у какого химического элемента атомный радиус наибольший

У какого химического элемента атомный радиус наибольший?

У какого химического элемента атомный радиус наибольший?

1) кислород 2) сера 3) фтор 4) хлор.

Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет :кислород(О) ; азот(N) ; углерод(C) ; фтор(F)?

Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет :

кислород(О) ; азот(N) ; углерод(C) ; фтор(F).

Радиус атома больше у химического элемента : А бериллий ; Б литий ; В кислород ; Г фтор?

Радиус атома больше у химического элемента : А бериллий ; Б литий ; В кислород ; Г фтор.

Атом какого химического элемента больше : серы или хлора и почему?

Атом какого химического элемента больше : серы или хлора и почему?

Атомы каких элементов имеют большее сродство к электрону в каждой паре : Серы или хлор Кислород или Карбон Селен или Неон Фтор или кислород Бром или хлор?

Атомы каких элементов имеют большее сродство к электрону в каждой паре : Серы или хлор Кислород или Карбон Селен или Неон Фтор или кислород Бром или хлор.

Почему химические элементы хлор и фтор обладают сходными свойствами?

Почему химические элементы хлор и фтор обладают сходными свойствами?

Наиболее электроотрицательный элемент : азот, кислород, хлор, фтор?

Наиболее электроотрицательный элемент : азот, кислород, хлор, фтор?

Наибольший радиус атома у элемента 1 углерод 2 кислород 3 азот 4?

Наибольший радиус атома у элемента 1 углерод 2 кислород 3 азот 4.

Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь А?

Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь А.

Водород и кислород Б.

Хлор и хлор В ядре атома, какого элемента 8 протонов и нейтронов.

Уравнения химических реакций взаимодействий фтор с водородом ; хлор с натрием ; сера с железом ; кислород с кальцием ; гидроген с бромом ; фтор с железом?

Уравнения химических реакций взаимодействий фтор с водородом ; хлор с натрием ; сера с железом ; кислород с кальцием ; гидроген с бромом ; фтор с железом.

Источник

Помогите пожалуйста, очень прошу.
2 (2балла). Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:
А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
3 (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьшей
электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
А. Вг. Б. I. В. F. Г. Сl.
4 (2 балла). Положение элемента хлора в периодической системе:
А. 2-й период, главная подгруппа 7 группы.
Б. З-й период, главная подгруппа 7 группы.
В. 4-й период, главная подгруппа 7 группы.
г. 5-й период, главная подгруппа 7 группы.
5 (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:
А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
6 (2 балла). Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:
А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
7 (2 балла,). Химическая связь в молекуле иода:
А. Ионная.
Б. Ковалентная неполярная.
В. Ковалентная полярная.
Г. Металлическая.
8 (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
А. Вг2, i2. Б. НСI, HВг. В. NаСI, КВг. Г. С12, HCl
9 (2 балла). Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество:
А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
10 (2 балла). Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NаСI(р-р). Б. H2. В. КI(р-р). Г. Мg.
11 (12 баллов). Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.

13 (6 баллов). Как распознать растворы бромиды натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

14 (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме
NаCl +Н2sО4—-NaHSО4 + НCl
Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 молы иодида натрия.

Источник

Быстрый ответ: у какого атома наибольший атомный радиус?

Какие элементы имеют наибольший атомный радиус?

Атомный радиус определяется как расстояние между центром ядра и внешней оболочкой атома.

У цезия 6 орбитальных оболочек, а это значит, что он автоматически большой.

Какой из следующих атомов имеет наибольший атомный радиус?

Атомный радиус элементов

Какой атом имеет больший радиус?

Периодические тенденции атомного радиуса. Атом становится больше по мере увеличения количества электронных оболочек; поэтому радиус атомов увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по определенной группе в периодической таблице элементов. В общем, размер атома будет уменьшаться по мере того, как вы перемещаетесь слева направо в течение определенного периода.

Какой из следующих элементов имеет наибольшую атомную массу?

Элементы периодической таблицы, отсортированные по атомной массе

Какой наименьший атомный радиус?

Атомный радиус элементов

Какой металл имеет наименьший атомный радиус?

(A) Тенденции изменения атомного радиуса элементов группы 1 (IA, щелочные металлы)

Что такое атомный радиус N?

В чем разница между радиусом атома и размером атома?

Почему атомный радиус неона больше, чем у фтора?

Поскольку отталкивание между различными оболочками электрона, таким образом, увеличивает размер настолько, что он даже больше, чем первый элемент в периоде, поэтому размер атома неона больше, чем размер атома фтора, а также из-за структурной стабильности неона.

Какой атом больше Na или Mg Почему?

Na больше, чем Mg, потому что атомный радиус натрия больше, чем у Mg.

Почему радиус атома уменьшается с течением времени?

Радиус атома уменьшается через период, потому что валентные электроны добавляются к одному и тому же энергетическому уровню, в то время как ядро ​​увеличивает количество протонов. Увеличение заряда ядра сильнее притягивает электроны, притягивая их ближе к ядру.

Как рассчитать атомный радиус?

Разделите расстояние между ядрами атомов на два, если связь ковалентная. Например, если вы знаете, что расстояние между ядрами двух ковалентно связанных атомов составляет 100 пикометров (пм), радиус каждого отдельного атома равен 50 пм.

Какой металл самый легкий на земле?

Легчайший элементарный металл. Самым легким или наименее плотным металлом, который является чистым элементом, является литий, плотность которого составляет 0.534 г / см3. Это делает литий почти вдвое плотнее воды, поэтому, если бы литий не был таким реактивным, кусок металла плавал бы на воде. Два других металлических элемента менее плотны, чем вода.

Какой элемент самый легкий на Земле?

Самые легкие и самые тяжелые элементы в Периодической таблице

Возможен ли элемент 119?

Унунениум. Унунениум, также известный как эка-франций или элемент 119, является гипотетическим химическим элементом с символом Uue и атомным номером 119. В периодической таблице элементов предполагается, что это элемент s-блока, щелочной металл и первый элемент в восьмом периоде.

Какой атом больше водорода или гелия?

Гелий имеет атомный радиус 31 пм, водород имеет атомный радиус около 53 пм. Таким образом, атом гелия значительно меньше атома водорода, измеряемого радиусом электронного облака. В основном это связано с тем, что заряд ядра гелия в два раза больше заряда ядра водорода.

Почему у гелия наименьший атомный радиус?

Радиус больше связан с ядерным зарядом и защитой. Оба электрона в гелии находятся на одной орбитали. Однако в ядре гелия 2 протона, в отличие от ядра водорода. Следовательно, гелий будет сильнее притягивать свои электроны, притягивая их ближе и приводя к меньшему атому.

Почему атомный радиус увеличивается сверху вниз?

Это вызвано увеличением количества протонов и электронов за период. Один протон имеет большее влияние, чем один электрон; таким образом, электроны притягиваются к ядру, что приводит к меньшему радиусу. Атомный радиус внутри группы увеличивается сверху вниз. Это вызвано электронной защитой.

Какой самый большой атом в третьем периоде таблицы Менделеева?

Какой элемент имеет наименьший атомный радиус в периоде 3?

Это потому, что количество протонов увеличивается (у натрия 11, у аргона 18), поэтому увеличивается заряд ядра. Следовательно, притяжение между положительным ядром и отрицательными электронами во внешней оболочке увеличивается, поэтому радиус атома (расстояние между ядром и внешней оболочкой) уменьшается.

Почему размер аниона больше родительского атома?

Катионы меньше по размеру, потому что они образуются за счет потери электронов, а анионы больше по размеру, потому что они образуются за счет усиления электронов. катион, чем в его родительском атоме. Следовательно, катион меньше по размеру, чем его родительский атом.

Почему радиус атома больше радиуса катиона?

Почему атомный радиус увеличивается вниз по группе?

— Количество уровней энергии увеличивается по мере того, как вы движетесь вниз по группе, по мере увеличения количества электронов. Каждый последующий энергетический уровень дальше от ядра, чем предыдущий. Следовательно, атомный радиус увеличивается с увеличением группового и энергетического уровней. 2) По мере того, как вы перемещаетесь по периоду, атомный радиус уменьшается.

Почему важен атомный радиус?

Атомный радиус уменьшается по мере добавления новых электронов в пределах той же орбитали. Пояснение: Уровень энергии увеличивается при движении вниз по группе периодической таблицы. По мере увеличения уровня энергии внешняя валентная оболочка становится все более удаленной от ядра, в результате чего радиус атома увеличивается.

Какой атом имеет наименьший атомный радиус?

Каков атомный радиус неона?

F или NE больше?

И наоборот, добавление электрона к F, чтобы сделать F-, также генерирует ион, который изоэлектрон с Ne. Однако теперь вы добавили электроны и сохранили число протонов постоянным. Таким образом, F- будет больше, чем Ne (и больше, чем Na +). Ионы в таблице Менделеева будут увеличиваться в радиусе сверху вниз.

Источник

Атомный радиус, как он измеряется, как он изменяется в периодической таблице, примеры

атомный радиус это важный параметр для периодических свойств элементов таблицы Менделеева. Это напрямую связано с размером атомов, поскольку на большем радиусе они больше или громоздче. Кроме того, это связано с электронными характеристиками того же.

Пока атом имеет больше электронов, тем больше его размер и атомный радиус. Оба определяются электронами валентной оболочки, потому что на расстояниях за пределами их орбит вероятность обнаружения электрона приближается к нулю. В окрестности ядра происходит обратное: увеличивается вероятность нахождения электрона.

Верхнее изображение представляет собой упаковку ватных шариков. Обратите внимание, что каждый из них окружен шестью соседями, не считая другого возможного верхнего или нижнего ряда. Способ уплотнения ватных шариков будет определять их размеры и, следовательно, их радиусы; как это происходит с атомами.

Элементы в соответствии с их химической природой так или иначе взаимодействуют со своими собственными атомами. Следовательно, величина атомного радиуса варьируется в зависимости от типа присутствующей связи и твердой упаковки ее атомов..

Как измеряется атомный радиус?

На основном изображении можно легко измерить диаметр ватных шариков, а затем разделить его на два. Однако сфера атома не полностью определена. Почему? Потому что электроны циркулируют и диффундируют в определенных областях пространства: орбитали.

Поэтому атом можно рассматривать как сферу с неощутимыми краями, о которых невозможно точно сказать, в какой степени они заканчиваются. Например, на верхнем изображении центральная область около ядра выглядит более интенсивной, а ее края размыты.

Изображение представляет двухатомную молекулу E₂ (как Cl₂, H₂, О₂, и т.д.). Предполагая, что атомы являются сферическими телами, если расстояние было определено d что разделяет оба ядра в ковалентной связи, то было бы достаточно разделить его на две половины (d/ 2) получить атомный радиус; точнее, ковалентный радиус E для E₂.

А если Е не образует с собой ковалентных связей, но это металлический элемент? то d это будет указано числом соседей, которые окружают Е в его металлической структуре; то есть по координационному числу (N.C) атома в упаковке (помните ватные шарики основного изображения).

Определение межъядерного расстояния

Определить d, это межъядерное расстояние для двух атомов в молекуле или упаковке, это требует методов физического анализа.

Одной из наиболее часто используемых является дифракция рентгеновских лучей, в которой пучок света облучается через кристалл, и изучается дифракционная картина, возникающая в результате взаимодействия электронов с электромагнитным излучением. В зависимости от упаковки могут быть получены различные дифракционные картины и, следовательно, другие значения d.

Если атомы «плотно» в кристаллической решетке, они будут представлять разные значения d по сравнению с тем, что они имели бы, если бы они были «удобными». Кроме того, эти межъядерные расстояния могут колебаться в значениях, поэтому атомный радиус фактически состоит из среднего значения таких измерений.

Как связаны атомный радиус и координационное число? В. Гольдшмидт установил взаимосвязь между ними, в которой для N.C. из 12 относительное значение равно 1; от 0,97 для упаковки, где атом имеет N.C, равный 8; 0,96 для N.C, равного 6; и 0,88 для N.C. из 4.

единицы

Из значений для N.C, равных 12, было построено много таблиц, сравнивающих атомные радиусы всех элементов периодической таблицы..

Поскольку не все элементы образуют такие компактные структуры (N.C меньше 12), соотношение В. Гольдшмидта используется для расчета их атомных радиусов и выражения для одной и той же упаковки. Таким образом, измерения атомных радиусов стандартизированы.

Как это меняется в периодической таблице?

На протяжении периода

Слева направо в тот же период, ядро ​​добавляет протоны и электроны, но последние ограничены тем же уровнем энергии (главное квантовое число). Как следствие, ядро ​​оказывает увеличивающийся эффективный заряд ядра на валентные электроны, который сжимает атомный радиус..

Таким образом, неметаллические элементы в тот же период имеют тенденцию иметь атомные (ковалентные) радиусы меньше, чем металлы (металлические радиусы).

По убыванию группой

При спуске по группе включаются новые уровни энергии, которые позволяют электронам иметь больше места. Таким образом, электронное облако преодолевает большие расстояния, его размытая периферия все больше отдаляется от ядра, и, следовательно, радиус атома расширяется.

Сокращение лантаноидов

Электроны внутреннего слоя помогают экранировать эффективный заряд ядра на валентных электронах. Когда орбитали, составляющие внутренние слои, имеют много «дырок» (узлов), как и в случае f-орбиталей, ядро ​​сильно сжимает атомный радиус из-за плохого экранирующего эффекта орбиталей..

Этот факт подтверждается сокращением лантаноидов в период 6 периодической таблицы. От La до Hf происходит значительное сжатие атомного радиуса, создаваемого орбиталями f, которые «заполняются» при прохождении через блок f: у лантаноидов и актиноидов.

Аналогичный эффект можно наблюдать и с элементами блока p периода 4. На этот раз произведение слабого экранирующего эффекта орбиталей d, которые заполняются при пересечении периодов переходных металлов..

примеров

Для периода 2 периодической таблицы атомные радиусы ее элементов:

Обратите внимание, что металлический литий имеет наибольший атомный радиус (257 мкм), в то время как фтор, расположенный в крайней правой части периода, является наименьшим из них (64 мкм). Атомный радиус уменьшается слева направо за тот же период, и перечисленные значения показывают его.

Литий, образуя металлические связи, его радиус металлический; и фтор, поскольку он образует ковалентные связи (F-F), его радиус является ковалентным.

А если вы хотите выразить атомные радиостанции в единицах ангстрема? Просто разделите их на 100: (257/100) = 2,57Å. И так далее с остальными ценностями.

Источник

У какого химического элемента атомный радиус наибольший

Такие характеристики атомов, как их радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронным строением атома.

За радиус свободного атома принимают положение главного максимума плотности внешних электронных оболочек. Это так называемый орбитальный радиус.

Если атом лития легко теряет свой единственный `2s^1`-электрон, то у последующих элементов второго периода тенденция к потере электронов ослабевает по мере увеличения числа электронов. Так, у атома углерода `(1s^2 2s^2 2p^2)` способность отдавать электроны или присоединять их до полного заполнения электронного слоя примерно одинакова. У атома кислорода преобладает стремление к присоединению электронов, а фтор вообще не проявляет восстановительных свойств и является единственным элементом, который в химических реакциях не проявляет положительных степеней окисления.

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается радиус атома элемента, так как в этом направлении возрастает число электронных слоев в атоме элемента. Поэтому в главной подгруппе сверху вниз нарастают металлические (восстановительные) свойства элементов.

Поэтому в побочных подгруппах с увеличением заряда ядра уменьшаются металлические свойства (за исключение побочной подгруппы третьей группы).

Радиус катиона меньше радиуса соответствующего ему атома, причём с увеличением положительного заряда катиона его радиус уменьшается. Наоборот, радиус аниона всегда больше радиуса соответствующего ему атома. Изоэлектронными называют частицы (атомы и ионы), имеющие одинаковое число электронов. В ряду изоэлектронных ионов радиус снижается с уменьшением отрицательного и возрастанием положительного радиуса иона. Такое уменьшение имеет место, например в ряду: `»O»^(2-)`, `»F»^-`, `»Na»^+`, `»Mg»^(2+)`, `»Al»^(3+)`.

энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, находящегося в основном состоянии. Она характеризует восстановительные (металлические) свойства атомов и обычно выражается в электронвольтах `(1 «эВ»=96,485 «кДж»//»моль»)`. В периоде слева направо энергия ионизации возрастает с увеличением заряда ядра и уменьшением радиуса атомов. В главных подгруппах сверху вниз она уменьшается, т. к. увеличивается расстояние электрона до ядра и возрастает экранирующее действие внутренних электронных слоев.

Наименьшее значение энергии ионизации имеют щелочные металлы, поэтому они обладают ярко выраженными металлическими свойствами, наибольшая величина энергии ионизации у инертных газов.

Следует отметить, что в отличие от ионизации присоединение двух и более электронов к атому энергетически затруднено, и многозарядные одноатомные отрицательные ионы, такие как `»N»^(3-)`, или `»O»^(2-)`, в свободном состоянии не существуют.

Окислительной способностью не обладают нейтральные атомы с устойчивыми конфигурациями `s^2` и `s^2p^6`. У остальных элементов в таблице Менделеева окислительная способность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх.

понятие, позволяющее оценить способность атома оттягивать на себя электронную плотность при образовании химического соединения. Согласно одному из определений (Малликен), электроотрицательность можно определить как полусумму энергии ионизации и сродства к электрону:

В периодах ЭО растёт, а в группах уменьшается с ростом `»Z»`, то есть растёт от `»Cs»` к `»F»` по диагонали периодической системы. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сродство элементов.

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.

Под степенью окисления понимают условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов и валентные электроны оттянуты к наиболее электроотрицательному атому. Иначе говоря, степень окисления показывает, сколько своих электронов атом отдал (положительная), либо притянул к себе чужих (отрицательная).

Напишите электронную конфигурацию атома фосфора и составьте орбитальную диаграмму его валентного уровня. Определите все его возможные степени окисления. Напишите электронные конфигурации всех его заряженных частиц. Расположите данные частицы в порядке увеличения радиуса.

Орбитальная диаграмма валентного уровня:

Для того, чтобы принять конфигурацию благородного газа, фосфор может либо принять `3` электрона (тогда он примет конфигурацию аргона), либо отдать все свои валентные пять электронов (тогда он примет конфигурацию неона). Таким образом, низшая степень окисления фосфора равна `(–3)`, а высшая – `(+5)`.

Однако кроме этих крайних степеней окисления фосфор может проявлять ещё и промежуточную степень окисления `(+3)` за счёт отдачи своих непарных валентных электронов с `p`-подуровня.

Конфигурации заряженных частиц фосфора:

Расположим данные заряженные частицы в порядке возрастания радиуса. Следует помнить, что число протонов в ядре не изменилось, а, значит, отрицательно заряженная частица, у которой электронов больше, чем протонов, будет иметь бóльший радиус, и чем ниже заряд частицы, тем больше её радиус. И наоборот, чем выше заряд частицы, тем меньше её радиус, так как силы притяжения электронов к ядру у такой частицы преобладают над силами межэлектронного отталкивания:

Источник