сульфаты это соли какой кислоты
Сульфаты
Содержание
Свойства
Происхождение (генезис)
Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов сульфатов и на их долю приходится
Использование
Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.). для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.
Качественные реакции
См. также
Литература
Ссылки
Примечания
Полезное
Смотреть что такое «Сульфаты» в других словарях:
СУЛЬФАТЫ — (ново лат., от sulfur сера). Серно кислые соли. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. СУЛЬФАТЫ новолатинск., от sulfur, сера. Серноватистокислые соли. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в… … Словарь иностранных слов русского языка
СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты Н2SO4. Соли Средние (напр., К2SO4) и кислые, или гидросульфаты (КНSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры диорганилсульфаты ROSO2OR и органилсульфаты ROSO2ОМ (R… … Большой Энциклопедический словарь
СУЛЬФАТЫ — СУЛЬФАТЫ, соли и эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (например, гипс). Эфиры применяют в органическом синтезе, как растворители … Современная энциклопедия
СУЛЬФАТЫ — СУЛЬФАТЫ, ов, ед. сульфат, а, муж. (спец.). Соли серной кислоты. | прил. сульфатный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
Сульфаты — СУЛЬФАТЫ, соли и эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (например, гипс). Эфиры применяют в органическом синтезе, как растворители. … Иллюстрированный энциклопедический словарь
СУЛЬФАТЫ — соли серной кислоты H2S04, содержащие ион SO2 ; или ион HSO гидросульфаты, а также природные минералы (С. меди, цинка, железа, свинца и др.), образующиеся при разрушении (см.). Большинство С. (за исключением CaS04, SrS04 и BaS04) хорошо… … Большая политехническая энциклопедия
сульфаты — ов; мн. (ед. сульфат, а; м.). [от лат. sulphur сера] Хим. Соли серной кислоты. Природные с. (класс минералов). * * * сульфаты соли или эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы.… … Энциклопедический словарь
Сульфаты — (от лат. sulphur, sulfur сера) сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда С. средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые (Гидросульфаты) MHSO4, где М одновалентный металл. С. кристаллические вещества,… … Большая советская энциклопедия
СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (напр., K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4),кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры диорганилсульфаты ROSC2OR и органилсульфаты ROSO2OM (R органич.… … Естествознание. Энциклопедический словарь
Соли кислот сульфаты. Состав. Минералы
Автор текста Анисимова Е.С. Из курса по химии. См. сначала файлы «Кислоты».
Авторские права защищены. При копировании и распространении обязательна ссылка на источник и страницу https://vk.com/bch_5
Соли кислот: сульфаты. Состав. Минералы.
Серная кислота (понятие)
1. В природе есть атомы разных типов (с разным числом протонов).
2. Есть такое сочетание атомов: два атома Н, один атом S и четыре атома О.
3. Сочетание из 2Н, одного атома S и четырёх атомов О записывают так: Н2SO4.
4. Н2SO4 – это формула молекулы.
5. Молекулы состава Н2SO4 называют молекулами серной кислоты.
6. Серная кислота – это вещество, молекулы которого имеют состав Н2SO4.
Соли серной кислоты
Калий вместо водорода
7. Если буквы Н в Н2SO4 поменять на буквы К, то получится К2SO4.
8. Два атома Н в Н2SO4 можно заменить двумя атомами К: К2SO4.
9. К2SO4 – это соль серной кислоты. (Не путать с пищевой солью!)
10. К – это атом калия.
11. К2SO4 – это калиевая соль серной кислоты.
12. К2SO4 – удобрение! Помогает сделать пищу и избежать голода людей!
13. К2SO4 даёт почве (и растениям) одновременно и серу, и калий, в которых растения нуждаются. Калийное удобрение.
14. 2Н в Н2SO4 можно заменить не атомами К, а атомами Na или другого металла – будут другие соли.
Натрий вместо Н
15. Два атома Н в Н2SO4 можно заменить двумя атомами Na: будет Na2SO4.
16. Na2SO4 – это натриевая соль серной кислоты.
17. В природе есть сочетание Na2SO4 и десяти молекул Н2О. Его формула: Na2SO4*10Н2О.
18. Na2SO4*10Н2О в природе называется минералом мирабилитом (глауберова соль).
Соли. Понятие.
19. Замена атомов Н на атомы металлов в молекуле кислоты превращает кислоту в соль.
20. Замена всех атомов Н кислоты на атомы металла даёт среднюю соль.
21. Соль – это продукт замены атомов Н на атомы металла в молекуле кислоты.
22. Соли серной кислоты называют сульфатами.
Сульфаты
23. Меняя атомы Н на атомы металлов в молекуле Н2SO4, мы получаем соли серной кислоты – сульфаты.
24. К2SO4 и Na2SO4 – сульфаты.
25. Соли серной кислоты называются сульфатами.
26. К2SO4 – это калиевая соль серной кислоты или сульфат калия.
27. Na2SO4 – это натриевая соль серной кислоты или сульфат натрия.
28. К2SO4 и Na2SO4 – примеры средних солей. (Без атомов Н).
Кальций вместо Н в Н2SO4 (сульфаты кальция)
29. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом кальция (Са).
30. Замена двух атомов Н одним атомом Са превращает Н2SO4 в СаSO4.
31. СаSO4 – это формула, она показывает состав молекулы вещества.
32. Вещество с формулой СаSO4 называется сульфатом кальция.
33. СаSO4 – это кальциевая соль серной кислоты или сульфат кальция.
Минералы сульфата кальция
34. Вещество СаSO4 в природе есть в виде минерала ангидрит.
35. Ангидрит – минерал, состоящий из молекул состава СаSO4.
Гидраты сульфата кальция
36. СаSO4 бывает связан с Н2О.
37. Соединения СаSO4 с водой называются гидратами СаSO4.
38. Гидраты СаSO4 – это сочетания СаSO4 и Н2О.
39. Если на две молекулы СаSO4 приходится одна молекула Н2О (полугидрат сульфата кальция), то минерал с таким составом называется алебастром.
40. Состав алебастра: СаSO4*0,5Н2О.
41. Схема образования алебастра (не реакция): 2СаSO4 + Н2О = 2(СаSO4*0,5Н2О)
42. Если на одну молекулу СаSO4 приходится две молекулы Н2О, то минерал с таким составом называется гипсом.
43. Состав гипса: СаSO4*2Н2О.
44. Схема образования гипса (не реакция): СаSO4 + 2Н2О = СаSO4*2Н2О.
45. Если смочить порошок алебастра – он соединится с водой и станет твёрдым (гипсом).
46. Гипс используют в медицине, в строительстве, в скульптуре.
Магний вместо Н в Н2SO4 (сульфат магния)
47. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом магния (Mg).
48. Замена двух атомов Н одним атомом Mg превращает Н2SO4 в MgSO4.
49. MgSO4 – это формула, она показывает состав молекулы вещества.
50. Вещество с формулой MgSO4 называется сульфатом магния.
51. MgSO4 – это магниевая соль серной кислоты или сульфат магния.
Гидраты сульфата магния
52. MgSO4 бывает связан с Н2О.
53. Соединения MgSO4 с водой называются гидратами MgSO4.
54. Гидраты MgSO4 – это сочетания MgSO4 и Н2О.
55. На одну молекулу MgSO4 приходится семь молекул Н2О: минерал с таким составом называется горькой или английской солью.
Медь (Cu) в Н2SO4 (сульфаты меди)
56. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом кальция меди (Сu).
57. Замена двух атомов Н одним атомом Сu превращает Н2SO4 в СuSO4.
58. СuSO4 – это формула, она показывает состав молекулы вещества.
59. Вещество с формулой СuSO4 называется сульфатом меди.
60. СuSO4 – это медная соль серной кислоты или сульфат меди.
Минералы сульфата меди
61. СuSO4 бывает связан с Н2О.
62. Соединения СuSO4 с водой называются гидратами СuSO4.
63. Гидраты СuSO4 – это сочетания СuSO4 и Н2О.
64. Про пять (пента) молекул Н2О говорят «пента гидрат».
65. Пентагидрат – это пять молекул воды.
66. Соединение одной молекулы СuSO4 и пяти молекул Н2О записывают так: СuSO4*5Н2О.
67. Соединение СuSO4 и пяти молекул Н2О (СuSO4*5Н2О) называется пентагидратом сульфата кальция.
68. Вещество с формулой СuSO4*5Н2О есть в природе в виде минерала.
69. Минерал состава СuSO4*5Н2О называют цианозитом или халькантитом.
70. Цианозит имеет синий цвет.
Железо (Fe) в FeSO4 (сульфат железа)
71. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом железа (Fe).
72. Замена двух атомов Н одним атомом Сu превращает Н2SO4 в FeSO4.
73. FeSO4 – это формула молекулы.
74. Формула FeSO4 показывает состав молекулы вещества.
75. Вещество с формулой FeSO4 называется сульфатом железа.
76. Сульфат железа FeSO4 – это соль серной кислоты. (Продукт замены Н в кислоте).
Минералы сульфата железа
77. Вещество с формулой FeSO4 есть в природе в виде минерала.
78. Минерал состава FeSO4 называют мелантеритом.
Стронций (Sr) в SrSO4 (сульфат стронция)
79. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом стронция (Sr).
80. Замена двух атомов Н одним атомом Sr превращает Н2SO4 в SrSO4.
81. SrSO4 – это формула молекулы.
82. Формула SrSO4 показывает состав молекулы вещества.
83. Вещество с формулой SrSO4 называется сульфатом стронция.
84. Сульфат стронция SrSO4 – это соль серной кислоты. (Продукт замены Н в кислоте).
Минералы сульфата стронция
85. Вещество с формулой SrSO4 есть в природе в виде минерала.
86. Минерал состава SrSO4 называют целестином.
87. Ищите картинки целестина!
Минералы сульфаты
88. Примеры минералов – рубин, песок, мел, мрамор, мирабилит, цианозит, целестин и т.д.
89. К минералам относят только твёрдые тела, только природного происхождения, с определённым химическим составом, неорганические.
90. Одна из групп минералов – это сульфаты разных металлов.
91. Минерал, который является сульфатом стронция – целестин.
92. Формула целестина – SrSO4.
93. Минерал, который является сульфатом железа – мелантерит.
94. Формула мелантерита (молекулы) – FeSO4.
95. Минерал, который является сульфатом кальция – ангидрит.
96. Формула ангидрита (молекулы) – СаSO4.
Гидраты сульфатов
97. Часто сульфаты связаны с водой, то есть являются гидратами.
98. Минерал, который является гидратом сульфата натрия – мирабилит.
99. В формуле мирабилита на одну молекулу сульфата натрия – десять молекул воды.
100. Формула молекулы мирабилита – Na2SO4*10Н2О.
101. Минерал, который является гидратом сульфата меди – цианозит (халькантит).
102. В формуле цианозита на одну молекулу сульфата натрия – пять молекул воды.
103. Формула молекулы цианозита – СuSO4*5Н2О.
104. Минерал, который является гидратом сульфата магния – английская соль.
105. В формуле английской соли на одну молекулу сульфата магния – семь молекул воды.
106. Формула молекулы горькой английской соли – MgSO4*7Н2О.
107. Минерал, который является гидратом сульфата кальция – гипс и алебастр.
108. В формуле гипса на одну молекулу сульфата кальция – две молекулы воды.
109. Формула молекулы гипса – СаSO4*2Н2О.
110. В формуле алебастра на две молекулы сульфата кальция – одна молекула воды. (Или на одну – половинка)
111. Формула молекулы алебастра – СаSO4*0,5Н2О. (Полугидрат).
112. Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы (сульфиды, самородная сера).
113. Ищите картинки минералов!
Состав веществ: схемы, а не реакции.
114. S + 3О = SO3 (оксид серы VI)
115. SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
К
116. Меняем в H2SO4 2Н на 2К, получаем: К2SO4.
117. H2SO4 + 2К = К2SO4 (сульфат калия).
Na
118. Меняем в H2SO4 2Н на 2Na, получаем: Na2SO4.
119. H2SO4 + 2Na = Na2SO4 (сульфат натрия).
Fe
120. Меняем в H2SO4 2Н на 1 Fe, получаем: FeSO4.
121. H2SO4 + 1 Fe = FeSO4 (сульфат железа).
122. FeSO4 – формула вещества минерала мелантерит, его хим состав.
Sr
123. Меняем в H2SO4 2Н на 1 Sr, получаем: SrSO4.
124. H2SO4 + Sr = SrSO4 (сульфат стронция).
125. SrSO4 – формула вещества минерала целестин, его хим. состав.
Ca
126. Меняем в H2SO4 2Н на 1 Са, получаем: СаSO4.
127. H2SO4 + 1 Са = СаSO4 (сульфат кальция).
128. СаSO4 – формула вещества минерала ангидрит, его хим состав.
129. Добавляем 2 Н2О к CаSO4, получаем: CаSO4*2Н2О.
130. CаSO4 + 2Н2О = CаSO4*2Н2О (дигидрат сульфата кальция).
131. CаSO4*2Н2О – формула вещества минерала гипс, его хим состав.
132. Добавляем 0,5 Н2О к CаSO4, получаем: CаSO4*0,5Н2О.
133. CаSO4 + 0,5Н2О = CаSO4*0,5Н2О (полугидрат сульфата кальция).
134. То же самое: 2CаSO4 + 1Н2О = 2CаSO4*Н2О.
135. CаSO4*0,5Н2О – формула вещества минерала алебастр, его хим состав.
Mg
136. Меняем в H2SO4 2Н на 1 Mg, получаем: MgSO4.
137. H2SO4 + 1 Mg = MgSO4 (сульфат магния).
138. Добавляем 7 Н2О к MgSO4, получаем MgSO4*10Н2О.
139. MgSO4 + 7Н2О = MgSO4*7Н2О (гепта-гидрат сульфата магния).
140. MgSO4*7Н2О – формула вещества минерала горькая английская соль, его хим состав.
Cu
141. Меняем в H2SO4 Н на 1 Cu, получаем: CuSO4 (сульфат меди)
142. H2SO4 + Сu = CuSO4 (сульфат меди).
143. Добавляем 5 Н2О к CuSO4, получаем: CuSO4*5Н2О
144. CuSO4 + 5Н2О = CuSO4*5Н2О (пентагидрат сульфата меди).
145. СuSO4*5H2O – формула вещества минерала цианозит, его хим состав.
Какие бывают сульфаты, как образуются?
Как правило, все соли этой группы имеют светлый оттенок, определенную степень твердости, а многие из них прекрасно растворимы в водной среде.
Основная группа обладает осадочным происхождением. К примеру, это химически выявленные морские осадки. Львиная доля – это минеральное сырье после окисления.
Сульфаты
В научных кругах известны как продукты, которые можно получить в результате вулканической деятельности (натуральные).
Также они могут быть не только на основе реакции серной кислоты, но также водными, безводными. Различают варианты сложных, когда к комплексу [SO4]2 добавляется пара анионов (ОН).
Где можно встретить сульфаты?
В промышленных сточных водах продукт может оказаться в нескольких случаях: 1. На предприятии используются непосредственно сырьевые добавки на основе сульфатов. 2. В производстве используется оксид серы, который при окислении дает искомые вещества. 3. На предприятии используются добавки для изготовления удобрений.
При смешивании вод с разными составами могут возникать белые налеты на трубопроводах, кранах и в самом чайнике при кипячении.
Как проверить концентрацию анионов?
Для этого берется в качестве основного компонента сульфат бария и в зависимости от того, сколько его получится в супензии (при разведении с водой), можно узнать количество анионов. Применяется способ турбидиметричности. Критерии определения: плотность, высота суспензионного столба, прозрачность. Также для анализа потребуется максимально очищенная вода и мутномер. Прибор можно изготовить самостоятельно.
Какой уровень ПДК допустим в водохранилищах
И естественных водоемах. Если рассматривать водоемы, предназначенные для хозяйственно-питьевого характера, то ПДК составляет около 500 мг/л.
Сульфаты купить в Москве / приобрести с доставкой
Компания ООО ТПК осуществляет прямые поставки продукта в Москву и Московскую область.
Наши склады расположены в Тульской области. Это пара часов езды после погрузки
товара до вашего склада. Логисты просчитают максимально быстрый маршрут, и наш автотранспорт доставит все в срок. Поставка и покупки производятся с заводов
производителей, без посредников и третьих лиц.
Благодаря этому вы получаете
цену, которая не просто конкурентоспособна, она сэкономит ваш бюджет. Плюс вы
получаете постоянного поставщика в нашем лице (на рынке промышленной химии
более 14 лет).
Осуществляем импорт и экспорт любого вида промышленной химии по России, в СНГ и зарубежье.
Предлагаем вашему вниманию химическое сырье следующих вариантов:
Продажа сульфат натрия оптом – ознакомиться с сырьем более подробно.
Природный продукт, который применяется в качестве премиксов для комбикормов. Помогает птице и животным набрать необходимый вес за счет увеличения аппетита.
Также сырье используется в пищевой сфере и на производствах. Страна изготовитель: Турция и Китай.
Продажа сульфат цинка оптом (цинк сернокислый) – ссылка на карточку товара.
Применяется в качестве удобрения для сельхоз культур, а также в качестве добавки в медицинской сфере и химической. Производство – Китай. Мешки по 25 кг.
Продажа марганца сернокислого оптом – информация о продукте.
Используется в медицинской сфере, в качестве добавки для БАДов. Производство – Китай, прямые поставки. Фасовка – по 25 килограмм.
Продажа сульфат меди оптом (медный купорос) – где применяется, для чего используется.
Используется как удобрение. Производитель – Китай. Фасовки – мешки по 25 кг.
Продажа сульфат железа оптом (железный купорос) – всегда в наличии.
Производитель – Китай, Россия. Поставляется в мешках по 25 кг. А также возможны поставки в других вариантах (фасовка на заводе заранее оговаривается: 50 кг мешки или МКР).
Продажа магнезии оптом от производителя (магний сернокислый) – продукт в наличии.
Производство – Россия или Китай. Быстрая доставка. Почитать поподробнее о сырье.
Все вышеперечисленные позиции вы можете приобрести с сертификатами качества, изготовленные по ГОСТ и соответствующие нормам выпуска.
Сульфаты
 На главную  Информация Статьи Сульфаты |
Сульфаты представляют собой сернокислые соли серной кислоты H2SO4. Они обладают светлой окраской, незначительной твёрдостью и многие из них хорошо растворимы в воде.
Основная масса сульфатов имеет осадочное происхождение – это химические озёрные и морские осадки. Большая часть сульфатов представляет собой минеральные зоны окисления, сульфаты также хорошо известны как продукты вулканической деятельности. Сульфаты могут быть водными, безводными, сложными, а также такими, которые кроме общего для всех анионного комплекса [SO4]2 содержат также добавочные анионы (ОН)
Сульфаты представляют собой распространённые составляющие любых природных вод. Их наличие в воде обусловлено растворением некоторых отдельных минералов – природного сульфата (гипса), а также переносом с дождями, содержащихся в воздухе сульфатов. Эти вещества образуются в результате реакции окисления в атмосфере оксида серы (IV) до оксида серы (VI), возникновения серной кислоты и её полной или же частичной нейтрализации.
О степени концентрации сульфат-анионов можно судить по количеству суспензий сульфат бария, которое можно определить, используя метод турбидиметричности. Самый простой предполагаемый вариант турбидиметичности основывается на перемене высоты столба суспензии, по степени его прозрачности и может использоваться при концентрациях сульфат – анионов не менее 30 мг/л.
Данный анализ должен проводиться в чистой и прозрачной воде. Для данной работы нужен мутномер. Это несложное приспособление, которое можно легко изготовить самостоятельно.
ПДК сульфатов в воде водоёмов хозяйствен-питьевого назначения составляет около 500 мг/л, лимитирующий показатель вредности – его органолептичность.
Что такое сульфаты в воде
Что такое сульфаты в питьевой воде
Откуда берутся растворенные в воде сульфаты
Из-за способности солей к растворению сульфатные соединения попадают в воду:
Сульфат калия присутствует в озерах. Сульфаты магния из гололедных реагентов попадают в природные воды через ливневые стоки. Часто сернокислые соли образуются при разнообразных технологических процессах. Они проникают в почву вместе с промышленными, техническими, канализационными стоками, в которых содержание сульфатов намного выше ПДК (предельно-допустимой концентрации солей). Загрязненные производственные отходы поступают из шахт добычи руды или из гальванических цехов, где используется серная кислота. Сульфатные соединения серы проникают в грунт со стоками фермерских хозяйств и с бытовыми жидкими отходами.
Содержание сульфатов в воде из скважины
Перед употреблением нужно исследовать воду в лаборатории, чтобы точно знать концентрацию сульфатов в воде. Изучив показатели, можно точно подобрать систему очистки, с помощью которой из скважины или из колодца будет подаваться чистый водный раствор, абсолютно безопасный для применения.
Чем опасна вода с содержанием сульфатов
Серная кислота очень опасна (2 класс опасности). Легко отравиться 10-процентным серным раствором, а более концентрированный состав вызовет ожоги и повреждения внутренних органов. Сульфатные соли менее опасны (4 класс опасности) из-за относительно невысокой концентрации. Они заметно понижают органолептические показатели питьевой воды: вкус, цвет, запах. Вода имеет ярко выраженный солёный привкус с горчинкой, её неприятно пить.
Чем опасны сульфаты в питьевой воде? Переизбыток сульфатных соединений заметно ощущается людьми. Насыщенный концентрированный раствор:
При смене места жительства, при переезде в местность, где вода содержит много сульфатсодержащих солей, приезжие будут долго страдать от расстройства кишечника, пока организм не привыкнет и не перестроится. Или до тех пор, пока пользователи не начнут очищать воду перед употреблением.
Наличие сульфатов в воде с избыточным присутствием ионов кальция способствует образованию толстого слоя накипи, которая сужает просветы трубопроводов, разрушает гидротехническое оборудование. Неочищенные сульфатные водные растворы нельзя подавать в паросиловые установки, в водогрейные и паровые котлы. При прохождении через свинцовые водопроводы сульфатсоли вымывают свинец, повышают его концентрацию в питьевой воде.
Чем полезны сульфаты в питьевой воде
Сульфатные минеральные воды с определенным целебным составом используются на бальнеологических курортах для лечения некоторых заболеваний под строгим надзором врача:
Очистке ЖКТ способствует сульфат магния, который при концентрации более 100 мг/л, действует как слабительное. Горькие сульфатные воды с высокой концентрацией увеличивают ток желчи, которая помогает вывести из организма токсины, вредные вещества, шлаки, продукты распада.
Сернокислые соли чем-то вредны, чем-то полезны. Разберем пользу и вред на примере шампуней. Бытовые и промышленные моющие составы с сульфатными добавками поверхностно-активных веществ (ПАВ) разрыхляют структуру волос. Хорошо вымывают из них грязь, красящие пигменты, силикон, химические средства, применяемые для завивки или укладки. Придают волосам пышность, объем. Для изготовителей это недорогой компонент, заметно улучшающий потребительские свойства их продукции.
Шампуни с сульфатами:
Нельзя длительное время мыть волосы шампунем и водой с сульфатными солями, если волосы тонкие, секущиеся, выпадающие; если кожа головы слишком раздражается при воздействии. Вредно использовать шампуни с сульфатными ПАВ после сложных парикмахерских процедур: тонирования, окраски, мелировки; после ботокса, укладки, химической завивки. У чувствительных людей сульфаты в водопроводной воде и в шампунях могут сильно раздражать кожу, вызвать аллергические реакции, онкологию, обильное выпадение волос вплоть до полного облысения.
Присутствие сульфатных солей в моющих средствах помогает хорошо вымыть посуду даже в холодной воде, без проблем удалить моторное масло с деталей автомобиля. Они обеспечат качественное обезжиривание, но при этом сильно сушат кожу рук при длительной работе и наносят вред экологии.
Норма сульфатов в воде
В природной воде концентрация солей изменяется в больших пределах:
Как определить сульфаты в воде
Лабораторное определение сульфатов в питьевой воде позволит более точно установить показатели и сравнить их с допустимыми параметрами. В сертифицированную лабораторию можно сдать на анализ воду из любых источников:
Сточные и канализационные воды тоже стоит проверять, если они проникают в почву фермерских полей или в водоемы, из которых берутся водные растворы для разных нужд.
Удаление сульфатов из питьевой воды
Растворенные сульфаты не удаляются из воды обычными «домашними» методами: кипячением, отстаиванием. Очистка воды от сульфатсодержащих солей проводится комплексно. Она направлена на снижение общего солесодержания в растворе. Компания «Диасел» может предложить бытовые и промышленные установки по качественному обессоливанию и умягчению воды.
Лучшие методы очистки воды от сульфатов:
Как снизить содержание сульфатов в питьевой воде, читайте в нашей следующей статье, где лучшие методы очистки воды от сульфатов описаны более подробно.