Sodium metasilicate что это

Силикат натрия, применение в промышленности

Силикат натрия — это натриевая соль кремниевой кислоты. Входит в состав пищевых продуктов в качестве эмульгатора как добавка Е550.
Силикат натрия — распространенное в природе вещество.

Силикат натрия известен под названием жидкое стекло.

Является составной частью различных минералов, почв, полевого шпата.

Химическая формула Na2SiO3.

Виды силикатов натрия:

В лабораторных условиях жидкое стекло было в первый раз получено немецким профессором минералогии и химии Непомуком фон Фуксом в 1818 году.

Химико-физические свойства жидкого стекла

Силикат натрия представляет собой порошок белого цвета, не имеет вкуса и запаха.

Жидкое стекло растворимо в холодной воде, образует густой коллоидный раствор. Водные растворы силиката натрия имеют сильную щелочную реакцию. Выпариванием жидкости из раствора силиката натрия получают твердое аморфное вещество. Из перенасыщенного раствора жидкого стекла получают гидрофильный сорбент — силикагель.

Водный густой раствор силиката натрия имеет свойство при нагревании до трехсот градусов увеличивать свой объем в восемь раз.

Производство силиката натрия

На предприятиях жидкое стекло получают в результате химической реакции гидроксида натрия с диоксидом кремния, которая происходит при температуре в 1000 градусов Цельсия. Другие способы получения жидкого стекла состоят в кристаллизации расплавов из стекол или осаждении из газовой фазы и растворов, содержащих силикат натрия.

Где используется жидкое стекло

Силикат натрия применяют во многих сферах производства:

Силикат натрия используют в лакокрасочном и бумажном производстве. Кроме того, из жидкого стекла делают цемент, бетон, многие строительные смеси.

Силикаты натрия — это не что иное, как водный и втоже время щелочной раствор силикатов натрия или жидкое стекло.

Силикат натрия в стиральном порошке

Натрия силикат является заменителем фосфатов в стиральных порошках и служит для смягчения воды. Он значительно повышает эффективность и качество стирки, препятствует отложению солей на внутренних конструкциях стиральных машин. Силикат натрия — защелачивает раствор и способствует удержанию частиц грязи в растворе во взвешенном состоянии

Силикат натрия входит в состав некоторых стиральных порошков.

Вред силиката натрия

Вредное воздействие силиката натрия мы можем ощутить в двух случаях:

Силикат натрия может вызывать аллергические реакции при употреблении внутрь или при взаимодействии с кожей.

В группе риска люди, склонные к аллергии и маленькие дети. В некоторых странах пищевая добавка Е550 запрещена в продуктах питания.
Вредное воздействие на организм жидкого стекла еще недостаточно изучено.

Чтобы минимизировать возможный вред для здоровья, желательно выбирать продукты питания, стиральные порошки и косметику без силиката натрия.

Для стирки детских вещей рекомендуем использовать детский стиральный порошок без химии.

Источник

Метасиликат натрия: свойства, применение, особенности, различие между безводным и пятиводным натрием кремнекислым

Метасиликат натрия (натрий кремнекислый) – мелкокристаллический порошок белого цвета, представляет собой натриевую соль метакремниевой кислоты и является гидратированным щелочным силикатом натрия.

Свойства

Белый порошок с бесцветными кристалликами, без запаха. Технический продукт может быть сероватым или с желтоватым оттенком. Активно поглощает из воздуха влагу и углекислоту. Хорошо растворяется в воде при комнатной температуре, образует кристаллогидраты с пятью и девятью молекулами воды. Разлагается при нагревании и в горячей воде. Вещество не слеживается при хранении, кристаллики механически прочные (не образует пылеобразного порошка).

Применение

Рассматриваемый материал – активный участник множества процессов в различных направлениях.

· Компонент шихты в производстве стекла

· Производство жаростойких кислотоупорных бетонов

· Наполнитель в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.

· Обеззараживание грубых поверхностей

· Клей под названием «жидкое стекло».

С применением 5-ти водной модификации производят достаточно внушительный перечень синтетических чистяще-моющих средств (порошко-, пастообразных) и отбеливателей для использования в быту и на производстве. Она выступает эффективным щелочным компонентом в разнообразных средствах для стирки. Без нее часто не обходится пром. очищение при высоком давлении, тогда, когда есть потребность убирать загрязнения с бутылок. И вообще это популярный участник различных очистительных мероприятий в пищепроме. А также является эффективным обезжиривателем металлических поверхностей и с легкостью удаляет типографские краски.

Силикат натрия нередко вводят в буровые растворы. Задача при этом преследуется следующая: стабилизация скважин и предотвращение разрушения буровых стен. Наибольшая полезность данного материала отмечается при прохождении скважин через глинистые пласты.

Если обобщить, то направления применения указанного реактива будут выглядеть следующим образом:

· — машиностроение (аналогично предыдущему пункту);

Безопасность

Токсичен при проглатывании, требуется защитная одежда. Едкий материал, который является сильным раздражителем для глаз, кожи и слизистой оболочки. Проглатывание вызывает расстройство желудочно-кишечного тракта. При нагревании до разложения он выделяет токсичные пары Na2O.

Источник

Натрий метасиликат — востребованный в промышленности и строительстве реактив

Вторая статья о метасиликате натрия. Первую статью, в которой рассказывается об основных особенностях и свойствах реактива, и в которой приводятся инетерсные факты о нем, можно прочитать здесь.

Реактив относится ко второму классу опасности. Разъедает кожу и слизистые при случайном контакте. Проглатывание приводит к ожогу гортани и слизистой желудка, нарушению деятельности ЖКТ, рвоте, отеку легких, аллергическим реакциям. При работе с ним следует использовать средства защиты глаз, органов дыхания и кожи.

Хранить натрий метакремнекислый следует в сухих помещениях в герметичной таре, защищенной от попадания влаги и воздуха. В противном случае, в результате поглощения углекислоты из воздуха вещество постепенно разлагается с выделением нерастворимой кремниевой кислоты. Транспортировать натрий метасиликат можно автомобильным и железнодорожным транспортом, в том числе и навалом. В последнем случае следует принять меры, чтобы защитить продукт от влаги. Фасуют реактив, как правило, в герметично запаянные пластиковые водостойкие мешки, которые для надежности помещают во внешние тканевые или многослойные бумажные мешки.

В лабораториях растворы реактива хранят в стеклянных бутылях, герметично укупоренных резиновой или силиконовой пробкой. Пробковые и стеклянные пробки могут очень прочно приклеиться к горловине.

Пробка резиновая	Стекло жидкое натриевое	Пробка силиконовая

Источник

Метасиликат натрия

Метасиликат натрия
Общие
Систематическое наименование	Метасиликат натрия; силикат натрия
Традиционные названия	Кремнекислый натрий
Химическая формула	Na2SiO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные или белые кристаллы
Молярная масса	122,06 г/моль
Плотность	2,4; 2,61 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1088; 1089 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	−1535 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	18,8 20 ; 92,3 90 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,52
Классификация
Рег. номер CAS	6834-92-0
Рег. номер PubChem	23266
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O
Регистрационный номер EC	229-912-9
RTECS	VV9275000

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na₂SiO₃, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Содержание

Получение

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO₂•n H₂O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na₂SiO₃•9H₂O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Химические свойства

Применение

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Метасиликат натрия» в других словарях:

МЕТАСИЛИКАТ НАТРИЯ — разновидность силикатов натрия … Металлургический словарь

метасиликат натрия — метакремнекислый натрий, кремнекислый натрий … Cловарь химических синонимов I

Метасиликат калия — Общие Систематическое наименование Метасиликат калия; силикат калия Традиционные названия Кремнекислый калий Химическая формула K2SiO3 Физические свойства … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Метасиликат марганца(II) — Общие Систематическое наименование Метасиликат марганца(II) Традиционные названия Кремнекислый марганец Химическая формула MnSiO3 Физические свойства … Википедия

натрия метасиликат — natrio metasilikatas statusas T sritis chemija formulė Na₂SiO₃ atitikmenys: angl. sodium metasilicate rus. натрий метакремнекислый; натрия метасиликат ryšiai: sinonimas – dinatrio trioksosilikatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

НАТРИЯ СИЛИКАТЫ — соли к т кремния. Бесцв. кристаллы или стеклообразные в ва. Известны: метасиликат Na2SiO3, ортосиликат Na4SiO4, пиросиликат Na6Si2O7, a также пентаоксодисиликат Na2Si2O5, октаоксотрисиликат Na4Si3O8, гептаоксотрисиликат Na2SiO3, октасиликат… … Химическая энциклопедия

Гексафторосиликат натрия — Общие Систематическое наименование Гексафторосиликат натрия Химическая формула Na2[SiF6] Физические свойства Состояние (ст. усл.) Бесцвет … Википедия

Ортосиликат натрия — Общие Систематическое наименование Ортосиликат калия; силикат калия Традиционные названия Кремнекислый калий Химическая формула Na4SiO4 Физические свойства … Википедия

Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия — Общие Систематическое наименование Гексагидроксоплюмбат натрия Химическая формула Na2[Pb(OH)6] Физические свойства Состояние (ст. усл.) … Википедия

Источник

Метасиликат натрия

Метасиликат натрия
Систематическое наименование	Метасиликат натрия; силикат натрия
Традиционные названия	Кремнекислый натрий
Хим. формула	Na2SiO3
Состояние	бесцветные или белые кристаллы
Молярная масса	122,06 г/моль
Плотность	2,4; 2,61 г/см³
Т. плав.	1088; 1089 °C
Энтальпия образования	−1535 кДж/моль
Растворимость в воде	18,8 20 ; 92,3 90 г/100 мл
Показатель преломления	1,52
ГОСТ	ГОСТ 13079-93
Рег. номер CAS	6834-92-0
PubChem	23266
Рег. номер EINECS	229-912-9
SMILES
Рег. номер EC	229-912-9
RTECS	VV9275000
ChEBI	60720
Номер ООН	3253
ChemSpider	21758
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na₂SiO₃, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Содержание

Получение

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO₂•n H₂O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na₂SiO₃•9H₂O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Источник