углекислый газ какой электролит
Углекислый газ какой электролит
К слабым электролитам не относится
1) 
2) 
3) 
4) 
Соляная кислота не относится к слабым электролитам, так как является сильной кислотой, то есть относится к сильным электролитам.
Электролитом не является
1) 
2) 
3) 
4) 
Углеводород этан, в отличие от других приведённых веществ, неионное соединение, поэтому электролитом не является.
Правильный ответ указан под номером 4.
К электролитам не относится
4) оксид углерода(II)
К электролитам не относится оксид углерода(II).
Электролитом не является
1) 
2) 
3) 
4) 
Электролитом не является этилен ().
Выберите два вещества, которые не являются слабыми электролитами.
1) 
2)
3)
4)
5)
Соляная и серная кислоты не относятся к слабым электролитам, так как являются сильными кислотами, то есть относятся к сильными электролитом.
Правильный ответ указан под номером 1.
Выберите два вещества, которые не являются электролитами.
1)
2) 
3) 
4) 
5) 
Углеводороды этан и этен, в отличие от других приведённых веществ, неионные соединения, поэтому электролитами не являются.
Выберите два вещества, которые не проводят электрический ток.
1) расплав оксида меди(II)
2) расплав карбоната натрия
3) раствор этилового спирта
4) расплав хлорида калия
5) раствор бромоводорода
Этиловый спирт, как и большинство органических соединений не является электролитом. А также оксид меди(II) как неионное соединение также не является электролитом.
Выберите два вещества, которые не относятся к электролитам.
4) оксид углерода(II)
К электролитам не относятся оксид углерода(II) и сульфид свинца.
Выберите два вещества, которые не относятся к электролитам.
1) 
2)
3)
4)
5)
К электролитам не относятся оксид кадмия и этилен.
Электролитом не является
1) 
2) 
3) 
4)
Углеводород этилен — органическое соединение, неэлектролит.
Правильный ответ указан под номером 1.
Сульфид кальция не растворим же
Гость, сульфид кальция подвергается гидролизу в водном растворе.
не растворимые соли гидролизу не подвергаются
Сульфид кальция не отмечен в таблице растворимости как нерастворимое соединение, рядом с ним пометка «разлагается или взаимодействует с водой», то есть он подвергается гидролизу в водном растворе.
К хорошо растворимым электролитам относится
1) 
2) 
3) 
4) 
Из приведенных соединений хорошо растворим только сульфат натрия.
Выберите два вещества, которые не являются электролитами.
1) 
2) 
3) 
4) 
5)
Углеводород этилен — органическое соединение, неэлектролит. Углевод глюкоза — органическое соединение, неэлектролит.
Выберите два вещества, которые являются сильными электролитами.
1) угольная кислота
2) сероводородная кислота
Серная и азотная кислоты относятся к сильным кислотам и являются сильными электролитами.
Сильным электролитом является
1) угольная кислота
2) сероводородная кислота
Серная кислота относится к сильным кислотам и является сильным электролитом.
Правильный ответ указан под номером 3.
Сероводород не является сильным электролитом?
разве не серовоород?
Лениза, сероводород слабый электролит.
Среди веществ: 
хорошо растворимыми в воде электролитами является(-ются)
и плохо растворимы в воде.
Правильный ответ указан под номером 1.
Выберите два вещества, которые не проводят электрический ток.
1) расплав хлорида натрия
2) расплав оксида кремния
3) раствор азотной кислоты
5) раствор хлорида цинка
Оксид кремния, в отличие от других приведённых неорганических веществ, является неионным соединением, поэтому его расплав не проводит электрический ток. А также глюкоза, как и большинство органических соединений, не является электролитом.
Выберите два вещества, которые не являются электролитами.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Оксиды кремния и железа(III), в отличие от других приведённых веществ, являются неионными соединениями, поэтому их расплавы не проводят электрический ток.
Выберите два вещества, которые являются электролитами.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Хлорид железа(II) — типичная соль, а азотная кислота — сильная кислота, они в растворе диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.
Выберите два вещества, которые не являются сильными электролитами.
1) 
2)
3) 
4) 
5)
Следует помнить какие кислоты относятся к сильным, а какие — к слабым. Из представленных кислот сероводород и угольная кислота относятся к слабым.
Углекислый газ какой электролит
Кандидат химических наук А. ДЕМИН, заведующий лабораторией Института высокотемпературной электрохимии Уральского отделения РАН (г. Екатеринбург).
Спектр применения твердых электролитов очень широк. На их основе можно делать «вечные» печи и источники света, анализаторы газов, устройства для получения чистого кислорода, генераторы электричества и многое другое. Будущее твердых электролитов представляется весьма многообещающим, поэтому знать о них следует.
В конце прошлого века Вальтер Нернст, известный немецкий исследователь, много сделавший для развития электрохимии, использовал в осветительных лампах спресованную смесь оксидов циркония и кальция. Электрический ток, проходя через стерженек из этой «массы Нернста», нагревал его до белого каления. Так нашел свое первое практическое применение твердый электролит.
В принципе то же самое происходит в химических электрогенераторах с твердыми электролитами.
Особенности твердых электролитов
Ионная проводимость тем выше, чем больше в кристалле вакансий. Однако с ростом их количества уменьшается подвижность анионов, причем довольно быстро, поэтому проводимость сначала достигает максимума, а потом начинает падать. Для твердых оксидных электролитов на основе ZrO2, например, максимум электропроводности соответствует концентрации катионов 10-15%.
Свойства твердых оксидных электролитов
Анионы с достаточной кинетической энергией есть всегда, но при комнатной температуре их очень мало, и твердые оксидные электролиты ведут себя как хороший изолятор. По мере нагрева подвижность анионов увеличивается очень быстро, и при 150 о С проводимость электролитов становится уже вполне ощутимой. Но основная их рабочая температура лежит между 700 и 1000 о С, в связи с чем они и называются высокотемпературными электролитами.
Характер обмена между твердым телом и газом сложнее. Ион кислорода в поверхностном слое превращается в нейтральный атом. Два атома соединяются в молекулу кислорода, которая отрывается от поверхности и переходит в газ. Возвращение кислорода из газа в твердое тело происходит в обратном порядке. Обе эти реакции идут одновременно: между электролитом и газом, содержащим определенное количество кислорода, существует динамическое равновесие. Оно нарушается, когда концентрация кислорода в газе меняется.
Устройства с твердыми оксидными электролитами
Конструкций, в основе которых лежат твердые оксидные электролиты, запатентовано очень много, но принцип их действия одинаков и довольно прост. Это пробирка с парой электродов на стенке, снаружи и внутри. Она помещена в нагреватель; внутрь пробирки и в пространство, ее окружающее, можно подводить газ. Посмотрим, какие функции могут выполнять такие устройства.
Потенциометрические датчики позволяют определять состав и более сложных газовых смесей, содержащих углекислый и угарный газы, водород и водяной пар. Если стерженек из твердого электролита с электродами на торцах нагрет неравномерно, он начнет терять кислород и между электродами возникнет разность потенциалов. По ее величине можно определить, например, состав выхлопных газов автомобильного двигателя. На Западе, где требования к чистоте выхлопных газов очень строги, такие датчики выпускаются миллионами. У нас же на такие «пустяки» пока не обращают внимания.
Кислородные датчики пока единственные устройства с твердыми оксидными электролитами, нашедшие практическое применение.
Одно и то же устройство может служить и топливным элементом, и электролизером, позволяя аккумулировать электрическую энергию. В период низкого ее потребления невостребованная мощность электростанций используется для получения водорода. В пике потребления электролизер начинает работать как топливный элемент, производя электричество из водорода.
Восемь лет назад в Институте высокотемпературной электрохимии Уральского отделения РАН был изготовлен демонстрационный генератор на метане мощностью один киловатт. Но до практической реализации дело никак не дойдет. Опытно-конструкторские работы, которые уже начинались, до конца так и не доведены. Задача очень сложна, ее необходимо решать в рамках национальной программы, попытки разработать которую оказались пока безуспешными.
Углекислый газ можно переработать в электричество и водородное топливо
Если мы хотим избежать прогнозируемый уже в этом столетии рост мировой температуры более чем на 1,5 градуса Цельсия, недостаточно просто сократить выбросы углекислого газа — нам необходимо также приложить все усилия для того, чтобы сократить уже имеющийся запас углекислого газа в атмосфере. Вдохновленные ролью океана в качестве эффективного естественного поглотителя углерода, ученые из южнокорейского Национального института науки и технологий Ульсана (UNIST) в сотрудничестве со специалистами из Технологического института Джорджии (США) разработали новую систему фильтрации, которая поглощает CO2 и производит из него электричество и пригодное для использование водородное топливо.
Новая установка Hybrid Na-CO2 System по сути представляет собой большую жидкую батарею. Система состоит из анода из металлического натрия, который помещается в органический электролит, и катода, помещенного в специальный водный раствор. Обе жидкости разделены натриевой мембраной Super Ionic Conductor (NASICON).
Когда в водный раствор подается запас CO2, он входит в реакцию с катодом, в результате чего раствор в резервуаре окисляется, что в свою очередь приводит к генерации электричества и производству водорода. Ученые отмечают, что в ходе испытаний эффективность преобразования CO2 в полезные продукты составила 50 процентов, а сама система оказалась достаточно стабильной и проработала более 1000 часов в полной нагрузке без каких-либо повреждений электродов. В отличии от других систем переработки, говорят разработчики, их установка при работе не производит никаких вредных выбросов. Оставшийся в резервуаре CO2 оседает и извлекается из электролита в виде старой пищевой соды.
«Технологии захвата, использования и хранения углерода в последнее время привлекают к себе повышенное внимание, поскольку обладают потенциалом, способным помочь нам справиться с глобальным потеплением. Ключом к данным технологиям является простое преобразование химически стабильных молекул CO2 в другие материалы. Наша новая система полагается на механизм растворения CO2», — комментирует профессор Ганта Ким, ведущий автор исследования, результаты которого были опубликованы в журнале iScience.
Разработанная инженерами и учеными установка Hybrid Na-CO2 System – не единственный концепт системы для сбора, хранения и переболтки углекислого газа, однако пока не совсем понятно, смогут ли этих технологии стать достаточно практичными в больших масштабах, чтобы оказать значительное влияние на объемы содержания CO2 в атмосфере. Например, технология прямого захвата диоксида углерода, разработанная компанией Climeworks, выглядит на данный момент одной из самых многообещающих. Но если учесть, что за год она способна переработать лишь 150 тонн CO2 при ежегодных выбросах в атмосферу в объеме 40 миллиардов тонн, то выглядит это все как попытка вычерпать воду из тонущего корабля обычной кружкой.
И все же разработчики Hybrid Na-CO2 System отмечают, что в их системе имеется простор для улучшения любой составляющей. А «вишенкой на торте» служит возможность производства электричества и водородного топлива, которое можно будет использовать, например, в водородном транспорте.
Обсудить разработку южнокорейских и американских ученых можно в нашем Telegram-чате.
Урок№ 2.ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ».
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Тема 2.урок№ 2.ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ»
Цель: сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах и их поведении в водных растворах; научить записывать уравнения диссоциации веществ в водных растворах; раскрыть материальную причину появления заряженных частиц в растворах электролитов.
Тип урока: комбинированный
Основной метод: поисковая беседа.
Реактивы: хлорид натрия кристаллический, в растворе, сахар кристаллический, в растворе, дистиллированная вода.
· Демонстрационный эксперимент «Электропроводность твердых веществ и их растворов»
· Процессы, идущие при растворении веществ с различными типами связей и кристаллических решеток.
· Электролиты и неэлектролиты.
· Электролитическая диссоциация. Уравнения электролитической диссоциации.
3. Закрепление изученной темы. Игра «Третий лишний »
Химия- это наука о веществах и их превращениях и одним из условий протекания некоторых реакций является растворимость веществ в воде.
Почему? Что происходит с веществами при их растворении? Об этом вы узнаете на сегодняшнем уроке. (учащиеся записывают тему урока. Слайд 1). Но прежде, чем приступить к изучению новой темы, давайте вспомним пройденный материал.
Тест. Проводится устно (слайд 2)
А) NaCl ; б) О2; в) AlCl 3; г) H 2 O
2. Выберите вещество с ионной связью:
А) BaCl 2; б) Н2; в) Mg ; г) СН4
3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:
А) KF ; б) Br 2; в) Na 2 S ; г) NH 3
4. Какой тип кристаллической решётки у воды:
5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с :
2.Изучение новой темы
Итак, что же происходит в процессе растворения веществ? Для того, чтобы ответить на этот вопрос, проведем исследование физических свойств твердых веществ с ковалентной и ионной связями и их растворов.
Демонстрационный эксперимент «Электропроводность растворов и твердых веществ»
проверяем электропроводность данных веществ, подчёркивая, что вода как чистое вещество электрический ток не проводит.
То же самое делаем с растворами сахара и соли. Результаты отмечаем в таблицу, оставляя незаполненной 3ю колонку. (слайд 3)
Опыт 2. Электроды опускаем в концентрированный раствор соли. Постепенно приливаем дистиллированную воду, наблюдая, как постепенно разгорается лампочка прибора.
Раствор поваренной соли
Раствор соляной кислоты
Раствор гидроксида натрия
Вид химической связи
?-Почему не проводят электрический ток твердые вещества и концентрированные растворы органических веществ?
Чтобы ответить на этот вопрос, вспомните,
— что такое электрический ток? (Направленное движение заряженных частиц)
-А как появились заряженные частицы в растворе? (учащиеся делают свои предположения)
Раствор сахара электрический ток не проводит. Какими частицами образованы его молекулы? (атомами)
-Какой вид связи между атомами? (ковалентная).
-Почему молекулы воды не проводят электрический ток? (связь также ковалентная полярная)
-Вспомните, какие частицы образуют хлорид натрия? (ионы)
-Какой вид связи? (ионная)
-Что это за связь? (Связь между ионами за счёт электростатического притяжения)
НО МОЛЕКУЛА В ЦЕЛОМ ЭЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНА.
Почему появляется электропроводность?
Обратите внимание, что твердая соль электрический ток не проводит. Какой вывод можно сделать? При растворении появляются заряженные частицы-ионы, т.е. ионная связь разрушается.
Гипотеза- на ионную связь оказывают влияние молекулы воды
Вспомните, какое строение имеют молекулы воды? (слайд 4)
Н-О-Н связь ковалентная полярная. На атоме кислорода сосредотачивается отрицательный, а на атомах водорода- положительный заряды
Посмотрим, что происходит при помещении кристаллов хлорида натрия в воду ( слайд 5)
Молекулы воды начинают ориентироваться вокруг ионов натрия и хлора соответствующими полюсами, разрушая ионные связи. Далее, молекулы воды тут же окружают освободившиеся ионы, не давая им вновь соединиться, образуя гидратантные «шубы». Появились заряженные частицы- появился электрический ток.
Выводы учащиеся делают сами, опираясь на вопросы:
-Так почему же в твердом состоянии хлорид натрия не проводит ток?
Почему раствор хлорида натрия электропроводен?
Механизм электролитической диссоциации с ионной связью на примере NaCl
Рассмотрите схему процесса
– Что происходит с диполями воды?
1. Диполи ориентируются отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных.
Этот процесс называется ориентация. ( Запись в тетрадь)
– Что происходит дальше?
2. Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называетсягидратация. (Запись в тетрадь)
3.Во время гидратации возникают силы взаимного притяжения между диполями и ионами, химическая связь между ионами кристалла ослабевает и ионы, окруженные «водным одеялом» отрываются и переходят в раствор.
Происходит распад – диссоциация.
– Как называют распавшиеся ионы? (Катионы, анионы)
– Они простые или сложные? (Простые)
– Итак, какие 3 процесса происходят при растворении веществ с ионной связью в воде?
1. ориентация
2. гидратация
3. диссоциация. Демонстрация процесса диссоциации. (Анимация)
Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью на примере НCl
– А каков механизм диссоциации электролита с ковалентной полярной связью?
– Рассмотрите схему процесса (рис.128, с.196, в учебнике).
– Что происходит с диполями воды?
1. Диполи ориентируются отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных.
Этот процесс называется ориентация. (Запись в тетрадь)
– Что происходит дальше?
2. Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называетсягидратация. (Запись в тетрадь)
3.Под действием диполей воды происходит превращение ковалентной полярной связи в ионную, то есть происходит ионизация молекул электролита.
4. Происходит распад – диссоциация.
– Как называют распавшиеся ионы?
– Они простые или сложные?
– Итак, какие процессы происходят при растворении веществ с ковалентной полярной связью в воде?
1. ориентация
2. гидратация
3. ионизация
4. диссоциация
Почему концентрированный раствор сахара диэлектрик?
Учащиеся делают выводы, заполняют третью часть таблицы.
Теперь, зная, что происходит с веществами с ионной связью при растворении, объясните результаты второго опыта (Чем больше молекул воды, тем лучше они «атакуют» растворяемое вещество и тем больше ионов появляется- лампочка разгорается сильнее.)
-Как вы думаете, какие еще условия помимо растворения разрушают ионную связь? (нагревание)
Вещества, которые при растворении или расплавлении проводят электрический ток, называются электролиты. Вещества, которые не проводят электрический ток, соответственно называются неэлектролитами.
Выпишите примеры. Обратите внимание, что электролиты это не только вещества с ионным типом связи, но и с ковалентной сильнополярной связью.
(объяснение процесса диссоциации веществ с ковалентной полярной связью, слайд 6)
Процесс, при котором происходит распад электролита на ионы, называется электролитической диссоциацией.
Химически этот процесс можно выразить при помощи уравнений:
-Почему в уравнении проставлена двусторонняя стрелка? Что произойдет, если вода испарится? (Ионы вновь соединятся) Произойдет обратный процесс- ассоциация.
Задание. Составьте уравнения диссоциации для:
Учащиеся выходят к доске по одному и выполняют задание
Задание- выбрать «лишнее» понятие, объяснить свой выбор:
Какие ключевые слова мы применяли при исследованиях, выводах?
Что происходит с веществом при диссоциации? «распад»
– Какое вещество распадается? «электролит»
– На какие частицы распадается электролит? «ионы»
– При каких условиях распадается? «при растворении в роде или расплавлении»
Тест. выбрать один ответ
А) NaCl ; б) О2; в) AlCl 3; г) H 2 O
2. Выберите вещество с ионной связью:
А) BaCl 2; б) Н2; в) Mg ; г) СН4
3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:
А) KF ; б) Br 2; в) Na 2 S ; г) NH 3
4. Какой тип кристаллической решётки у воды:
А) ионная; Б) атомная; В) молекулярная; Г) металлическая
5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с :
А) ионная; Б) атомная; В) молекулярная; Г) металлическая
Задание. Составьте уравнения диссоциации для:
Задание- выбрать «лишнее» понятие (подчеркнуть), объяснить свой выбор: