сульфат аммония какая кристаллическая решетка

03.10.202317.07.2022 admin 0 Comments

Сульфат аммония (сернокислый аммоний)

Подробнее при переходе по ссылке

«>удобрение, вносится в качестве основного под различные культуры. Синтетический сульфат аммония белого цвета, а коксохимический – серый, синеватый или красноватый. Удобрение малогигроскопичное и при нормальных условиях хранения практически не слеживается, сохраняя хорошую рассеиваемость.

Агрохимикаты

Макроэлементы, %
N	P	K	Ca	Mg	S	Fe
21	—	—	—	—	24	0,007

Микроэлементы, %
Ag	B	Mo	Mn	Cu	Zn	Co	I	V
—	—	—	—	—	—	—	—	—

Содержание:

Физические и химические свойства

Растворимость в воде: при 0°C – 70,5 г/100 г, при +25°C – 76,4 г/100 г, при +100°C – 101,7 г/100 г. Окисляется до N₂ под действием сильных окислителей, например, марганцевокислого калия KMnO₄.

Сульфат аммония содержит:

Фракционный состав удобрения:

Массовая доля остатка, не растворимого в воде, не превышает 0,02 %.

Применение

Сельское хозяйство

Сульфат аммония в сельском хозяйстве используют как основное удобрение под различные культуры.

Промышленность

Сульфат аммония в химической промышленности используют как компонент осадительной ванны при формировании вискозного волокна. В стекольной промышленности – в качестве добавки к стекольной шихте для улучшения ее плавкости.

Поведение в почве

При внесении в почву сульфат аммония быстро растворяется, и значительная часть катионов NH₄ + входит в почвенно-поглощающий комплекс. Одновременно в почвенный раствор переходит эквивалентное количество вытесненных катионов. При этом ион аммония теряет подвижность. Это устраняет опасность его вымывания при промывном режиме почв.

Находясь в обменно-поглощенном состоянии, ионы аммония хорошо усваиваются растениями. (Изображение)

Вследствие нитрификации аммонийный азот переходит в нитратную форму. Скорость перехода аммонийного азота в нитратный зависит от необходимых для нитрификации условий: температуры, аэрации, влажности, биологической активности и реакции почвы. Одним из основных факторов, влияющим на скорость нитрификации, является степень окультуренности почв.

Переувлажнение и повышенная кислотность почв тормозят нитрификацию. Известкование кислых почв значительно ускоряет этот процесс. После превращения аммонийного азота в нитратный он приобретает все свойства нитратных удобрений. В результате процесса нитрификации в почве образуется азотная кислота и освобождается серная кислота.

В почве эти кислоты нейтрализуются, вступая во взаимодействие с бикарбонатами почвенного раствора и катионами почвенного поглощающего комплекса.

Нейтрализация минеральных кислот сопровождается использованием бикарбонатов почвенного раствора и вытеснением оснований из ППК водородом. Это ослабляет буферную способность почв и повышает их кислотность.

Однократное внесение сульфата аммония может и не повлиять на реакцию почвы. При систематическом использовании данного удобрения почвенная среда может значительно подкислиться. Степень подкисления увеличивается при меньшей буферной способности почв.

Календарь внесения
Апрель	Основное внесние
Сентябрь	Основное внесние

Применение на различных типах почв

Сульфат аммония при длительном использовании оказывает на почву окисляющее действие.

На кислых почвах

На черноземах

На каштановых почвах

На легких почвах

Способы внесения

Подробнее при переходе по ссылке

«>удобрения определяются свойствами почвы и климатическими условиями зоны.

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сульфат аммония обеспечивает сельскохозяйственные растения азотом на весь вегетационный период и положительно влияет на их рост, развитие и урожайность.

Овес, озимая рожь, лен

Рапс, капуста, редька масличная и другие крестоцветные

Картофель

Получение

Сульфат аммония получают двумя способами:

При написании статьи, также использовались следующие источники:

Источник

Сульфат аммония

Характеристики и физические свойства сульфата аммония

Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Сульфат аммония. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства сульфата аммония.

Плотность (20 o С), г/см 3

Температура плавления, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение сульфата аммония

Различают промышленные и лабораторные способы получения сульфата аммония. В первом случае используют реакцию нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком. Кроме этого в качестве сырья для получения этого вещества применяют дымовые газы электространций и сернокислотных производств.

Основным лабораторным методом получения сульфата аммония считается реакция взаимодействия концентрированных серной кислоты и аммиака:

Химические свойства сульфата аммония

Сульфат аммония — это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH₄OH) и сильной кислотой – серной (H₂SO₄).Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора сульфата аммиака кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

Сульфат аммония вступает в реакции обмена с кислотами, щелочами и другими солями:

Сульфат аммония окисляется перманганатом калия и дихроматом калия:

При нагревании до температуры 235 – 357 o С сульфат аммония разлагается на гидросульфат аммония и аммиак:

Применение сульфата аммония

Сульфат аммония нашел широкое применение в различных отраслях промышленности, таких как производство минеральных удобрений, текстиля (вискозное волокно), порошковых огнетушителей, а также в пищевой индустрии (добавка Е517) и биохимии.

Примеры решения задач

Задание	Какой объем аммиака выделится в ходе реакции разложения сульфата аммония, если в неё вступило 10 г соли?
Решение	Запишем уравнение реакции разложения сульфата аммония:

Рассчитаем количество сульфата аммония, вступившего в реакцию (молярная масса равна 132 г/моль):

Тогда, объем выделяющегося аммиака будет равен:

V (NH₃) = 0,07 × 22,4 = 1,568 л.

ОтветОбъем аммиака равен 1,568 л.

Задание	Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для получения сульфата аммония массой 7,9 г по реакции взаимодействия с аммиаком.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с аммиаком с образованием сульфата аммония:

Рассчитаем число моль сульфата аммония (молярная масса – 132 г/моль):

Масса серной кислоты, которая потребуется для получения сульфата аммония по реакции взаимодействия с аммиаком равна (молярная масса – 98 г/моль):

Источник

Сульфат аммония (сернокислый аммоний)

Микроэлементы, %

Сульфат аммония – удобрение, вносится в качестве основного под различные культуры. Синтетический сульфат аммония белого цвета, а коксохимический – серый, синеватый или красноватый. Удобрение малогигроскопичное и при нормальных условиях хранения практически не слеживается, сохраняя хорошую рассеиваемость. [2]