡ΠΈΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚ свСрху Π·Π°ΡΡ‹ΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² ΠΏΠ΅Ρ‡ΡŒ для ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π° Π² «кипящСм слоС». Π‘Π½ΠΈΠ·Ρƒ (ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΡ‚ΠΎΠΊΠ°) ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…, ΠΎΠ±ΠΎΠ³Π°Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ кислородом, для Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π° ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π°. Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° Π² ΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈ для ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π° достигаСт 800 ΠΎ Π‘

ЦиклонИз ΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Π³Π°Π·, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ состоит ΠΈΠ· SO2, кислорода, ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΌΠ΅Π»ΡŒΡ‡Π°ΠΉΡˆΠΈΡ… частиц оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΏΠ΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Π³Π°Π· ΠΎΡ‡ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚ примСсСй. ΠžΡ‡ΠΈΡΡ‚ΠΊΡƒ ΠΏΠ΅Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° проводят Π² Π΄Π²Π° этапа. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ этап β€” очистка Π³Π°Π·Π° Π² Ρ†ΠΈΠΊΠ»ΠΎΠ½Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π·Π° счСт Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ±Π΅ΠΆΠ½ΠΎΠΉ силы Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ частички ΡΡΡ‹ΠΏΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ Π²Π½ΠΈΠ·.
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ этап очистки Π³Π°Π·Π° проводится Π² ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ…. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ элСктростатичСскоС притяТСниС, частицы ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΈΠΏΠ°ΡŽΡ‚ ΠΊ наэлСктризованным пластинам ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°).
Π‘ΡƒΡˆΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π±Π°ΡˆΠ½ΡΠžΡΡƒΡˆΠΊΡƒ ΠΏΠ΅Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° проводят Π² ΡΡƒΡˆΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ башнС – снизу Π²Π²Π΅Ρ€Ρ… поднимаСтся ΠΏΠ΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Π³Π°Π·, Π° свСрху Π²Π½ΠΈΠ· Π»ΡŒΠ΅Ρ‚ΡΡ концСнтрированная сСрная кислота.
Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΈΠΊΠžΡ‡ΠΈΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ поступлСниСм Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ Π·Π° счСт Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ Π³Π°Π·ΠΎΠ², выходящих ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°.
ΠšΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q

Π’ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π½ΠΎΠΌ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π΅ производится окислСниС сСрнистого Π³Π°Π·Π° Π΄ΠΎ сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ являСтся ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ условия протСкания прямой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (получСния SO3):

Как Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ смСсь оксида сСры ΠΈ кислорода достигнСт слоСв ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°, начинаСтся процСсс окислСния SO2 Π² SO3. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ оксид сСры SO3 Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΈ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΈΠΊ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ башню.

ΠŸΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π±Π°ΡˆΠ½ΡΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ H2SO4 ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ башнС.

Однако, Ссли для поглощСния оксида сСры ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ‚ΠΎ образуСтся сСрная кислота Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ‚ΡƒΠΌΠ°Π½Π°, состоящСго ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Π»ΡŒΡ‡Π°ΠΉΡˆΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΏΠ΅Π»Π΅ΠΊ сСрной кислоты. Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π΅ образовывался сСрнокислотный Ρ‚ΡƒΠΌΠ°Π½, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ 98%-Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту. Оксид сСры ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ кислотС, образуя ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ: H2SO4Β·nSO3.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ ΡΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² мСталличСскиС Ρ€Π΅Π·Π΅Ρ€Π²ΡƒΠ°Ρ€Ρ‹ ΠΈ ΠΎΡ‚ΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° склад. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌΠΎΠΌ Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ цистСрны, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ составы ΠΈ ΠΎΡ‚ΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŽ.

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ Π½Π°ΡƒΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡ‹ химичСского производства:

Π₯имичСскиС свойства

1. БСрная кислота практичСски ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ диссоциируСт Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π² растворС ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ступСни:

По Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ступСни сСрная кислота диссоциируСт частично, Π²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ сСбя, ΠΊΠ°ΠΊ кислота срСднСй силы:

HSO4 – ⇄ H + + SO4 2–

2. БСрная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основными оксидами, основаниями, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ гидроксидами.

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии сСрной кислоты с гидроксидом калия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹:

БСрная кислота взаимодСйствуСт с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом алюминия:

3. БСрная кислота вытСсняСт Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабыС ΠΈΠ· солСй Π² растворС (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π΄Ρ€.). Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ сСрная кислота вытСсняСт Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ кислоты ΠΈΠ· ΠΈΡ… солСй (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ солСй HBr ΠΈ HI).

Или с силикатом натрия:

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сСрная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ лСтучая сСрная кислота вытСсняСт Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту:

5. РазбавлСнная сСрная кислота взаимодСйствуСт с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ располоТСны Π² ряду активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

БСрная кислота взаимодСйствуСт с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй аммония:

Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ Fe, алюминий Al, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Cr ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ рСакция Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π°.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ концСнтрированная сСрная кислота восстанавливаСтся Π΄ΠΎ сСрнистого Π³Π°Π·Π°:

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ концСнтрированная сСрная кислота восстанавливаСтся Π΄ΠΎ сСры:

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ концСнтрированная сСрная кислота восстанавливаСтся Π΄ΠΎ сСроводорода:

6. ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ рСакция Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ – взаимодСйствиС с растворимыми солями бария. ΠŸΡ€ΠΈ этом образуСтся Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ кристалличСский осадок ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария:

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ взаимодСйствия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° бария ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия Π² растворС (качСствСнная рСакция Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

7. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

Π£ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ концСнтрированная сСрная кислота окисляСт Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ сСроводород:

БСрнистая кислота

БСрнистая кислота H2SO3 – это двухосновная кислородсодСрТащая кислота. ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях β€” нСустойчивоС вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ распадаСтся Π½Π° диоксид сСры ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сСры Π² сСрнистой кислотС Ρ€Π°Π²Π½Π° IV, Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +4.

So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° So2 с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Π₯имичСскиС свойства

1. БСрнистая кислота H2SO3 Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС – двухосновная кислота срСднСй силы. Частично диссоциируСт ΠΏΠΎ Π΄Π²ΡƒΠΌ ступСням:

HSO3 – ↔ SO3 2– + H +

2. БСрнистая кислота ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ распадаСтся Π½Π° диоксид сСры ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ сСрной кислоты – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹

БСрная кислота ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Π²Π° Ρ‚ΠΈΠΏΠ° солСй: срСдниС – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹, кислыС – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹.

1. ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ рСакция Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ – взаимодСйствиС с растворимыми солями бария. ΠŸΡ€ΠΈ этом образуСтся Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ кристалличСский осадок ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария:

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ взаимодСйствия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° бария ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия Π² растворС (качСствСнная рСакция Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

2. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ мСдь Cu, алюминий Al, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ Zn, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Cr, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ (II) Fe ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ тСрмичСскому Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π½Π° оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, диоксид сСры SO2 ΠΈ кислород O2;

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) Π² FeSO4 Fe (II) окисляСтся Π΄ΠΎ Fe (III)

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ самых тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

3. Π—Π° счСт сСры со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +6 ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с восстановитСлями.

CaSO4 + 4C β†’ CaS + 4CO

4. МногиС срСдниС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ устойчивыС кристаллогидраты:

CuSO4 βˆ™ 5H2O βˆ’ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос

FeSO4 βˆ™ 7H2O βˆ’ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΉ купорос

ZnSO4 βˆ™ 7H2O βˆ’ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ купорос

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *