укажите какое основание не проявляет амфотерные свойства

02.10.202319.07.2022 admin 0 Comments

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?

2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

Химические свойства оснований

Все основания подразделяют на:

Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.

Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

Взаимодействие оснований с кислотами

Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:

Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:

Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)₂ могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:

Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P₂O₅, SO₃, N₂O₅, с образованием средних солей:

Нерастворимые основания вида Me(OH)₂ реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:

С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:

Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами

Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:

Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:

В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)₄] образуется соль Na₃[Al(OH)₆]:

Взаимодействие оснований с солями

Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:

1) растворимость исходных соединений;

2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции

Термическая устойчивость оснований

Все щелочи, кроме Ca(OH)₂, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)₂ при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000 o C:

Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 o C:

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)_3, не реагируют с такими кислотами, как H₂S, H₂SO₃ и H₂СO₃ ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO₃, P₂O₅, N₂O₅):

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)₃, не реагируют с кислотными оксидами SO₂ и СO₂.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями

Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:

А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

Источник

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Содержание:

Первое знакомство с основаниями состоялось при изучении взаимодействия воды с активными металлами и с оксидами активных металлов. В состав оснований входит одновалентная группа атомов OH (гидроксогруппа). Следовательно, основаниям можно дать следующее определение:

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или нескольким группами атомов OH.

Общая формула оснований выглядит следующим образом: Ме (ОН)_x, где Ме – металл; x – индекс.

Номенклатура оснований

Название оснований включает в себя слово «гидроксид», названия металла и его валентности. Более того, для элементов с постоянной валентностью она не указывается.

Название основания = «Гидрооксид» + название Me + валентность (в скобках)

Классификация оснований

Все основания можно классифицировать по различным признакам. Рассмотрим это в нижеприведенной таблице.

Из таблицы мы видим, что наблюдается большое различие по некоторым признакам. В зависимости от этого, различные группы оснований, обладают не схожими химическими свойствами.

Химические свойства щелочей (Щ)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства амфотерных гидроксидов

К амфотерным гидроксидам относятся сложные вещества, способные проявлять свойства кислот либо оснований при определенных условиях.

Формулы данных соединений можно представить в виде оснований и в виде кислот.

Источник

Урок №46. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Кислотный остаток (А)

со щелочами проявляет кислотные свойства:

ПОНЯТИЕ ОБ АМФОТЕРНЫХ ОКСИДАХ И ГИДРОКСИДАХ

2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = t°C = 2NaAlO 2 + H 2 O (при сплавлении)

Если реакция протекает в водном растворе: Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]

здесь AlO 2 (I) – одновалентный кислотный остаток метаалюминат

Zn(OH) 2 + SO 3 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 = H 2 O + ZnSO 4

Zn(OH) 2 + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

здесь ZnO 2 (II) – двухвалентный кислотный остаток цинкат.

Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами, называют амфотерными.

Химические элементы, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды, обладают переходными химическими свойствами, не относящимися ни к металлам, ни к неметаллам, их называют амфотерными.

Амфотерность (от греч. Аmphoteros – и тот, и другой) – способность химических соединений проявлять и кислотные, и основные свойства в зависимости от природы реагента, с которым амфотерное вещество вступает в кислотно-основное взаимодействие. Амфотерные оксиды и гидроксиды – оксиды и гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды, например,

Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде. Они являются слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Амфотерными оксидами и гидроксидами являются, как правило, оксиды и гидроксиды металлов, в которых валентность металла III, IV иногда II.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

ПРИМЕНЕНИЕ

Из всех амфотерных гидроксидов наибольшее применение находит гидроксид алюминия:

· лекарственные препараты, приготовленные на основе гидроксида алюминия, врач назначает при нарушении кислотно-щелочного баланса в пищеварительном тракте;

· в качестве антипирена (средства для подавления способности гореть) вещество вводят в состав пластмасс и красок;

· путём разложения гидроксида алюминия в металлургии получают оксид алюминия (глинозём) — сырьё для получения металлического алюминия.

Товары, в производстве которых используется гидроксид алюминия: лекарственный препарат «Алмагель» и металлургический глинозём

Гидроксид цинка в промышленности служит сырьём для получения различных соединений этого металла, в основном — солей.

Источник

Укажите какое основание не проявляет амфотерные свойства

** §8.6 Амфотерные основания.

Гидроксид цинка Zn(OH) 2 является малорастворимым основанием. Его можно получить, действуя щелочью на какую-нибудь растворимую соль цинка – при этом Zn(OH) 2 выпадает в осадок:

ZnCl 2 + 2 NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

Подобно всем другим основаниям, осадок гидроксида цинка легко растворяется при добавлении какой-нибудь кислоты:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2 H 2 O

Это явление объясняется тем, что в присутствии избытка сильного основания гидроксид цинка способен отдавать атомы водорода, подобно кислоте:

Zn(OH) 2 или H 2 ZnO 2

Происходит реакция нейтрализации наподобие той, которая могла бы произойти между NaOH и кислотой. Эта кислота (цинковая кислота H 2 ZnO 2 ) и гидроксид цинка Zn(OH) 2 являются одним и тем же соединением! Сокращенная (но не структурная) формула этого соединения может быть записана двумя способами:

H–O–Zn–O–H единственная структурная формула.

Поскольку прочность связей Н–О и O–Zn сравнимы между собой, гидроксид цинка способен быть как основанием в присутствии кислоты, так и кислотой – в присутствии основания:

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

реагирует как основание

реагирует как кислота

Амфотерными называются такие гидроксиды, которые способны отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода, так и гидрокси-группы (анионы гидроксила).

Объяснение проявления амфотерности у одних металлов и отсутствие ее у других следует искать в теории химической связи.

Можно заметить, что амфотерные свойства проявляют те металлы, которые в Периодической таблице находятся наиболее близко к неметаллам. Как известно, неметаллы обладают большей электроотрицательностью (по сравнению с металлами), поэтому их связь с кислородом носит ковалентный характер и отличается значительной прочностью.

Связи между металлами и кислородом, как правило, ионные (из-за низкой электроотрицательности металлов). Такие связи часто менее прочны, чем ковалентные (вспомните атомные кристаллы).

Соединение B(OH) 3 имеет внутри молекулы наиболее «ковалентную» связь бора с кислородом, поскольку бор ближе по электроотрицательности к кислороду, чем Al и Сa. Из-за высокой электроотрицательности бору энергетически выгоднее входить в состав отрицательно заряженной частицы – то есть кислотного остатка. Поэтому формулу B(OH) 3 чаще записывают как H 3 BO 3 :

H 3 BO 3 = 3H + + BO 3 3- (в растворе)

Кальций – наименее электроотрицательный из этих элементов, поэтому в его молекуле связь Са–О носит ионный характер. Из-за низкой электроотрицательности для кальция выгодно существование в виде катиона Ca 2+ :

В связи с этим в структурных формулах пунктирными линиями отмечены связи, разрыв которых энергетически более выгоден.

Структурные формулы показывают, что соединение B(OH) 3 будет легче отдавать ионы водорода, чем ионы гидроксида, т.е. является кислотой (и по традиции должно быть записано сокращенной формулой H 3 BO 3 ). Напротив, Ca(OH) 2 – типичное основание. Гидроксид алюминия, в котором центральный атом имеет промежуточную электроотрицательность, может проявлять как свойства кислоты, так и основания – в зависимости от партнера по реакции нейтрализации. Это наблюдается в действительности. В первой из приведенных ниже реакций Al(OH) 3 реагирует как обычное основание, а в следующих – как кислота:

2 Al(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O.

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2 H 2 O ( при сплавлении);

Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] (при добавлении раствора NaOH без нагревания).

У цинка электроотрицательность практически такая же, как у алюминия (1,65), поэтому гидроксид цинка Zn(OH) 2 проявляет похожие свойства. Таким образом, амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей.

8.18. Закончите уравнения реакций:

8.19 (ФМШ). Напишите уравнения реакций, описывающие следующие химические превращения:

а) ZnCl 2 + KOH (избыток) → осадок → растворение осадка;

б) Cr(NO 3 ) 2 + NaOH (избыток) → осадок → растворение осадка;

в) Be(NO 3 ) 2 + LiOH (избыток) → осадок → растворение осадка;

г) Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH (избыток) → осадок → растворение осадка;

8.20 (НГУ). Осуществите следующие превращения:

Al 2 O 3 → Al → Al 2 O 3 → NaAlO 2 → AlCl 3

Источник

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 3

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 234

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 2345

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 135

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 34

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 35

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 1235

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

Ответ: 34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Ответ: 25

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид лития.

Ответ: 13

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид натрия.

Ответ: 23

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция.

Ответ: 14

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид бария.

3) сульфат стронция

Ответ: 12

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид цезия.

4) карбонат аммония

Ответ: 14

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид рубидия.

Ответ: 12

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид стронция.

Ответ: 45

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид натрия.

Ответ: 24

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид бария.

5) сульфат стронция

Ответ: 25

Из приведенного списка солей выберите две такие, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид калия.

2) сульфид железа(II)

Ответ: 12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с углекислым газом.

2) гидроксид железа(III)

3) гидроксид алюминия(III)

5) гидроксид хрома(III)

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом натрия.

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом алюминия.

2) гидроксид бериллия

3) гидроксид свинца

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с оксидом кремния.

1) гидроксид железа (II)

2) гидроксид рубидия

4) гидроксид хрома(III)

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кальция.

1) гидроксид хрома(II)

2) гидроксид хрома(III)

3) гидроксид железа(II)

4) гидроксид железа(III)

5) гидроксид натрия

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом цинка.

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом углерода (IV).

Ответ: 12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом бария.

Ответ: 25

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом хрома(III).

Ответ: 34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кремния.

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с едким кали.

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с едким натром.

Ответ: 12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гашеной известью.

Ответ: 23

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом стронция.

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом рубидия.

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом алюминия.

Ответ: 12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом цинка.

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом хрома(III).

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом железа(III).

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом свинца.

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремниевой кислотой.

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с сернистой кислотой.

Ответ: 34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремниевой кислотой.

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с сероводородной кислотой.

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремнием.

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с серой.

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремнием.

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с фосфором.

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с фосфором.

Ответ: 24

Из приведенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с йодом.

Ответ: 24

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

Ответ: 34

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида бария:

Ответ: 25

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида калия:

Ответ: 13

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида натрия:

Ответ: 35

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

Ответ: 45

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

Ответ: 25

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который взаимодействует с цинком.

В поле ответа введите уравнение реакции водного раствора данного гидроксида с цинком. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства (=).

Установите соответствие между формулой/названием гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

В) гидроксид хрома(III)

1) алюминий, хлор, серная кислота

2) гидроксид цезия, соляная кислота, оксид натрия

3) вода, кислород, сера

4) азотная кислота, оксид серы(VI), вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 212

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 232

1) сульфат бария, нитрат аммония, карбонат свинца

2) серная кислота, сера, хлорид натрия

3) вода, кислород, кремний

4) азотная кислота, соляная кислота, оксид серы(VI)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 444

1) фторид натрия, бром, кремний

2) гидроксид натрия, гашеная известь, вода

3) оксид бария, гидроксид калия, серная кислота

4) цинк, фосфор, нитрат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 133

Цинк сплавили со гидроксидом натрия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂

Хлор пропустили через холодный раствор гидроксида калия. В случае если реакция протекает запишите ее уравнение. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: Cl₂ + 2KOH = KClO + KCl + H₂O

Серу подвергли совместному нагреванию с избытком концентрированного водного раствора гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Кремний растворили в водном растворе гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Алюминий растворили при нагревании в растворе гидроксида рубидия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2Al + 2RbOH + 6H₂O = 2Rb[Al(OH)₄] + 3H₂

Хлор пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Через известковую воду пропустили углекислый газ в результате чего наблюдали ее помутнение. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Через известковую воду пропустили некоторое количество углекислого газа, в результате чего был получен прозрачный раствор. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Сульфат калия + гидроксид бария

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид свинца + кремниевая кислота

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид натрия + нитрат железа(III)

К смеси порошкообразных гидроксида бария и хлорида аммония добавили каплю воды. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Оксид алюминия прокалили совместно с твердым гидроксидом натрия. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Оксид алюминия поместили в концентрированный водный раствор гидроксида калия и подвергли нагреванию. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Твердый гидроксид калия сплавили с гидроксидом цинка. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Сероводород пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Углекислый газ пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Вычислите массу осадка, полученную при взаимодействии избытка серной кислоты и 30 мл 10% раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.